計算の仕方がよく分かりません

か B 断熱性の容器に 20.0℃の 1.0mol/Lの塩酸を100mL入れた。これに 20.0Cの1.0mol/L 水酸化ナトリウム水 溶液を30mLずつ加え, そのたびによくかき混ぜて水溶液の最高温度を測定したところ, 表2に示す結果が得 られた。ただし, 水溶液の密度は 1.0g/cmi, 水溶液の比熱は 4.2J(g· K)とし, 中和熱以外による発熱または吸 熱は無視できるものとする。 表2 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液の温度 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL] 水溶液の温度[℃) 30 60 90 120 150 23.1 25.0 26.3 26.0 25.3 間5 水酸化ナトリウム水溶液を 30mL ずつではなく, 少量ずつ加えていった場合, 水溶液の温度は最高で何℃ まで上昇したと考えられるか。適当なものを①~④から一つ選び, 番号で答えよ。必要があれば, 方眼紙を使 うこと。 5C 026,2 の26.7 ③27.2 ④27.6

1個目の式なんですけど、なんで168と200を足して4.2をかけてるんですか？

(26m N153. 熱量の保存 熱容量168J/K の容器に, 質量 200gの水を入れて しばらく放置したところ, その温度が 20℃となった。 このとき, 容器にさら に60℃の水 160gを入れた。熱平衡に達したときの温度は何℃か。ただし, 水の比熱を4.2J/(g-K) とし, 熱は外部へ逃げないものとする。 75600 1

(2)についてです。何か公式を使っていますか？ 途中式と日本語?を書いてくださると助かります🙏

第2節 熱とエネルギー 【物理基礎 2-1-2) 3. 熱と仕事 ☆物質の三態 融解 個体 液体 総園 気体 凝縮 (潜熱 早華 J…物質の状態変化に伴い, 出入りする熱。 これにより,状態が変化している間は[温度は変わらない 1。 140 沸点、 100 独解熱 0 水と水蒸気 高試点 氷と水 水 -40 0 20 100 200 740 760 加熱時間(s) 水の状態変化 上の図は, -40℃の氷 100gに一定の熱量を加え続けたときの, 状態の変化と温度の関 係を表したものである。加熱の割合は毎秒 420J である。有効数字 2桁で答えよ。 (1)氷,水および水蒸気の比熱c [J/(g-K)] をそれぞれ求めよ。 2L 【氷) 雪材チ20Jでカ。熱 4600 84000 をo00 4000 【水】 加えた製室がわかる 【水蒸気】 20秒か熱 420x20: 8400] (00秒加熱 421× (oo : 47000 420 760 Q: m.c.AT Q- m.C.lT D00 *40 a0ろど 8400 ミ(00× CYF0 4 2000*(00 × C × (00 * 2,1 0/3h) 42000 - 10000C 420 *So 060 336。 33660 C - 2,1 0/2ト) 2) 0℃の氷 1gが同じ温度の水に変わるのに必要な熱量(融解熱)q1 [J/g] を求めよ。 ジュール母グラム *o - 26 8o 物 Q420 ×((00- 20) = g,×100 4.- 336 /2 80 33(00:009, →融点に達した回体1aを液体へ 33 : 9, 受化するのに必き加熱量 540 (3) 100℃の水 1gが同じ温度の水蒸気に変わるのに必要な熱量(蒸発熱)q2 [J/g] を求めよ。 X420 143.200 S40 4 「000 (Q)420 x (790- 700) = 42× 100 (080 2160 226 5 82-2268 /2 22(800 9。 2268 2っ 水蒸気

（2）の問題で 50×0.84×(38-18)の計算で なぜ（38-18）になるのか分かりません💦

例題29 質量が50gで温度が18°℃のガラスのコップ に,温度 40°℃の水100gを注いだ。 水の比熱を 4.2 J/(g-K), ガラスの比熱を 0.84 J/(g·K) とする。 (1) じゅうぶん時間が経過した後の, 水を入れたコ ップ全体の温度 t を求めよ。ただし,コップ と水の間だけで熱の移動が起こるものとする。 (2) 水からコップに移った熱量6Jを求めよ。 ガラスの コップ 50g (18°C) 084 水 100g (40 °C) そ,2 () 0g45o.(t-18) = 4:2-0.(40-t) 70 o&4(t-18 ) = (40-t) t-(8 = 400 - rot lt =418 t= 38 38°C %3 () 50,0.84. (38-18) = 50.0.8f.20 = (000、0、84 = 840 → 8.4r/0'J

『至急』 例題30では、w=Qで 92の問題では、w=Q1+Q2 が使われています。この違いが分かりません💦

昇を測定する。水と容器と羽根車の熱容量は 1.4×10° J/K, おもりの質量は 水の入った容器の中の羽根車をおもりの落下によって回転させ, 水の温度上 熱と仕事 例題30 周とも3.0 kg である。おもりがゆっくり 2.0m 下降する実験を 25 回くり 近したとき,容器中の水温は何°C上昇するか。 重力加速度の大きさを9.8 おもり m/s°とする。 水 羽根車 重力のする仕事は W=mgh×25 より 解 答 W=(3.0×2)×9.8×2.0×25J 水の温度上昇を4Tとする。水と容器と羽根車の得た 熱量は,「Q=C4T」より Q=1.4×10°×4T W=Qであるから (3.0×2)×9.8×2.0×25=1.4×10°×4T 4T=2.1°C は Lレ oA O口

