授業中にやった例題なのですが、ピンクの付箋部分がどういう流れでこうなったのか全く思い出せません。わかる方いますか？

5 C 数学的帰納法による不等式の証明 応用 例題 7 は3以上の自然数とする。 不等式2" > 2n+1 を 数学的帰納 法によって証明せよ。 解説n3であるから、 次のことを示せばよい。 [1] n=3のとき, 不等式が成り立つ。 [2] k≧3として,n=kのとき不等式が成り立つと仮定すると, n=k+1のときにも不等式が成り立つ。 第1章 数列

314番の(3)を加法定理の半角の公式を使って解く解き方を教えてください🙏

現代高等保健体育ノートの4ページから12ページを明日提出なのですが、教科書を持って帰り忘れたため答えを教えて欲しいです😭

現代高等 保健体育ノート 大修館書店編集部 編 保体 701 文部科学省検定済教科書準拠 1 1 1 2 大修館書店 2 2 2 標と "17" 分

現在完了形と過去完了形の違いがわかりません。 教えてください！

羅生門の続きの物語を書く課題が出ていて、 下人に暇を出した商人を主人公にして物語を描きました。 職を失う ↓ 羅生門にいく ↓ 着物を盗み盗人になるが自分はもう死んでいたため盗めなかった 最後の結末がどうしても思いつきません💦 何かアドバイス等があればくださると嬉しいです(... 続きを読む

(2)の解き方を教えてください！！

9 次の実数の整数部分と小数部分を求めよ。 N 2√7 (2) 7 3+√2

(2)教えてください🙏答えは52mL です。メモ書きは多分間違えているので気にしないでください🙏

111 水溶液の希釈 次の各問いに整数値で答えよ。 (1) 6.0 mol/L 硫酸水溶液を水で薄めて, 0.50 mol/L 硫酸水溶液を120mLつくりたい。 6.0mol/L 硫酸水溶 液は何mL必要か求めよ。 0.50×0.12=0.06moℓ よって、0.060 X 2 (1) = 10mL 6.0 6.0% = 0.060 (2) x=0.010L (2) 密度 1.40g/cm で 50%の硫酸水溶液を水で薄めて、密度1.22g/cm² で 30%の硫酸水溶液100mLをつ くりたい。 必要な50% 硫酸水溶液は何mL か求めよ。 36.6g H2SO4 1,29×100=122g X = 1.40xxx/2=122 1.40x=244 したがって、 0.010L=10mL 4 52

(2)教えてください🙏答えは1.06mol/ℓです。

108 水和物の結晶と濃度① 炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO310H2Oの結晶 14.3g を水 35.7g に溶かし, 炭酸ナトリウム水溶液をつくっ た。次の各問いに有効数字3桁で答えよ。 (原子量は,H=1.0,C=12,0=16, Na=23) (1) この水溶液の質量パーセント濃度は何%か求めよ。 Na2CO3=106. Na2CO3+10H2O=106+180=286 106 14.3×286 答 (1) 0.106×100=10.6 14.3+35.7 (2) この水溶液のモル濃度は何mol/L か求めよ。 ただし,炭酸ナトリウム水溶液の密度は 1.06 g/cm とする。 5.3 = 50 10.6%

三角関数の範囲です。(5)が、なぜ場合分けするのか理由が分かりません。あと、2枚目の写真でIの考え方のとき、なぜ成り立つのかが分かりません。教えてください🙏

✓ 296 0≦x<2πのとき, 次の不等式を解け。 (1) (2sinx+1)(2sinx-√3) (3) 2sinx>sinx+1 <0*( * ( *(5) sinx≦tanx

至急です！これ全部あってますか?

1 水素イオン 2 ナトリウムイオン 3 カリウムイオン 4 銅イオン H+ Nat K C₁ 2n²1 ing cl 亜鉛イオン 6 マグネシウムイオン 7 塩化物イオン 8 水酸化物イオン 9 硫酸イオン 10 硝酸イオン NO3- 11 アンモニウムイオン Ha 12 炭酸イオン 2+ OH- ISO4²- CO3² 13 ナトリウム原子の電離をイオン式で書きなさい。 Na→Na+ te. 1④4 塩素原子の電離をイオン式で書きなさい。 Cl + → CL 15 塩化ナトリウムの電離をイオン式で書きなさい。 NaCl→Na++cl 16 塩化銅の電離をイオン式で書きなさい。 27 CuCl2 → Cu² ・201 17 硫酸の電離をイオン式で書きなさい。 + H2SO4→2H+ + SO4 18 硫酸銅の電離をイオン式で書きなさい。 CuSO4→Cu2+ + Sou 19 水酸化カルシウムの電離をイオン式で書きなさい。 Ca(OH)2 → Ca²++20H 2- 2-