平衡が何かは理解している前提で話を進めます。
ボイルの法則は体積と圧力が反比例するというものですね。つまり体積が半分になれば圧力は2倍になるということです。(ボイルの法則は状態方程式PV＝nRTのn、R、Tが一定、つまりPV＝k(一定)から導けるので覚えなくていいと思います)
これより平衡が変化しなければ圧力は2aになるはずです。
しかし条件(温度、圧力など)を変化させると平衡は変化します。具体的にはルシャトリエの原理というもので(教科書にも書いてあると思います)、条件を変化させるとそれを和らげる方向に進みます(解答にある通りですが)。
それはどういうことかと言うと、もし圧力が増えたら圧力を減らそうとする、温度が上がったら温度を下げようとする、ということです。
今回は圧力が上がってしまうのでさげようとしますね。これでbが2aより小さいことがわかるので問題は終了です。
ここからはおまけです。
ではどうやったら圧力が下がるのか、それは容器内の分子数を減らせばいいのです。平衡は
2SO2+O2⇋2SO3となっていて
左辺は3mol、右辺は2molですね。
なので平衡が右に移動すれば分子数が少なくなります。この右に移動するのが「圧力の増加を和らげる向きに平衡が移動する」ということになります。
