教えてください🙇‍♀️

例題41 過不足のある化学反応 メタン CH4 を燃焼させると二酸化炭素 CO02 と水になる。いま, 標準状態で 4.48L のメタンと 11.2L の酸素 02 の混合気体が容器中にある。この混合気体を反応させてメタンを完全に燃境焼させ たあと,室温になるまで放置した。燃焼後に容器内に存在するすべての気体について, それぞれの 物質量を答えよ。ただし, 生成した水はすべて液体としてよい。 」 日る

(3)の解き方を教えてください。

5. 下図のような連結管があり、容器Aは3.0Lで、メタンCH4が3.0×10Pa、 容器Bは2.0L で、酸素O2が、6.0×10Paが封入してある。コックは閉じてあり、温度は27℃である。 気体定数R=8.3×10°Pa·L/(mol-K) 【思考) の 点火装置 ○ コックを開けて十分時間が経過し均一な混合気体と なった。 酸素 メタン A。 B (1)混合気体中のメタンの分圧を答えなさい。 (2) メタンと酸素のモル比を整数値で答えなさい。 (3)点火装置を用いて十分に燃焼反応を行った。27℃にしたときの容器内の全圧を 有効数字2桁で答えなさい。 ただし、27℃における飽和水蒸気圧は、3.6×10°Paとする。 コック 27 ℃ |exl0

問5の緩衝液の問題が分かりません。明日試験なのでお願いします。、

関5 0.40mol/Lのアンモニア水溶液50mLに, 0.20mol/L の塩化アンモニウム水溶液50㎡L を加えて, 緩衝液100mL を得た。 緩衝液の PHを小数第一位まで求めよ。また, 計算過程も記せ。 ただし, アン モニアの電離定数 Kbは 2.3×10-5mol/L, 水のイオン積Kwは1.0×10-14 (mol/L)? とする。 (I)(炭化カルシウムに水を加えると, 無色·無臭の気体が生成する。この気体は都市ガスの主成分である メタンに比べて燃焼熱が大きく, 酸素を十分に供給して完全燃焼させると高温の炎を生じるため, 金属の 溶接や溶断などに用いられる。 厨6 下線部(i)の反応を化学反応式で記せ。aCo +2H60 CECH 間入 間6の反応で生じた気体の生成熱は-227kJ/mol である。この気体の燃焼熱を求めよ。計算過程も CHH= cH t Ca/af)e * Cao

目算法や未定係数法の過程もお願い致します。

化学基礎 練習問題 塩酸HC1に水酸化ナトリウムN』OHを少しずつ加えていくと中和反応が起き、塩化ナトリウムN』C1 と水H20ができる。 1 2 銅Cuを空気中で加熱すると、空気中の酸素O2と反応し、黒色の酸化銅(I)CuOとなる。 3 鉛P6と酸化鉛P6O2の板を希硫酸H2SO4に入れると硫酸鉛P6SO4と水H20電気が発生し蓄電池と なる。 4 鉄鉱石Fe203は一酸化炭素COにより還元され融解状態となる。その際に鉄 Fe と二酸化炭素 CO2が発 生する。 5 1mol/Lの塩化鉄(Ⅲ) FeCls を2mL、沸騰した水 H2O、50mLに加えると水酸化鉄(I) Fe(OH)3と塩酸 HCI を生成する。 6 炭素Cと水素 H2を反応させるとメタン CH4が生成される。 7 二酸化炭素CO2と水H2Oからグルコース CehH1206が生成するとき酸素 O2も生成される。

