(1)はどのような手順で作っていけば良いのですか？ 自分は乾燥空気がよく分からなかったのでまず反応物に水酸化バリウム、生成物に炭酸バリウムを書いてから炭酸バリウムに炭素が入っているので、二酸化炭素が反応するのかな？と思い二酸化炭素を反応物に入れました。 このような考え方で良... 続きを読む

137 空気中のCO2 27℃ 1.013 × 10 Paの乾燥空気 5.00Lと0.00500 mol/L の水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入れて密封し, よく振ったところ, 炭酸バリ ウムの白色沈殿が生じた。 しばらく放置した後、溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ, 16.96mL必要であった。 (1) 下線部の反応の化学反応式を記せ。 (2) 乾燥空気 5.00 Lに含まれていた二酸化炭素の体積百分率は何%か。 ただし, 27℃, 1013 × 105Paの気体1molの体積を24.6L とする。 [岐阜大]

これはどこが間違っていますか？

(ア) 1.8 (1) 2.8 (ク) 3.8 (エ) 4.8 (オ) 5.8 (カ) 6.8 センター試験」 (2) 酢酸水溶液10.0mL を 0.40mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 2.5mL を必要とした。 滴定前の酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし,酢酸の電離 度を0.010 とする。 [神戸薬大]

②式はなぜ遊離反応がおこらないのですか？ また、③式は遊離反応ですか？

応用例題 25 NaOH と Na2CO3 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。 この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mL で変色した。 最初の水溶液中の水酸化ナトリ 20.0mL で変色した。 続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え、 ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 脂 NaOH+HCl Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI NaCl + H2O NaCl + NaHCO 3 NaOHの中和反応 (①式) が まず 起こり,さらにNa2CO3 の中和反 応 (②式) が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3 の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でpHが大 きく変化する。 第1中和点は②式の中和点で, フェノールフタレイン フェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 |第2中和点 028 pH ….. ② →NaCl + H2O +CO2 ….. ③ |第1中和点

この問題の(3)〜(5)の解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えは(3)0.0800mol/L (4)0.0720mol/L (5)0.432%です 至急お願いします泣

【10】 中和滴定に関する次の文章を読み、 下の問いに答えよ。 <実験 1 > シュウ酸の結晶 (H2C2O4・2H2O = 126) 0.630gを正確に量はかりとってピーカーに入れ、適量の 蒸留水に溶かした後、容量 100mL の器具①に移した。 さらに蒸留水を加えて,液面が標線と一致 するようにした。 これを酸の標準溶液とした。 <実験ⅡI > 実験1で調製したシュウ酸標準溶液を10.0mL の器具②で正確に量りとって100mLの器具③に入 れ、さらに指示薬として, 1~2滴のフェノールフタレイン溶液を加えた。 一方, 約 0.1 mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液を容量 50.0mL の器具④に入れ,これを滴下して器具 ③に入れた溶液を中 和滴定したところ、下表のような結果が得られた。 ビュレットの読み 実験回数 1 2 3 平均 滴定前 の読み 3.20 15.68 28.20 中和後 中和に要し の読み た量[mL] 15.68 12.48 12.52 12.50 28.20 40.70 12.50 a b C (図)使用した器具 d <実験III > 実験ⅡI の水酸化ナトリウム水溶液を用いて, ある濃度の酢酸水溶液 10.0mLを滴定したところ, 9.00mL を要した。 イやや塩基性側で変色する。 ア やや酸性側で変色する。 ウちょうど中性になったとき変色する。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル濃度を有効数字3桁で答えよ。 (4) 酢酸水溶液のモル濃度を有効数字3桁で答えよ。 (5) 酢酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 有効数字3桁で答えよ。 ただし酢酸水溶液の 密度は1.00g/cm 3, 分子量 60.0 とする。 (6) 水酸化ナトリウムの結晶は、正確に質量をはかりとっても、正確な濃度の水溶液を調製す ることができない。 そのため、 この実験のようにシュウ酸標準溶液との中和滴定で濃度を決 定する必要がある。 水酸化ナトリウムの正確な質量をはかりとることができない理由を説明 せよ。 【 を (1) 文中の器具 ①~④に該当するものを図のa~d より選び, その記号と名称を例にならって記 せ。(例: 記号, 器具名称) (2) 指示薬に, フェノールフタレインを用いる理由として, 最も適するものを一つ選べ。 酸性側でも塩基性側でも変色する。。 こ 0. レ

この問題の(4)と(5)がわからないので教えてください

11 次の文は、食酢の濃度を求める中和滴定の操作である。 下の問いに甘への 食酢を器具Aに10mLとり、水を加え、全量を100mLとした。 このうす めた水溶液を器具Bを用いて20mLはかりとり コニカルビーカーに移 した。 水溶液に指示薬Xを加え、器具Cに入れた 0.20mol/Lの水酸化ト リウム水溶液で滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液を11mL加えた ところで, 溶液が赤くうすく色づいた。 (1) 器具 A, B,Cはそれぞれ何か。 名称を答えよ。 (2) 器具 A,B,Cが純水でぬれているとき 使用前にどのようにするか, それぞれ説明せよ。 (3) 指示薬Xは何か。 名称を答えよ。 また,そのように答えた理由を説明せよ。 (4) うすめた後の食酢の濃度は何mol/Lか。 (5) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%であったか。 ただし,食酢の密 度は 1.1g/cm² とし, 食酢中に含まれる酸はすべて酢酸とする。

