問3について、700℃におけるCO,CO2の分圧が27℃における分圧と同じだから〜、と解説にありましたがなぜそうなるのかわかりません、教えてください🙇‍♀️

間3気体が関係する化学平衡では, 平衡定数は圧平衡定数K,で表すことが多い。 平衡時の二酸化炭素, 一酸化炭素の分圧をそれぞれ pco2, pco で表すと, (i)式 1 次の文章を読んで, 問1~4に答えなさい。(配点19点) 1 (bco) で示される。(i)式の反応の 700 ℃における圧平 pco2 お 人55 黒鉛を詰めた石英管を図のように電気炉に入れ, 1×10° Pa のもとで高温に保ち ながら,石英管の注入口から二酸化炭素をゆっくり一定の速さで送り込むと,石英 管の中では(i武の熱化学方程式で表される反応が起こり, 二酸化炭素と一酸化炭素 の圧平衡定数はK,= 衡定数を有効数字2桁で求めなさい。 の平衡混合気体が排出口から出てくる。 10 0 C(黒鉛)+ CO。(気) =D 2CO(気) -172kJ … (i) 問4 (i)式の反応の 800 ℃ における圧平衡定数の値は, 700℃ における圧平衡定 HC) 数の値に比べてとどうなるか。 (1) 次のD~3のうち, 適当なものの番号を答えなさい。 -電気炉 Coz TIコ 注入日- 黒鉛一 -→排出口 石英管 0の 小さくなる (2) (1)で, その番号を選んだ理由を 45字以内で述べなさい。 2 変化しない 3大きくなる いま,石英管内を700℃に保ちながら,時間t~tなの間に,27 ℃, 1×10° Pa の HO HO HA HO もとでV[L]の二酸化炭素を石英管に送り込んだところ, 同じ時間ti~t2の間に 排出口から 700 ℃, 1×10° Pa の状態で 80.0Lの平衡混合気体が排出されてきた。Coって co 排出された後の混合気体は, 互いに反応しないものとする。 9% (s 934 aHC 0.61 問1 下線部の80.0Lの排出平衡混合気体を冷やしたのち, 十分多量の微粒状水 (233 | 7600 73'98 2020 酸化ナトリウムに通し,出てくる気体を 27℃, 1×10° Pa のもとで体積を測っ 7,6 たところ 15.2Lであった。 の 1×(o'r (1) 二酸化炭素が分多量の水酸化ナトリウムに吸収される反応の化学反応式 24.66 (2,33 1233 を書きなさい。 7870 Coaa2 MaOH (2) 700℃, 1×10° Paで 80.0Lの平衡混合気体は, 27℃, 1×10° Pa のもと 代 合 かさ 1条 88 0.62x (05 では何Lになるか。有効数字3桁で求めなさい。 Xrgo (xer V 24,60 水300 973) 24000 1946 973 (3) 排出された平衡混合気体中の一酸化炭素の分圧 pco [Pa] を有効数字2桁 6.2r(09 24.16 で求めなさい。 T:80×300 4540 3812 973 問2 時間も~tzの間に石英管に送り込んだ二酸化炭素の体積V[L]は, 27℃, 6480 AU 1×10° Pa のもとでいくらか。有効数字2桁で求めなさい。 J 5838 6420 4.44+ 7.4 17、a6