このような実験の考察には何を書けばいいんでしょうか。できれば200文字程度で教えて頂きたいです汗汗

ll SoftBank 全 5:03 @188% そ あ 熱と仕事の関係 年 組 番氏名。 共同実験者。 目的 鉛の落下にともなう温度変化を測定し、熱と仕事の関係について理解を深める。 道具 鉛、 電子天秤 温度計 、iPad 手順 の 鉛の質量を測る の 鉛の温度を測る ③ 落下させる高さを決める の 決めた高さから10回連続で落下させて温度を測る 6 Oの操作を10回以上繰り返す 6 スプレッドシートのA列に落下回数、B列に温度を入力し、グラフを作成する(共同編集) 結果 スプレッドシートの結果をスクショして貼り付ける C 落下回放 30 0 21 10 21.1 20.4 22 22.1 20 22.6 23 70 233 見本 23,6 10 100 110 120 130 140 145

定圧モル比熱CPの導き方についてです。 矢印部分の変形が分かりません。 どういった操作か教えてほしいです。 (写真ブレていてすみません💦)

14) 圧もル性憩cq Q Te poV eneeT 2 * hepaT ef:飯をの出態の G. W. 。 。 nb1 R

熱量を求める問題です mcΔTの ΔTは理解できるのですが、 mの質量のところになぜ2つの物質を足して代入するのでしょう？ cの比熱では4.2と水の比熱を利用するはずです…

温度 したら,このやかんの中の水の温度は 収 (2) 水が沸騰 O NaOH= 40 とし,有効数字2桁まで求めよ。 大型の試験管に水50gを入れ,次に,すばやく量り取 った水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えてよく機揮し 24 ながら温度変化を調べた。右図は,水溶液の温度を混合 の瞬間から時間とともに記録したものである。 (1) この実験で発生した熱量は何kJか。 (2) この実験から水酸化ナトリウムの溶解熱を求めよ。1 30t 28 26 かくはん 22 20 0 0 6 時間 2 4 8 1章 化学反応と熱

有効数字についての質問です。 (1)の解答は4.46×10^3で、有効数字が3桁なのに対し (2)では1.8と有効数字が2桁です。 学校では設問中に出てくる小さい方の有効数字の桁数に合わせると習ったのですがこのようにバラバラなのは何故ですか。

問題254-255-257 基本例題28 燃焼熱と水の比熱 次の熱化学方程式について答えよ。ただし, 水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH』+202=C02+2H20 (液) +891 kJ (1) 標準状態で112L のメタン CH4を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 Jか。 (2) 25℃の水5.0kgを 100℃にするには, メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 ハロ 考え方 解答 112L (1) 1mol の CH4 の燃焼で891kJ の熱が発生する。 (2) Q=mct を 利用して,必要 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=44551kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量QU]は, -=5.00mol なので, 4.46×10°KJ CF 22.4L/mol Q=mct=5.0×10°g×4.2J/(g·K)× (100-25) K =1575×10°J=1575kJ HOB CH』をx[mol)燃焼させたとすると、発生する熱量は 891x[kJ]なので, 1.8mol な熱量を求める。 891x(kJ]=1575kJ x=1.76mol 00-(

物理の熱量の保存のところです。 この問題の（2）の解答の式の後半の ｛(140＋40)×4.2＋84 ｝の所で なぜ84があるのかが分かりません！ どなたか教えてください🙏🙏🙏

基本例題 26 熱量の保存 ト> 68,69,70 熱量計の中へ140gの水を入れたとき, 容器も水も一様に温度が27°C になった。 (1) 図1のように, この中へ47°Cの水40gを追加したところ, 全体の温 度が31°Cになった。 容器の熱容量Cは何J/Kか。水の比熱を4.2 J/(g-K)とする。 (2)さらにこの中へ, 図2のように, 100°℃に熱した 150gの金属球を入 れてかきまぜたところ, 全体の温度が 40°℃になった。 金属球の比熱 Cは何J/(g-K)か。 150 100 140g 27℃ 40g 47℃ 180g 31℃ 図1 図2 指針「高温物体が失った熱量=低温物体が得た熱量」すなわち, 熱量の保存の式をつくる。 解圏(1)熱量の保存によって (2)熱量の保存によって 150×c×(100-40) ={(140+40)×4.2+84}x(40-31) これを解いて c=0.84J/(g·K) 40×4.2×(47-31) =(140×4.2+C)× (31-27) これを解いてC=84J/K POINT 熱量の保存 高温物体が失う熱量%3D低温物体が得る熱量