化学の気体の状態方程式の分野です。 1枚目が問題で2枚目が回答なのですが、 回答のオレンジの線が引いてあるとこで 窒素も気体Xも 質量をw と置いているのですが、 どうして同じ文字で置けるのですか？ そこが分からないので、解説お願いします。

問6 同じ質量の窒素と気体Xを, それぞれ表1の温度· 圧力にすると,体積が等しく なった。気体Xのモル質量は何g/mol か。 有効数字2桁で答えよ。 表 1 温度(℃) 圧力(Pa) 窒素 77 1.0 × 105 気体X 127 2.0 × 109

飽和水蒸気量が、体積に関係ないとはどういうことですか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

ないので, H2 のみについて 内の体積を求めることはでき 関係しない。 H.O から容器 イ※) 飽和水蒸気圧は容器の体積に 0×10°Pa(グラ 10°(Pa) の状態方程式を 気体の状態方程式 かV=nRT を適用する。 解 ※2 と 60°℃で Hzと Hz0 を比べると D=nRT 生 ※②4 きの分圧かは、 分圧は物質量に比例する ※3 H.O のみで, 60°C と 100℃ を比べると, かV=n RT D2は、 (1 分圧は絶対温度に比例する ※の 全圧が与えられていないので、 水素 H:の分圧はわからない。 (別解)60°C, 0.20mol の H.O について, 体積と分圧は 反比例する。 pV=n RT 60 100 町すべて気体 ) (気体の法則) (2)の pと 0.20×10°Paより

化学の「物質の三態」の理想気体と実在気体の分野です。 写真の問題の(2)の部分なのですが、解答解説を見ても理解出来なかったので皆様のお力をお貸し頂きたいです。 具体的には 解説の(ア)の部分で「n」「R」「T」を一定と考えた時になぜ反比例のグラフになると考えることが出来る... 続きを読む

ものとする。 記号Zの値は常に[O](整数値)となる。ここで, R[Pa·L/(K*mol)] は気体定数であ (R=8.3×10° [20 龍谷大改) 58. 〈理想気体と実在気体) る。 ZミPレ | 実在気体においては, 一般に低温と高圧では, それぞれ が強くなり, 1を無視できないため, 理想気体からのずれは大きくなる傾向がある。実在気体に =[の nRT 3) て、理想気体にふるまいが最も近くなるのは, 分子量が④]く, 極性が⑤]分 子からなる気体である。 1) 0~6に最も適する整数値, 語句を書け。 o理想気体に関して,正しい関係を表しているグラフを一つ選べ。 ただし, 圧力は かくく Da, 温度は Ti< T><Tsとする。 (ア) V T。 (イ)p Ti(ウ)p T2 T2 Ti T2 Ts Ti T。 1 (エ) Vt (オ) V p(力)pVt nRT p1 Ti p2 p3 p2 T2 Ts p3 T (18 関西大 改) にS、 4。

高校化学の問題です。(2)が分かりません。 気体の状態方程式を使うと書いてあるのですが、ヘンリーの法則を使って1.0×10の5乗:22=9.82:Xという式ではなぜ求めてはダメなのですか？ 理由も教えて欲しいです🙇‍♀️

11.溶液の性質 129 基本例題26) 気体の溶解度 まは、0℃,1.0×10°Pa で,1Lの水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 1) 0℃.5.0×10°Pa で,1Lの水に溶ける水素は何 mol か。 (2) 0℃,5.0×10°Pa で,1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて,0℃, 1.0×10°Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 問題228-229 SS0 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比北例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 解答 (1) 0℃,1.0×10°Paで溶ける水素の物質量は, Ho 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10°Paでは, 5.0×105 9.82×10-4mol× =4.91×10-3mol=4.9×10-3mo 1.0×10 (2) 気体の状態方程式 PV=nRTからVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10°Pa 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する =2.2×10-2L=22mL 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍に る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイルの 則から1/5になるので, 結局,同じ体積22mLになる。 ルまの公エは10×106p。x1/A=2 5×105p。なので

