（5）の計算の仕方を教えてください！！ ちなみに答えは銅が4.0gマグネシウムが1.5gです

まとマグネシウムの粉末をそれぞれ質量を変えてはかりとり,ステンレスの皿にのサて さん 金属の粉末 ステンレス皿 かぶつ 2.0 電子 てんびん 1.6 マグネシウム 0 第20gを加熱すると何gの酸化銅が得ら、 ((2,5g よく冷え てから 化 酸1.2 銅 はかる。 物 (g)0.8 れるか。 Tくり返す 2)(1)のとき,結びついた酸素の質量は何g (0.5g) 0.4 一銅やマグ ネシウム を入れて 加熱する。 か。 11 3) マグネシウムを加熱すると,得られる酸 0 0.4 0.8 1.2 1.6 金属の質量(g) 酸化力 日目 化物は何か。 2 4 マグネシウムの質量と加熱して得られる酸化物の質量の比 (マグネシウム:酸化物) は, 次のア 日目 4:5- : 47=1ル ~エのどれか。 (I ア1:3 イ2:3 ウ 3:2 エ3:5 )マグネシウム( 既素1.0gと結びっく, 銅とマグネシウムの質量はそれぞれ何gか。 銅(

写真の⑷の解き方を教えてください

問5 マグネシウム 4.8gを燃焼させ、 酸化マグネシウムにした。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4)マグネシウム4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。

写真の⑷の解き方を教えてください

問5 マグネシウム 4.8gを燃焼させ、 酸化マグネシウムにした。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 Maim

(24)がわかりません。 途中式も含めて教えてくれると助かります🙇

(18) 0.200mol/Lの塩酸 50.0mLに気体のアンモニアを通して中和した。 アンモニアの体損はいくらか。 (19) 0.56L のアンモニアをちょうど中和するのに必要な 0.025mol/L 硫酸の体積はいくらか。 (20) 0.5mol/Lの塩酸20㎡Lをちょうど中和するには、 水酸化ナトリウムは何g必要か。 (21) 0.60 molの水酸化ナトリウムを過不足なく中和するには、 二酸化炭素は何 mol 必要か。 (22) 0.20 molのリン酸を過不足促なく中和するには、 水酸化マグネシウムは何 mol 必要か。 (23) 4.9gの硫酸を過不足なく中和するには、 水酸化カリウムは何g必要か。 (24) 18.5gの水酸化カルシウムを過不足なく中和するには、 酢酸は何g必要か。 (25) 10gの水酸化ナトリウムを過不足なく中和するには、 気体の塩化水素が標準状態で何L必要か。 (26) 14.7gの硫酸を過不足なく中和するには、 気体のアンモニアが標票準状態で何 L必要か。 (27) 0.060 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液200 mL を塩酸 1O㎡Lで中和したときの塩酸の濃度は何 mol/L か。

（4）がわかりません。 誰か式を教えてください！！

ビ受理 発展問題 15. 物質の変化(2), 化学変化と質量 得 点 /100 1〈マグネシウムの加熱〉● マグネシウムの粉末0.3gをはかりとり, 図1のように 図1 (沖縄改)(10点×5〉 加 2.0 空気中で短時間加熱したあと冷却し,質量を測定する操作 マグネシウムの粉末 を数回くり返し行った。さらにマグネシウムの粉末を0.6g。 0.9g, 1.2gと量をふやして同様の操作を行った。 図2は その結果を示したものである。次の問いに答えなさい。 (1) 図2より,マグネシウムの粉末は加熱を続けると質量 が増加しなくなる。この理由を「酸素」, 「化合」という語 句を用いて簡単にかけ。 ステンレス 1.5 1.0) 0.5 0 01234567 加熱回数[回) [g マグネシウムがすべて酸素と化合したから. (2) 図2のグラフを読みとり,マグネシウムの質量とマグネシウムと化合し た酸素の最大の質量の関係を右のグラフに表せ。 (3) マグネシウムの粉末1.5gからできる酸化マグネシウムは何gか。 0.5 1.0 1.55 2.59 マグネシウムの質量 [g] 1,29 (4) マグネシウムの粉末1.8gと化合する酸素の質量は何gか。 (5) マグネシウムの粉末2.4gを加熱したところ,加熱が不十分であったため, 加熱後に3.4gの物質が残っ た。反応していないマグネシウムの粉末は何g残っているか。 0.99 (西景保存の法則) ●●●(愛媛)(10点×5〉 2 加熱後の粉末の質量 g に合した酸素の質量

