解説お願いします。

3] 次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば, 次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数:F=9.65×10C/mol 電解槽Iには塩化銅(Ⅱ)水溶液, 電解槽Iには硫酸ナトリウム水溶液を入れ,電極として各電解槽 に白金板が2枚ずつ浸してある。電解槽I, Iを直列に接続して, ある時間電流を流したところ, 電 解槽Iでは0.256gの銅が析出した。 電解槽IおよびⅡの両極における変化を, e'を含むイス 反応式で示せ。 問1 問2 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 問3 電解槽Iの陰極, 陽極で発生した気体の体積は, 標準状態でそれぞれ何 mL か,有効数字3桁で記 せ。

解説お願いします。

次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば、次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数: F=9.65×10°C/mol b a 右図のように2つの電解槽I, Iを並列につなぎ,電気分解を行った。 Pt Pt 電解槽Iの電極 a, bは白金板,電解槽IIの電極 c, dには銅板を使用した。 電解槽I 希硫酸 実験後,回路全体に 5790Cの電気量が流れ, 電解槽Iの陰極の質量が 1.28g 増加したことがわかった。 6.06mol 回路全体を流れた電子の物質量は何 mol か, 有効数字3桁で記せ。 電極 a, b, c, dにおける変化を eを含むイオン反応式で表せ。 C d 問1 Cu 問2 電解槽I 硫酸銅(II)水溶液 電解槽Iに流れた電気量は何Cか, 有効数字3桁で記せ。 電極bで発生する気体の体積は標準状態で何mL か, 有効数字3桁で記せ。 問3 問4

途中まで出来ましたが、その後がわかりません。 優しく教えてください。

ども1 もを合 2 電流とその利用 園者宏 入園ラ ます A 問題 〈青森) なっ 陰極線 図1のように,クルックス管の電極 AB 間に高い電圧を加えたところ,電極A 図1 1の三 電極C 電子の流れ から出た電子の流れが観察された。次に,AB 間に電圧をかけたまま,電極 CD 間に電 圧をかけたところ,図2のように電子の流れが曲がった。次の(1), (2)に答えなさい。 図1) 図1において, クルックス管内で観察された現象を何というか,書け。 (2) 下の文は,下線部の理由について述べたものである。文中の口① 適切な+, -の符号を書け。 あ と 電極B 電極A 中電極D けい光板 の ~ ]に入る 図2 電極C 電子の流れ と 電極A 電極B 電極D けい光板 0]極である電極Aから出た電子が ]の電気を 電子の流れが曲がったのは, もった粒子であるため, ]極である電極Cの方に引きつけられたから。 と, ら。 (2)|の (新潟) 10 電気回路 電流とそのはたらきを調べるために,抵抗器 a, bを用いて回路をつくり,次の実験1~3を行った。この 実験に関して,下の(1)~(3)の問いに答えなさい。 図2 実験1 図1のような回路を使い, 抵抗器 aと抵抗器bのそれぞれについて, 図1 抵抗器の両端に加わる電圧と回路を流れる電流を測定した。図2は, 源装園 その結果をグラフに表したものである。 実験2 図3のように, 抵抗器a と抵抗器bを直列につないで回路をつくり, スイッチを入れて, 電流計が100mAを示すように電源装置を調節し スイッチ 600 抵抗器a S00 400 抵抗器 CmA) 200 100 抵抗器b 電圧計 *0 12 電圧(V) 電流計 た。 実験3 図4のように, 抵抗器aと抵抗器bを並列につないで回路をつくり,スイッチを入れて,電流計が300mAを示 すように電源装置を調節した。 図3 図4 スイッチ スイッチ 電源装置 電源装置 5 抵抗器 抵抗器b 電圧計 抵抗器a 抵抗器b 電流計 電流計 電圧計 (1) 実験1の図2のグラフについて述べた文として, 最も適当なものを, 次のア~エから一つ選び,その符号を書け。 ア 電流の値と電圧の値は比例している。 イ 抵抗器aの電気抵抗は, 電流の値が大きくなるほど増加する。 ウ 抵抗器aは抵抗器bより電流が流れにくい。 エグラフの傾きは, それぞれの抵抗器の電気抵抗を表している。 (2) 実験2について, 次の①, ②の問いに答えよ。 ① 電圧計は何Vを示すか。 求めよ。 ② 抵抗器aと抵抗器bが消費する電力の合計は何Wか。 求めよ。 14 一 の