この問題をボイルの法則でとけばいいってのは分かるんですがなぜ状態方程式だけで解けないんでしょうか？つまり②の式だけでco2の分圧は一応出せますがそれをつかっては行けないのはなぜなんですかね？

必修 基礎問 18 混合気体の分圧 1.0 L) C 4.0L A B る。次の問いに答えよ。ただし, 気体は理想気体としてふるまうものと」 解答は有効数字2桁で示せ。 また, 必要ならば, 原子量,気体定数Rとし1 次の数値を使え。H=1.0, C=12, O=16, R=8.3×10° (Pa·L/(mol·K)) 問1 ア二酸化炭素と(イ)メタンの物質量は,それぞれ何 mol か。 問2 容器Aおよび容器Bの容積が,それぞれ1.0Lおよび 4.0Lで,温度 が27°℃のとき,(ウ)二酸化炭素と(エ)メタンの圧力は,それぞれ何Paか。 問3「混合気体の全圧は,各気体成分の分圧の和に等しい。」この関係を何 の法則とよぶか。 問4 コックCを開き, 2つの気体を混合し,27°C に保った。(オ)混合気体の 全圧とカメタンの分圧はそれぞれ何 Paか。 問5 混合気体の密度は何g/Lか。 (大阪工業大)

(5)を教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ よろしくお願いします🤲🏻

;.図は,水素と窒素を3:1 の物質量比で混合して平 衡に達したときの,各温度における気体中に含まれる アンモニアの物質量百分率を表している。曲線(b)は, 触媒を加えて圧力を3.0×10'Pa に保った場合の結果 である。次の問いに答えよ。なお,気体はすべて理想 80 60 40| 気体と見なすこと。 20 (1) 図とルシャトリエの原理に基づいて考えると,ア ンモニアが生成する反応は発熱反応か,吸熱反応か。 「発熱,吸熱,判断できない」のいずれかで答えよ。 (2) 工業的なアンモニア合成の反応温度は500°C付近である。図からわかるように低 温でアンモニアの物質量百分率がより高くなるにもかかわらず,500°℃付近で反応さ せるのはなぜか。理由を簡潔に記せ。 (3) 触媒を加えて圧力を6.0×10' Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は,図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか,記号で記せ。 (4) 触媒を加えず圧力を3.0×107 Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は,図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか,記号で記せ。 (5) 曲線(b)は,537°C, 3.0×10" Pa で 20%の値をとる。このとき,アンモニアが 1.0×10°mol 存在するとすれば,反応前の水素と窒素の混合気体の体積は,27°C, 3.0×107Pa で何 m°か,有効数字2桁で記せ。気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) 0 200 300 400 500 600_700 温度 (10 同志社大) 8 % アンモニアの物質量百分率

熱気球 問4を圧力一定のときρT=一定を使って計算したのですが、2枚目の左辺は外部の気体でしょうか？？それとも1番初めの熱など何も加えていない時の内部の気体でしょうか？？ 問題を解いてる時は急いでいたのでとりあえず外部=内部にしたんですが、内部の気体を温めたら圧力変わる... 続きを読む