問3について、700℃におけるCO,CO2の分圧が27℃における分圧と同じだから〜、と解説にありましたがなぜそうなるのかわかりません、教えてください🙇‍♀️

間3気体が関係する化学平衡では, 平衡定数は圧平衡定数K,で表すことが多い。 平衡時の二酸化炭素, 一酸化炭素の分圧をそれぞれ pco2, pco で表すと, (i)式 1 次の文章を読んで, 問1~4に答えなさい。(配点19点) 1 (bco) で示される。(i)式の反応の 700 ℃における圧平 pco2 お 人55 黒鉛を詰めた石英管を図のように電気炉に入れ, 1×10° Pa のもとで高温に保ち ながら,石英管の注入口から二酸化炭素をゆっくり一定の速さで送り込むと,石英 管の中では(i武の熱化学方程式で表される反応が起こり, 二酸化炭素と一酸化炭素 の圧平衡定数はK,= 衡定数を有効数字2桁で求めなさい。 の平衡混合気体が排出口から出てくる。 10 0 C(黒鉛)+ CO。(気) =D 2CO(気) -172kJ … (i) 問4 (i)式の反応の 800 ℃ における圧平衡定数の値は, 700℃ における圧平衡定 HC) 数の値に比べてとどうなるか。 (1) 次のD~3のうち, 適当なものの番号を答えなさい。 -電気炉 Coz TIコ 注入日- 黒鉛一 -→排出口 石英管 0の 小さくなる (2) (1)で, その番号を選んだ理由を 45字以内で述べなさい。 2 変化しない 3大きくなる いま,石英管内を700℃に保ちながら,時間t~tなの間に,27 ℃, 1×10° Pa の HO HO HA HO もとでV[L]の二酸化炭素を石英管に送り込んだところ, 同じ時間ti~t2の間に 排出口から 700 ℃, 1×10° Pa の状態で 80.0Lの平衡混合気体が排出されてきた。Coって co 排出された後の混合気体は, 互いに反応しないものとする。 9% (s 934 aHC 0.61 問1 下線部の80.0Lの排出平衡混合気体を冷やしたのち, 十分多量の微粒状水 (233 | 7600 73'98 2020 酸化ナトリウムに通し,出てくる気体を 27℃, 1×10° Pa のもとで体積を測っ 7,6 たところ 15.2Lであった。 の 1×(o'r (1) 二酸化炭素が分多量の水酸化ナトリウムに吸収される反応の化学反応式 24.66 (2,33 1233 を書きなさい。 7870 Coaa2 MaOH (2) 700℃, 1×10° Paで 80.0Lの平衡混合気体は, 27℃, 1×10° Pa のもと 代 合 かさ 1条 88 0.62x (05 では何Lになるか。有効数字3桁で求めなさい。 Xrgo (xer V 24,60 水300 973) 24000 1946 973 (3) 排出された平衡混合気体中の一酸化炭素の分圧 pco [Pa] を有効数字2桁 6.2r(09 24.16 で求めなさい。 T:80×300 4540 3812 973 問2 時間も~tzの間に石英管に送り込んだ二酸化炭素の体積V[L]は, 27℃, 6480 AU 1×10° Pa のもとでいくらか。有効数字2桁で求めなさい。 J 5838 6420 4.44+ 7.4 17、a6

教えてください。お願いします。

問題2 次の熱化学方程式が表す反応熱は、それぞれ何とよばれるか。 (1) NaCI(固)+ ag=NaClag-3.88kJ (2) C(黒鉛)+2S(固) =CS2(液)-89.5kJ (3) CaH4(気)+302(気)=2CO2(気)+2H2O(液)+1411kJ (4) H2O(固)=Hz20(液)-6.0kJ (5) KOHaq+HClag=K¢lag+Hz0(液)+56.5kJ

教えてください。お願いします。

問題1 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし,物質の燃焼で生成する水は液体とする。 (1) メタン1molを完全燃焼させると,890kJの熱が発生する。 (2) 窒素と水素からアンモニア1molが生成すると,46kJの熱が発生する。 (3) 硝酸カリウム1molが多量の水に溶けると,35KJの熱を吸収する。 (4) 炭素(黒鉛)と水素からメタン1molが生成すると,75kJの熱が発生する。 (5) 水酸化ナトリウム水溶液と希硝酸が中和して水1molが生成すると, 56.5kJの熱が発生する。 (6) 水の蒸発熱は、44kJ/molである。

(1)が分かりません。 2NH₃だけどう表して計算しているのか分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱), エタンの生成熱は54/ー である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場 結合のり「給 (3) 黒鉛の昇華熱 (固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は/m 例題3 結合エネルギー 右の表は、いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー H- 435 942 23F 425 N= を求めよ。 C- Ne(気)+ 3H(気)3D 2NH3 (気) +92,2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 H- ン CaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギー 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 poin! 解説)(1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の禁 の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は、 1 mol 分と H-土 ×1が3mol分である。したがって, 92.2= (N-H ×3×2)- (N=N ×1×1+ H-H ×1×3) N=N と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 432kJ/molである 92,2=(N-H ×6)-(942+432×3) N-H =388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol]とすると, 熱化学方程式は, H(気) +; Cl(気)=HCI(気) +Q[k] Q=(H-CI ×1×1) - (H-H ×1×-+ CI-CI ×1× -4281kJ-(432kJ×ラ+239kj×=93kJ n

熱化学方程式です。 ☆メタノール(液)CH₃OHの生成熱 240kJ/mol C(固)+2H₂(気)+1/2O₂(気)=1CH₃OH(液)+240kJ ☆メタンCH₄の生成熱 75kJ/mol C(黒鉛)+2H₂=CH₄+75kJ/mol になるのかが分かり... 続きを読む

ここは全て暗記必須ですか？ もしそうだとしたら暗記のコツ、語呂合わせなどあったら教えてほしいです🙇‍♂️

O。 の表14 実用電池の例(電池の構成と起電力は代表的なものを示す)* 分類 一次電池 二次電池 アルカリマン ガン乾電池 鉛蓄電池 マンガン 乾電池 リチウム電池 銀電池 空気電池 ニッケルー カドミウム蓄電池ーッケル-水素電池 リチウムイオン電池 (リチウムニ次電池) 燃料電池 (リン酸形) 名称 2 LHan 負極 Zn Zn Li Zn Zn Pb Cd MHD C(黒鉛)と口の化合物 電解質| ZnCle, NH.CI Li 塩 KOH HeSO。 KOH· LIOH H。 KOH KOH KOH· LIOH Li 塩 PbO。 NiO (OH) H.PO。 正極 MnO2 MnO2 MnO。 Ag.O O2 NiO(OH) LiosCoO,B 3.0 V 1.55 V 1.3V 2.0V O。 起電力 1.5 V 1.5 V 1.3V 1.35 V 4.0V 1.2V 懐中電灯,ラジ懐中電灯,ラジ時計,カメラ。 カセ,リモコンカセ,リモコン火災報知器 自動車のバッテ リー 携帯電話,ハイプ携帯電話,ノートパ病院やホテルの電 ソコン,電気自動車源 利用例 時計 補聴器 コードレス機器 リッド自動車 D MH は水素吸蔵合金(水素を吸収·放出できる金属)である 空気電池 時計用 CR123A 電池の構成