なぜ 2.80×10の1乗 ではないのですか？

二酸化炭。の物ー 素 O2の 2.4L/mc じめの混 (2) メタン:プロパン=5:3 (3) 2.8 完全燃焼させると二酸化炭素CO2 と水 H2O を生じる。 CO2+2H20 解説 O炭素 16.8L 2.4L/E 質を完会。 CH4+202 (2)混合気体の燃焼によって生じた CO2および H2O(モル質量18 g/mol)の物質量は, 発生したCO2が156.8mL=0.1568L, 生じたH.。 が0.198gであることから, それぞれ次のようになる。 =7.00×10-3mol → 3CO2+4H2O の0.2 CaHg+502 750m じめの He によ 00 0.1568L 22.4L/mol 0.198g。 18g/mol CO2 なの -=1.10×10-2mol 29. 2.4 HO 混合気体中に含まれるメタンの物質量をx[mol],プロパンの物質量を y[mol]とすると, CO2およびH-0 の生成量について, 次式が成立する® CO2 x+3y=7.00×10-3 H2O 2x+4y==1.10×10-2 0, 2から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol となる。 したがって,混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量の比は、 次のようになる。 メタン:プロパン=2.50×10-3 :1.50×10-3=5:3 (3) (1)の化学反応式から, メタン x[mol]の燃焼に必要な酸素の物質 量は2x[mol], プロパン y[mol]の燃焼に必要な酸素の物質量は 5y[mol] である。したがって, 混合気体の燃焼で消費された酸素の物質量は 2x+5y[mol]となり, (1)から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol なので, 2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol=1.25×10-2mol したがって, 標準状態での体積は, 次のようになる。 22.4L/mol×1.25×10-2mol=0.280L=2.80×10°mL の各気。 CO。 HAl …D め,足し始

答えが4なんですけど、Pがなぜ「誤」なのか分かりません🙇🏼教えて欲しいです！

(銀金車国 当 大気中濃度 いて排出削減が義務づけ られた温室効果ガスに 温室効果ガ「工業化以前 スの種類 2014年 2015年 2013年 の1750 年ご ろ は,二酸化炭素やメタ ン,一酸化二窒素などが「-酸化炭素|約 278ppm. 400.0ppm 396.Oppm 397.7ppm ある。表は,工業化以前 1,833ppb 1,845ppb メタン 約722ppb 1,824ppb の 1750 年ごろ,2013 (平 327.1ppb 328.0ppb 一酸化二窒素 約 270ppb 325.9ppb 成 25)年,2014 (平成 (1 ppm は 0.0001%, 1 ppb は 0.0000001%) 象庁の資料により作成) 26)年,2015(平成 27). 000 年における,二酸化炭 され金 素,メタン,一酸化二窒素の大気中濃度をそれぞれ示したものである。次のP,Qの文は, 表から読み取れる内容についてまとめたものである。P, Qの文の正誤の組み合わせとして 最も適するものを, あとの1~4の中から一つ選び, その番号を書きなさい。 P 二酸化炭素,メタン,一酸化二窒素の大気中濃度の値はいずれも,2013年より 2014 年が大きく,2014年より 2015年が大きい。 Q 二酸化炭素, メタン, 一酸化二室素のうち,2015年における大気中濃度の値が工業 化以前の1750年ごろにおける大気中濃度の値の2倍を上回っているものは1種類で ある。I図 Pox世来室 (道) 51.P:正 Q:正く 2.中P:正Q:誤 3. P:誤 Q:正 4. P: 誤 Q:誤

どなたか回答をお願いいたします

3物質量(1) の原子量: H=1.0. C=12, N=14. O=16, Na=23. Al=27. CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数=7( )×物質量(mol) の の 粒子の数 の物質量(mol)=" ア( J 物質量 Imol) の物質の質量(g)={{ J×物質量(mol) 物質の質量(g) の物質量(mol) = イ( 気体の 体積 L) 物質の 質量 g) 6気体の体積(L)=[ )×物質量(mol) O 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は6.0 × 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水2.0mol 中の水分子の数 粒子の数=6.0×10/mol×物質量Cmol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコースC&H2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 個 のアルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2)水素 1.0mol中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×10%個の物質量 mol 個 の水素原子9.0×103個の物質量 の原子の数 mol 個 ③水分子4.5×10個の物質量 水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