わからないので教えてください！

50x (0 化学 の実験を行った。陽極の粗銅では, 銅と亜鉛は2価の陽イオンになって溶け山 すが, イオン化傾向が銅より小さい銀はイオンにならす,単体のまま沈殿」。 at 陽極泥となる。一方, 陰極では, 銅(1I)イオンが還元されて銅が析出するか 亜鉛は, イオン化傾向が銅より大きいため,析出しない。 一定時間電気分解を行い, 回路に 0.0200-mol の電子を流したところ, 雷 液中の銅(I)イオンのモル濃度が 0.0020 mol/L減少し, 陽極泥が 27 mg41 た。このとき, 粗銅板から溶け出した銅, 亜鉛,および単体のまま沈殿した毎 の物質量の比(Cu: Zn: Ag) として最も適当なものを, 下の①~④のうちから 0020、 ウ^(0 ml 1 一つ選べ。 8 0.99810l2、 0.002x0.5 50x(o 10x10k 電源 at+ 2e→ Cn Cu→ Ca'ta le 0.0100. 0020a_1銅 こム 27mg. -2 0.1000 mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500 mL 24 Cusate Q.or ' 0.0 A図1 銅の電解精錬の実験装置 0 32:8:1 2 36:4:1 14 3 72:8:1 76:4:1 純銅板 粗銅板

写真の005の（1）と（3）の問題がわかりません！ 誰か教えてください〜！🤲

試験管B 005)[水の電気分解, 気体の量, 燃料電池) 試験管A 右図は電気分解の装置である。この装置では電極をそれぞれ試 験管AおよびB で囲み, 発生する気体を集める。電極は陽極脚, 陰極側ともに白金めっきをほどこしたチタン電極を使用してい る。発生した気体は電極と反応せず, 水溶液に溶けないものと する。次の問いに答えなさい。 電源装置を接続し電流を流すと, 水の電気分解が起こった。 1) 試験管A と試験管Bに集まる気体の体積比はどれか。ア~ オから選べ。 うすい水酸化ナトリウム水溶液 ア3:1 イ 2:1 ウ 1:1 エ1:2 オ 1:3 (2) 試験管Aに集まる気体はどれか。ア~オから選べ。 イ 水蒸気 ア 酸素 ウ 水素 エ ナトリウム オ 二酸化炭素 電気分解により試験管AおよびBの中に気体が十分にたまってから, 電源装置をはずして 代わりに電子オルゴールをつないだら, 電子オルゴールが鳴った。 X3) このとき起こった化学変化を化学反応式で書け。 (4) 次の文の (3)では, 装置の中で ① 2に入る最も適当な語を,ア~カからそれぞれ選べ。 |エネルギーへの変換が起こってい |エネルギーから② ウ 化学 オ 熱 O[ ア 位置 イ 運動 エ 電気 カ カ学的 ] OL ガイド(3)白金は燃料電池のはたらきを助ける触媒として使われている。 200 000 ooe 電極 ○。000 。 o000o0o00

解き方が分かりません。 解説お願いします。

4 次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば、次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数:F=9.65×10C/mol a b 右図のように2つの電解槽I, Iを並列につなぎ, 電気分解を行った。 Pt Pt 電解槽Iの電極 a, bは白金板, 電解槽IIの電極 c, d には銀銅板を使用した。 電解槽I 希硫酸 実験後,回路全体に5790Cの電気量が流れ,電解槽IIの陰極の質量が1.28g 増加したことがわかった。 6.06mo 回路全体を流れた電子の物質量は何 mol か, 有効数字3桁で記せ。 C d 問1 Cu Cu 問2 電極 a, b, c, dにおける変化を e'を含むイオン反応式で表せ。 問3 電解槽Iに流れた電気量は何Cか, 有効数字3桁で記せ。 電解槽I 硫酸銅(II)水溶容液 問4 電極bで発生する気体の体積は標準状態で何mLか, 有効数字3桁で記せ。

解き方が分かりません。 解説お願いします。

3 次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば, 次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数: F=9.65×10°C/mol 電解槽Iには塩化銅 (Ⅱ)水溶液, 電解槽IIには硫酸ナトリウム水溶液を入れ, 電極として各電解槽 に白金板が2枚ずつ浸してある。電解槽I, Iを直列に接続して,ある時間電流を流したところ, 電 解槽Iでは 0.256g の銅が析出した。 電解槽IおよびIの両極における変化を, eを含むイオン反応式で示せ。 問1 問2 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 問3 電解槽Iの陰極, 陽極で発生した気体の体積は, 標準状態でそれぞれ何 mL か, 有効数字3桁で記 せ。