解法が3つあるのですが、これら全てできるようにしておいた方がいいのでしょうか？

例題2 燃焼熱 プロパンCaHaの熱焼熱を求めよ。 ただし, プロパン (気), 水(液), 二酸化炭素(気) の生成熱をそれぞれ105kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とする。 解法I…熱化学方程式の加減乗除 解法I…生成熱の差が反応熱に等しいことを利用 (解説) 解法I 熱化学方程式をつくり, 加減乗除して解く。 poln/ 解法I…エネルギー図を利用 与えられた生成熱を用いて熱化学方程式をつくる。 プロパンの生成熱 3C(黒鉛)+ 4He (気) =D CaHa (気) + 105kJ 水の生成熱 Ha(気) +-02(気)=DH:0 (液) + 286kJ …2 二酸化炭素の生成熱 C(黒鉛)+ O2(気)=D C02(気) + 394kjJ 求める反応熱を [kJ/mol]として, 熱化学方程式を書く。 プロパンの燃焼熱 CaHe (気)+ 502(気) =D 3C02(気)+4H:0 (液) +Q[kJ] ①~③式を用いて、 ①式を組み立てる。(必要な物質だけを集めていく。) まず、1つだけ出てくる物質に注目して集めるようにする。 CaHa (気)は①式, Ha0 (液夜)は 2式,CO2(気)は③式のみに含まれる。CaHe (気)は①式の右辺に含まれるが, 求める式では 左辺に含まれることになるので, -1倍して加える。なお, 複数の熱化学方程式は, 連立方 程式を解くときと同様に,加減乗除ができる。 0x(-1) -3C(黒鉛)- 4H2(気)= -CaHa (気)- 105kJ 2×4 4H2(気)+ 202(気) =D 4H:0 (液) + 286kJ×4 3C(黒鉛)+ 302(気) = 3C02(気)+ 394kJ×3 502(気)= 3C02 (気)+ 4H:0 (液)- CaHe (気) +(-105kJ) +286kJ×4+394k]×3 3×3 これを整理すると, CaHa(気)+ 502(気) = 3C02(気) + 4H20 (液) + 2221kJ 解法I エネルギー図を用いて解く。 解法Iの0~をエネルギー図で表すと右図のようになる。 したがって, 反応熱Q[kJ/mol]は, Q=394kJ×3+ 286KJ×4-105kJ= 2221 k] 解法I 生成熱と反応 熱の関係式に代入し て解く。 反応熱=生成物の生成熱の総和一反応物の生成熱の総和 の関係を用いると, 高 単体 3C+4H2+502 105kJ 反応物 CaHa+50z 熱化学方程式とエネルギー図は 対応して考えられるようにする。 の×3 394kJ×3 ,3C02+4H2+202 Q[kJ] CaHa(気)+ 502 (気) = 3C02(気) + 4H20 (液) +Q[kJ] 2×4 286KJ×4 Q=394kJ×3+ 286kJ×4-105kJ=2221 kJ (注意)単体の生成熱は、 生成熱の定義から0となる。 生成物 3C02+4H.O 2221kJ/mol HRニサー

(2)と(4)以外の考え方と解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

例題1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし, 生成する水はすべて液体とする (1) メタン(分子量16,0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76KJ/mol である。 (3) 固体の塩化カリウム2,00mol を多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4)希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/molである。 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ、 oin 説 (1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× 16.0g/mol 3.20g -890kJ/molの熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 (3) KCI1 mol あたり 34.4kJ 2,00mol 17.2kJ/mol となり,吸熱反応であるから符号は一とする。 (4) 中和の式で, H20の係数が1になるようにする。 解答(1) CH4 (気) +202(気)= CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+2H2 (気)=D CH4 (気) + 76kJ (3) KCI (固)+ aq=KClaq-17.2kJ HeSO4aq + KOHaq=;KeSO4aq+ H20 (液)+ 56,5kJ

(2)の解き方を教えてくださいm(_ _)m

次の熱化学方程式について,あとの各間いに答えよ。 2 (1) 0燃焼熱 2生成熱 C(黒鉛)+ O2(気) =DCO2(気)+ 394kJ の炭素(黒鉛), ②二酸化炭素に着目すると,この熱化学反 応式はそれぞれ何という反応熱を表しているか。 (2) 炭素(黒鉛)2 mol を燃焼させたときの発熱量は何kJか。 (2) 788 kj