Question

sssyyy

これはどこが間違っていますか？

(ア) 1.8 (1) 2.8
(ク) 3.8 (エ) 4.8 (オ) 5.8 (カ) 6.8
センター試験」
(2) 酢酸水溶液10.0mL を 0.40mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,
2.5mL を必要とした。 滴定前の酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし,酢酸の電離
度を0.010 とする。
[神戸薬大]

<HB COH
10hL
thee
0.01
Sia Coo
+ Ht
=bed/L
Ched
020
0.4×
25 x 4.0 x 10
100 x 10-4
110 x 10⁰
NAOH → Not + oH
Q.4mat
0.025L
PH -

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

sssyyy

酢酸の物質量をxとしてやったのですが出来ないのですか？

🍇こつぶ🐡

酢酸の物質量をxとしてやったのですが出来ないのですか？
＞こちらもそれで解いてますが？
価数❌酢酸mol＝価数❌水酸化ナトリウムmol
モル濃度❌体積/1000＝mol

[H+]＝酢酸mol/L❌電離度

pH＝-log[H+]

🍇こつぶ🐡

2.5mLは0.025Lでなく、0.0025Lでは？

sssyyy

x=0.1molというのは分かるのですがその次が分かりません。
H+の体積は10mlですよね？そしたら水素イオン濃度=0.001÷0.01ではないのですか？

🍇こつぶ🐡

電離度は中和molには入れない🙇

🍇こつぶ🐡

x=0.1molというのは分かるのですが
＞分かってないみたいですが？x＝0.1molでなく、0.1mol/Lで、10mLは既に中和の計算で使い終わりました。

その次が分かりません。
H+の体積は10mlですよね？
＞もう使いました。

そしたら水素イオン濃度=0.001÷0.01ではないのですか？
＞水素イオン濃度は、モル濃度❌電離度だから、
0.001➗0.01でなく、0.1❌0.01＝1❌10^-3mol/L。
だから、pH＝3🙇

sssyyy

なぜ酢酸のモル濃度が0.1なのですか？
X=0.1は酢酸の物質量ではないのですか？

sssyyy

Xって酢酸の物質量ではないのですか？

🍇こつぶ🐡

やっと、分かりました。
こちらはxをmol/Lで計算してますが、そちらはxをmolで計算している訳ね。0.001➗0.01でmol/Lにしたわけね。すると、0.1mol/Lになるね。

この後、電離度が必要だから、かけ算して[H+]を求める。

🍇こつぶ🐡

私の計算方法とプロセスが異なりますが、考え方はあっているみたいですから、自分のやり方でやって下さい。すると、繰り返しになりますが、画像の計算ミスが解消されたらpH＝3は求まるかと思います🙇

sssyyy

丁寧にありがとうございます🙇🏻‍♀️՞