化学の気体の混合と圧力の問題です （3）がわかりません解説の反応後がどうやったらなるのか分かりません。 至急お願いします

>わからないとき→p.17,18 (気体の混合と圧力) 右図のようなコックで仕切られた2個 の容器がある。この容器の一方にメタンCH。 が、 もう一方に酸素O.が入っている。 原子量はC =12, H=1.0, O=16として, 次の各問いに 答えよ。 (1) 27℃で,メタンの圧力は1.0×10°Pa, 酸素の圧力は1.5×10°Paであった。 27℃に保ったままコックを開いて気体を混合したとき, 各気体の分圧はそ れぞれ何Paになるか。 (2) この混合気体の平均分子量はいくらか。 (3) この混合気体を高温にして完全に燃焼させた後, 27℃に戻した。反応後 の容器内の全圧は何Paか。 27℃の水の飽和蒸気圧は4.0×10°Paとする。 (2) 分圧から各気体のモル分率を求め, 平均分子量を求める。 6 6 1 (1CH.ox/8 2.0L 3.0L 0.9.0 y8 1 27 (35.4x/6。 コック かい CH。 O。 けこ とい 2 ヒント (3) 各気体の分圧は物質量に比例するので, 分圧を物質量と同じように扱って量 的計算をすればよい。 溶 例 CD

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2物質量と質量 以下の各問いで指示された物 理量を求めなさい。 3| 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例塩化ナトリウム 0.20mol の質量 例水素0.20mol の体積 鋼物質の質量(g=モル質量(g/mol)×物質量 (mol) より,58.5g/mol×0.20mol=11.7g=12g ●0e..ee 解気体の体積L)= 22.4L/mol ×物質量(mol) より、22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1) 炭素 1.0molの質量 (1) 水素 0.50molの体積 g (2) アルミニウム 3.0mol の質量 L (2)酸素 0.025mol の体積 g (3) 水 0.40mol の質量 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 *ャ L (4)塩化カルシウム 0.050mol の質量 (4) 二酸化炭素1.5mol の体積 g L (5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 (5) ヘリウム 44.8Lの物質量 mol mol (6) 酸素 1.6gの物質量 (6) オゾン 8.96Lの物質量 mol mol (7) アンモニア 5.1g の物質量 (7) 窒素1.12L の物質量 mol mol (8) 炭酸カルシウム 5.0gの物質量 (8) メタン 67.2Lの物質量 mol mol (9) グルコース CaH12O。 7.2gの物質量 (9) 塩素 78.4L の物質量 mol mol 要項の答え (ア) 6.0×10/mol(アボガドロ定数/mol))(イ)モル質量(g/mol)(ウ) 22.4L/mol(モル体積(L/mol))

化学の気体の混合と圧力の問題です （3）がわかりません解説の反応後がどうやったらなるのか分かりません。 至急お願いします

(気体の混合と圧カ) 6 右図のようなコックで仕切られた2個 1 物 (1CH。4ox/8 0.9.0 r8 27 ()5.4x8 の容器がある。この容器の一方にメタンCH4が, もう一方に酸素0.が入っている。原子量はC =12, H=1.0, O=16として, 次の各問いに 答えよ。 (1) 27℃で,メタンの圧力は1.0×10°Pa, 酸素の圧力は1.5×10°Paであった。 27 ℃ に保ったままコックを開いて気体を混合したとき,各気体の分圧はそ れぞれ何Paになるか。 (2) この混合気体の平均分子量はいくらか。 (3) この混合気体を高温にして完全に燃焼させた後, 27℃ に戻した。反応後 の容器内の全圧は何Paか。27℃の水の飽和蒸気圧は4.0×10°Paとする。 3.0L 2.0L 1溶 かい粒 コック O。 CH4 けこん といい 2 溶媒 (2) 分圧から各気体のモル分率を求め, 平均分子量を求める。こむ ヒント (3) 各気体の分圧は物質量に比例するので, 分圧を物質量と同じように扱って量 例 的計算をすればよい。 に 重要 CD