④が1.2gになる理由を教えてください！

酸化マグネシウムの質量、g 6反応する物質の質量の割台 の 2つの物質AとBが結びつく場合, 銅の酸化 3.0 酸 花 2.5-結びついた 銅 2.0-酸素の質量 の 1.5 質 1.0 0.5 AとBはいつも一定の質量の割合 で結びつく。 a)銅の酸化 銅+酸素→酸化銅 銅の質量」 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 質量の割合 4:1: 5 銅の質量(g) マグネシウムの酸化 酸 3.0 2.5-結びついた グ b)マグネシウム マグネ シウム 酸化マグ +酸素→ ネシウム の酸化 2.0-酸素の質量 1.5 1.0 0.5 0, 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 マグネシウムの質量 [g] 質量の割合 3:2: 5 マグネシウム」 の質量 0 0.8gの銅が酸化すると,酸化銅 は (0 ]gできる。 ② ①のとき, 銅と結びついた酸素は[② 0,2]g。 ③ マグネシウムが酸化すると, [@会化でジムができる。 ④ マグネシウムと酸素がすべて結びついて, 酸化マグネシウム が3.0gできたとき, 結びついた酸素の質量は [ Jg。

青丸の問題の解説をお願いします！ 答えの青線の部分でどうやったら月が何時頃に日入りしたり日の出したりするのがわかるのでしょうか？

の語句 (凸レンズの焦点 15天体の動きと地球の自転·公転,太陽系と恒星」 ク 天体について調べるため, 次の観察を行った。 像もとに, 以下の各問に答えなさい。 [観察I] 石川県内の地点Xで, あ る年の1月15日に, 21時から23 時まで30分ごとに, 南西の空に 見える月の位置を観察した。図 1 の月の位置は,21時の月の位置 を記録したものである。また, こ の観察は,1月17日にも行った。 [観察I] 観察Iの地点Xで, ある年の5 月22日22時に, 月の形を観察した。図 2は,月の形を記録したものである。ま た,月の形の観察と同時に星座の観察も 行った。 問1.基本 太陽と地球と月が一直線 上に並び,月が地球のかげに入る現象を何というか, 書 きなさい。 . 観察Iについて, 次の文は, この観察の結果につい 大まとめたものである。文中の①, ②には図1のア~エ のいずれか1つの符号を, ③にはあてはまる内容をそれ ぞれ書き,文を完成させなさい。 ス 図1 ア、 人月の 位置 エ 南西 図2 心 (2点) (5点)

高校受験で覚えると便利な科学分野の質量比教えていただきたいです😭😭

化学反応式と物質量の演習問題です。 考え方から分からないので教えて頂きたいです😢😢

84.溶液の反応 0.10 mol/L の塩化マグネシウム水溶液0.020しに0.20mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液x(L) を加えたところ、過不足なく反応が完結し、 水酸化マグネシウムy[g] が沈殿した。 (1) x, yを求めよ。 (2)水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けているか。 L) y[ g 溶けている物質 g

こらちなみに答えは0.6または5分の3です。 どうしてそうなるか教えてください！🙇‍♀️

3[実験2] クラスをA~Fの6つの班に分け, 班ごとに異なる質量の銅 粉を用意した。それぞれの班で, 図4のように, ステンレス皿に銅粉を うすく広げて入れ,ガスバーナーで加熱した。銅粉の色が変化したとこ ろで火を消し,ステンレス皿が冷めてから質量を測定した。 全体の質量 が変化しなくなるまでくり返し加熱し, ステンレス皿に入っている酸化 銅の質量を記録した。 表は, A~F班で用意した銅粉の質量と, その銅 粉が全て酸化してできた酸化銅の質量をまとめたものである。 ステンレス皿 図4 表 A班|B班|C班| D班|E班 F班 銅粉の質量[g] 0.40|| 0.60|0.80|1.00|1.20|1.40 酸化銅の質量[g] 0.50 0.75|1.00|1.25|1.50|1.75 [実験3] 実験2と同様に, マグネシウムの粉末 1.50gを, 全体の質量が変化しなくなるまでく り返し加熱したところ, ステンレス皿に入っている酸化マグネシウムの質量は 2.50gとなった。 次に,銅粉とマグネシウムの粉末の混合物 1.50gをつくり, 実験2と同様に, 全体の質量が変化 しなくなるまでくり返し加熱したところ, ステンレス皿に入っている物質の質量は 2.25gと なった。 (1) 実験2で, 銅粉の質量と, 銅と化合した酸素の質量との関係を表すグラフをかけ。 (2) 実験3で, 下線部の混合物に含まれる銅粉は何gか。 >ち大 ova こ の