7(1)以外と8の解き方が分かりません。教えてください。🙇‍♀️

7次の各問いに (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な H3PO4 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH,COOH を中和するのに必要なNaOH は何 mol か。 (4) 1mol の NHs を中和するのに必要な H2SO4は何 mol か。 45) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 mol か。 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要かは。 8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体報 基 HAS+02円 図 HOeMS めよ。 (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30ml プロセスドリルの解答 1(ア)塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩(エ) 塩基性塩 2 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク)中(ケ) 弱 (コ) 塩基 4 (サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+Na0H NaCI+H20 (2) H2SO4+2NH3 (NH)2SO4 (3) CH,COOH+KOH → -→ CHCOOK+H20 (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 Cag (PO,)e+6H0 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30㎡L (2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL

酸性とアルカリ性の違いを教えてください

理科ででてくる液体の名前と特徴をあるだけ 教えてください！

解答の文の上から4行目に書いてある、なぜmLからLにするんでしたっけ😿

/1)操作@, ⑥, ©に用いる器具の名称を記せ。 シュウ酸二水和物 H:C2O4·2H20の結晶 0.630gを水に溶かして。100 mL にした。 (2) 指示薬として適当なのは, メチルオレンジ·フェノールフタレインのいずれか。 ろ,中和点までに 20.0mL を必要とした。 H=D1.0, C=12, O=16 とする。 このシュウ酸水溶液を。10.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液夜を。滴下したとこ 「基本例題 21 中和滴定 ト115 g 13) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 脂針(1)溶液の調製 メスフラスコ 溶液の滴下……ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積%=D塩基の価数×濃度×体積 より求める。 昭器 (1) メスフラスコ (b ホールピペット ©ビュレット (2) フェノールフタレイン 一定量の溶液の採取 ホールピペット 溶液の混合……コニカルビーカー 0.630g 126 g/mol (3) H:C.O.2H0=126 より, 0.630gは =0.00500 mol。 これを溶かして100 mL(30.100 L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500 mol -=0.0500 mol/L OHEOX 0.100 L NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V' より, 10.0 2×0.0500 mol/L× 1000 20.0 L= 1×x [mol/L]×- - L 1000 H.C-O4 から生じる H* の物質量 x=0.0500 mol/L 答 NAOH から生じる OH~ の物質量 HO+HOO3H

フェノールフタレインの変色域で、無色からうすい赤色に変化すると書いてあったんですが、無色から赤色に変化する と書いた場合は、「うすい」が入ってないのでばつになりますか？

画像の問題で、 解答(アンモニアが水に溶けてフラスコ内の圧力が下がったから。)のあとの解説に、フラスコ内の気体の圧力が下がるそうして、水が吸い込まれて噴水のようになる。とあったのですが、水が吸い込まれるというのは何によって吸い込まれるんですか？ 教えてください(>_<;)

アンモニアの性質を調べるために,次の実験を行った。図 3 [実験] アンモニア フラスコ アンモニアが入ったフラスコを用い,図のような装置 をつくった。次に水の入ったスポイトを用いてフラスコ の中に少量の水を入れると,水槽内のフェノールフタレ イン溶液を加えた水がガラス管を上り,フラスコ内で噴 水が観察された。フラスコ内に噴水ができた理由を書き ゴム栓 水の入ったスポイト ーガラス管 ー水槽 フェノールフタレイン 溶液を加えた水 たさ1 ('16 群馬県)

中和反応と塩の問題です。 (2)は自力でなんとか解けましたが、(3)の答えがどうしても0.022molになりません💦 求め方を教えていただきたいです🙇‍♀️💦

2 1.0mol/L の硫酸20mLに指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mL を要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域:3.1 ~4.4)とフェノールフタレイン(変色域:8.0~9.8)のどちらか。 2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 (3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 mol か。

1枚目の問題で(１)は10分のXなのに2枚目の問題の(5)は10分のXにしない理由がわからないです、、 教えてほしいです🥺🙏🏻

《例題2》市販の食酢中の酢酸濃度を調べる次の実験を行った。()内に適する器具名·語句を入れ、 後の間に答えよ。ただし、この食酢中の酸は全て酢酸であるものとし、食酢の密度は 1.02g/cniとする。 (H=1.0, C=12,0=16) 試料調整:※10倍に薄めた食酢の水溶液をつくるために、食酢 10㎡Lを正確に(①)でとり、(②) に ら 入れ、純水を加えて全量をちょうど(③) ㎡Lにした。 *酸の定量:この薄めた試料溶液10㎡Lを正確に(①)でとり (④) に入れ、これにフェノールフタレイン指示薬 瀬定始めの6の目盛|滴定終りの⑤の目盛り瀬定に要した N&OH の量(mL])- 7.11 1,13 1.16 溶液を2~3滴加え、(⑤) に入れた 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液により 中和滴定を行い、 表の様な結果を得た。2回目 なお、終点の判定は試料溶液の色が (6)色からわずかに(⑦) 色に変化したところにした。 1回目 3.70 10.81 10.81 17.94 3回目 17.94 25.12

＝要りませんか？

【フェノールフタレインの変色域】 フェノールフタレインは2価の弱酸で、フェノールフタレインをH:Aと表現すると、 H:A → H* + HA" …D HA , H* + A3- となる。Dの電離定数は大きいので、変色域付近では②の電離だけ考える。 変色域では、[HA-]が[A?-]の 10倍になったときに変色が始まり、 [A*-]が[HA~] の10倍になったときに濃赤色になる。②の電離定数 Ka=4.0×10-10mol/L、logu2= 3.0 として、変色域の plH の範囲を求めなさい。 CH][A"] ka [HA] [HA] Ch']、 - Ka CA*コ 色城a が10~の範用 :.10a>[H]>片ka [HA] CA] pl. -defois 1o) -|ax0.30 →(-9)} = Ae [H']= /oka= sox/o-9 [H]-k - 4.0x1011 pH= 10.k ま色成 と4c pHc ) 0.14

酸と塩基の反応の単元です。解説も含めて教えてください

0.10 mol/L シュウ酸水溶液10mLに指示薬としてフェノールフタレインを入れ, 0.10 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。滴下量と溶液の色の関係を示す図として最 も適当なものを,次のO~6のうちから一つ選べ。 0 赤 無色 赤 無色 赤 無色 無色 赤 無色 赤 無色 赤 0 5 10 15 20 25 30 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (mL]