Question

RENA

なぜ
2.80×10の1乗
ではないのですか？

二酸化炭。の物ー
素 O2の
2.4L/mc
じめの混
(2) メタン:プロパン=5:3 (3) 2.8
完全燃焼させると二酸化炭素CO2 と水 H2O を生じる。
CO2+2H20
解説
O炭素
16.8L
2.4L/E
質を完会。
CH4+202
(2)混合気体の燃焼によって生じた CO2および H2O(モル質量18
g/mol)の物質量は, 発生したCO2が156.8mL=0.1568L, 生じたH.。
が0.198gであることから, それぞれ次のようになる。
=7.00×10-3mol
→ 3CO2+4H2O
の0.2
CaHg+502
750m
じめの
He
によ
00
0.1568L
22.4L/mol
0.198g。
18g/mol
CO2
なの
-=1.10×10-2mol
29.
2.4
HO
混合気体中に含まれるメタンの物質量をx[mol],プロパンの物質量を
y[mol]とすると, CO2およびH-0 の生成量について, 次式が成立する®
CO2 x+3y=7.00×10-3
H2O 2x+4y==1.10×10-2
0, 2から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol となる。
したがって,混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量の比は、
次のようになる。
メタン:プロパン=2.50×10-3 :1.50×10-3=5:3
(3) (1)の化学反応式から, メタン x[mol]の燃焼に必要な酸素の物質
量は2x[mol], プロパン y[mol]の燃焼に必要な酸素の物質量は 5y[mol]
である。したがって, 混合気体の燃焼で消費された酸素の物質量は
2x+5y[mol]となり, (1)から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol
なので,
2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol=1.25×10-2mol
したがって, 標準状態での体積は, 次のようになる。
22.4L/mol×1.25×10-2mol=0.280L=2.80×10°mL
の各気。
CO。 HAl
…D
め,足し始

なので,
2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol=1.25×10-2mol
したがって, 標準状態での体積は, 次のようになる。
22.4L/mol×1.25×10-2mol=D0.280L=2.80×10°mL
Tom.ss

Answer 1

キレート

単位がL→mLに変化しています。

RENA

ありがとうございます！