こちらの問題なのですが、 (3)の、解説にある、「タンクを減圧する」 理由がいまいちよく分かりません。 塩素がはっせいしてばんばん電解槽に入れていった方が良さそうなのですが、 なんでわざわざ減圧するのでしょう。 また、どうしてポンプBじゃやいとダメなのですか？ よろしくお... 続きを読む

[26] 電力を貯蔵するために研 究開発された電池の1つに亜鉛- 塩素電池がある。この電池の放電 および充電における反応は次式と なる。 Zn + Cla = ZnCl。 ポンプA 亜鉛極 -炭素極 塩化亜鉛水溶液 塩素水和物 電解液槽 タンク 極板には亜鉛と多孔質の炭素電 極が使われている。 電解液槽には 塩化亜鉛水溶液を貯蔵し, 塩素を 水和物としてタンクに貯蔵している。 放電時には, 亜鉛極では亜鉛はイオンとして溶出 し、炭素電極では吸着している塩素が塩化物イオンになる。 充電時には亜鉛極では亜鉛 の析出が起こり, 炭素極では塩素が発生する。 発生した塩素はポンプAでタンクへへ送ら れる。塩素を水和物として固定するために, タンク内を5℃に冷やしておく。 (1))充電時の(ア)亜鉛極, (イ)炭素極での反応をそれぞれ電子 e" を含む反応式で示せ。 (2充電により塩素が1.0mol 発生した。 このとき電池に蓄えられた電気量は何 C か。 内ァラデー定数F=9.65×10'C/mol ★3)亜鉛-塩素電池の放電を行うときは, タンクをどのようにすればよいか。 その理由 も含めて説明せよ。 亜鉛-塩素電池を放電させると, 電子 2.0mol に相当する電気量が発生した。 このと (ムきの塩化亜鉛の濃度は何 mol/Lか。 放電前の電解液には 1.0mol/L塩化亜鉛水溶液が 2.0L入っており, 放電による電解液の体積変化は無視できる。 ポンプB 亜鉛- 塩素電池 (東京医科歯科大)

1 の (3) と 2 の (3) の問題が分かりません(´・ω・｀)

<電気分解> 3860秒 直流電源 LI」図のような装置で、 電気分解を 64分 20 秒間行ったところ, 電 感Aに 10.8g の物質が析出した。ファラデー定数を9.65×10‘C/mol, Ag のモル質量を108g/mol として, 次の各問に答えよ。 (1) この電気分解で流れた電子は何 mol か。 B AgNOsag NaeSOaq 電解槽I 電解槽I 1:10g ミ :10.8。 1080 10v8.0 X0 1087 =10.8 )C8の G.1mol (2) この電気分解で, 流れた電流は何Aか。 ○、1O A = 2,5A 9.65109 x X0,1 = 0.965 メ10+ こ9.65 × 103C Aメ3860 ミ=69.65メ103 3860A 9.65x103 電解槽IIの電極CとDで発生した気体の物質量の合計は何 mol か。 発生した思体. → 0.05. 0.25 0.05.f 0.25 - 0.35 = 35K10~2mol

4番の答えが30/S－10なのですが、 なぜ30をSで割るのかわからないです 教えてください🙇‍♀️

。の水にとける物質の質量 次のI.Iの各問いに答えなさい。 答えを選ぶ問いについては記分で答えなさい。 4種類の物質A~Dは、 簡酸カリウム, ミョウパン, 塩化ナトリウム, ホウ酸のいずれかである。ひろみさん 3 I 図1 ミョウバン 100 g 80 備酸リウム とたかしさんは、一定量の水にとける物質の質量は, 物 出化 AC ナトリウム 60 質の種類と水の温度によって決まっていることを知り。 A~Dがそれぞれどの物質であるかを調べるために, 次 30 ホウ酸 20 の実験を行った。 10 図1は、水の温度と 100gの水にとける物質の質量と 0 10 20 30 40 50 60 70 水の温度(℃) の関係を表したものである。 実験 4本の試験管を準備し.それぞれに30℃の水10gを入れた。 図2 次に,これらの試験管にA~Dをそれぞれ別々に3.0gずつ入 れ、30℃に保ったままよくふり混ぜると. AとCはすべてとけた が、BとDは図2のようにとけ残った。とけ残ったBとDの質量 は、DがBより大きかった。 次は,実験の後の, 2人と先生の会話である。 とけ残ったB とけ残ったD 先 生:A~Dがそれぞれどの物質なのか見分けることができましたか。 ひろみさん:AとCは見分けることができませんでしたが、 Bはa], Dは「 だとわ