制題1 反応保度の計具
1.0mol/L 過酸化水素水 10mL に少量の塩化鉄(Ⅲ)FeCls 水溶液を加えると、
過酸化水素 H.O2が分解して酸素0。 が発生した。また, 過酸化水素水の濃度
は,反応開始から2分後に0.64mol/L になった。 この間の H:O2 の分解速度
は何 mol/(L-s)か。 また, 0;の発生速度は何 mol/s か。
H.O2の分解は, 2H,02→2H,0 + 02で表される。
H.O。の分解速度を濃度の変化量で表すと,
0.64 mol/L-1.0 mol/L
(2-0)×60s
-=3.0×10-3 mo1/(L's)
ひ=ー
これを物質量の変化量で表すと, 用いた水溶液は 0.010 Lより,
3.0×10-3mol/ (L·s)×0.010 L=3.0×10- mol/s
(O化学反応式の係数の関係から, O2の発生速度は1.5×10-5 mol/s
答 H-O2 の分解速度3.0×10-3mol/(L·s), O2の発生速度1.5×10-5 mol/s
少量の酸化マンガン(Ⅳ)に1.0mol/L 過酸化水素水(50.0mlを加えると,
類題
酸素 O2が20 秒間に 2.0×10-3mol 発生した。この間のO2の発生速度は何
mol/s か。また,過酸化水素 H:02の分解速度は何 mol/(L·s) か。