（2）なぜメチルオレンジなのでしょうか？

モーレムの定量〉 次の文章を読んで,各問いに答えよ。ただし, (3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14,0=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。 そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 1440 この混合物 7.5gを水に溶かして500mL の溶液にした。 次に,この溶液を25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。 次に、 この発生す る気体をすべて希硫酸 20.0mLに吸収させた。 気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mLを要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70g の沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は何mol/Lか。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 準 123. 〈炭酸ナトリウムの段由) [08 高知大〕

この問題の答え教えてください🙏

課題 中和 (1) 濃度がわからない塩酸10mLを, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ら 8.0mL を必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。

（1）分からないです教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(1) 図3は 0.10 mol/Lの酢酸水溶液10mL を 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定し たときの滴定曲線である。 (a) は中和点, (b) は中 和反応が50%完了する滴定点を示している。 0.10mol/Lの化合物 B の水溶液10mLを0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと きの滴定曲線を,図4の(あ)~ (え)の中から一つ 選び, その理由を説明せよ。 (あ) 4208642 14 12 10 PH 8 12 4208642 0 5 PH 8 0 10 15 20 NaOH (mL) (う) 5 NaOH (mL) 10 15 20 pH PH 図4 14 12 10 7t 208642 14 12 4208642 14 10--- 81 6--- 4 12 10 PH 8 0 (b) 0 5 10 15 20 25 30 NaOH (mL) 5 10 15 NaOH (mL) 図3 I 1 2--1 1 エ L 1 0 5 10 15 20 25 30 35 40 NaOH (mL) 20

問4を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

VI. 濃度未知の硝酸の濃度を決定するため、 中和滴定実験を行った。 以下の記述に ついて 問1~問4に答えよ。 解答は各問のア~オのうちから一つ選び、17 AGUA T 20 に記せ。 (配点20) はじめに、 中和滴定に使用する水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を決定する ため、クエン酸4.8g を正確に量りとり,①を用いて250mLのクエン酸水溶液を 調製した。 この水溶液10mL を②で③にとり、水酸化ナトリウム水溶液を用いて 滴定した。 次に,濃度未知の硝酸を④でとり, ⑤を用いて100倍希釈水溶液を調製 した。 この水溶液を正確に10mLとり, クエン酸水溶液の滴定に使ったものと同 じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定した。 クエン酸水溶液の中和には, 12mL の水酸化ナトリウム水溶液が必要であり、希釈した硝酸の中和には, 6mLの水酸 化ナトリウム水溶液が必要であった。 ただし、クエン酸は分子式 CeHO7 の三価の 酸である。 ar .88333TASÍRAD 5 問1. 上の文中の ① ~ ⑤ に当てはまる器具の組み合わせを選べ。 17 アメスフラスコ イ メスフラスコ ウメスフラスコ メスシリン H オ メスシリン ダー 駒込ピペット ホールピペッ ト ホールピペッ ト 駒込ピペット 駒込ピペット イ 0.05 (3) コニカルビー カー G メスシリン ダー コニカルビー カー メスフラスコ コニカルビー カー 0.1 (4) 駒込ピペット ホールピペッ ト ホールピペッ ト 駒込ピペット ホールピペッ ト 問2.調製したクエン酸水溶液の濃度は何mol/L になるか。 最も適当な数値を選べ。 18 mol/L 0.025 I 0.2 メスシリン ダー メスシリン メスフラスコ メスフラスコ メスシリン ダー オ 0.4

ある空気の物質量を求める問題の解答の 赤線部分を教えてください どれがどうなってるんですか？

手順1 一定量の「ある空気」を 27℃、1.01 × 10 Paの条件下に移動した。 手順2 手順1の状態の 「ある空気」を塩化カルシウム管(塩化カルシウム含有量 20g)に通じ、その 全量を回収した。期 手順3 手順4 手順5 手順6 実験 手順2で回収した 「ある空気」の体積を測定したところ、3.00Lであった。 手順3の 「ある空気」 の全量を、 濃度 4.00×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液 50.0 mL に 通じた。 (a) CO2+ (b) Ba(OH) (c) BaCO3↓ + (d) H2O 注: (a)、(b)、 (c) および(d) は係数である。 手順4の反応液をろ過して得たろ液 20.0mL を正確にはかりとり コニカルビーカーに入れた これを 1.00 × 10 ™ 2 mol/Lの塩酸で滴定したところ、滴定値は 15.0mLであった。 -2 (e) HCl + (f) Ba(OH)2 (g) BaCl2 + (h) H2O (式2) 注: (e)(f)(g) および (h) は係数である。 (式1)