しいものを,次の0~Oのうちから一つ選べ。P= 問4 外気の絶対温度をT。とし、気球内部の空気の絶対温度はこれより 4Tだ け高いものとする。このとき、気球内部の空気の密度p、を表す式として正 模試 第1回 10 23 小さ 0 4T 調べてみた。 T。 Po カ学 とおくと,AB間 う,2より衝突の の等比数列をな 新突距離も同様。 T-4T Po T。 の T。 T-4T なく空に浮かぶはずだと考えた。 T。+4T Po T。 T。 オ+41 To+4T の To-4T Po @ T-4T T,+4T P 明5 外気の大気圧を1013 hPa. 外気温を20℃とし、気球内部の空気の温度は ぶつか か気より7℃高いとしたとき、気球内部の空気の密度と外気の密度の差は もの ィとするとき.気球が浮かび上がるための pの条件式として正しいもの。 2.8 × 10- kg/m°となる。気球の球皮の単位面積あたりの質量は、ポリエチ 下の0~Oのうちから一つ選べ。 ぶた 22 「Tた20~ レンフィルムの単位面積当たりの質量2.6 g/m' に等しいとするとき、この PBelo13h 条件の下で気球が浮かび上がるための気球の最小の手径として最も適当な値 To PT:PT 41F2 たっ7% を,次の0~のうちから一つ選べ。 24 m PT.=P(tT) ふな-. TotaT. / 15T Po 0 0.28 2 0.32 0.37 0 0.43 P 6 2.8 6 3.2 0 37 4.3 A-A=2.8x10*k4(^! 1.4 T8< 0 3く26(0 3 -6 図 36 40 0 AS-- 30 2)S Po- 30 PS o 192 4r 30 30 40 0 So- S Po- TY PS Po- 4元Y く 035 8Y10 3.14 TY (256 く4 3.396 20 20 - 21 - - 20 - 3.9 KO 240

なぜ気圧が低いと空気のかたまりは膨張するのですか？

気体の蒸気圧の問題で、2枚目の画像の印がついているところのmolはそれぞれ何のmolを示しているのですか？ よろしくお願いします

あ *とり。 向1 を読 3 hA 分E Pa = 全正x mtho 年= Pax nAthe O Px| =0,2x8.3x(0x300 4.98×105 nA ボイルの法則、 PV - PV' p'=9.96x10*Pa 4.98x (0°x1= Px(i+4) a佐2続いて.コック2を開けてしばらく放置したのち、着火装置を使用したと 0 第1回 化学 化 学 ころ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応した。その (全 問 必答) 後,容器I, I, Ⅲを27℃に保った。 ミ、全在= 9.96 »ld *9 次の問いに答えよ。ただし、連結部や液体の水の体積は無視できるものとする。=』 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 また。227 ℃での水の蒸気圧は2.6× 10° Pa とする。 H 1.0 C12 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 実在気体とことわりがない限り,気体は理想気体として扱うものとする。 問イ 操作1の終了後の,容器I,I内の全圧を有効数字2桁で次の形式で表すと き、 に当てはまる数字を、下の0~0のうちから一つず 3 つ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 PV-nRT 第1問 次の文章(A~C)を読み,問い(問1~7)に答えよ。 Px X ; 4× 2.1x (0 3 Pa 4 2 × 10 (解答番号 1 9 (配点 25) 6 P= 8x83> 107 (6 66 0 11 2 A 図1のように、温度によって体積が変化しない耐圧容器I,I, Ⅲがコック1. 3 の 4 6 5 6 コック2で連結されている。容器I, IⅡ, Ⅲの容積は,それぞれ 1.0 L, 4.0L. 6 の 7 8 9 0 0 2.0L である。また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 問2)操作1,操作2の終了後に, 温度を 27℃から 227℃まで上げて, しばらく 放置した。このときの容器I,Ⅱ, Ⅲ内の全圧は何 Paか。 最も適当な数値を、 I B IA I C 次の0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa コック1 コック2 0 1.8×10° 2 2.8×10° 3)3.0 × 10° 1.8× 10° 6 2.8× 10° 6 3.0 × 10° 1.0 L 4.0L He 2.0L 着火装置 4 7/500 02 10.2mol px 7 = 0.5x8.jx(0x 500 図 ×ワン 0.2mol. 0、lmol P -H4× 36、2×β、3x(0' 10 これを用いて、次のような操作を行った。 操作1 容器1. Ⅱ. Ⅲを27℃に保ち,コックをすべて閉じた状態で, 容器Iに 76、2 P.3 酸素0.20 mol, 容器IⅡにヘリウム 0.20 mol, 容器Ⅲにメタン0.10 mol をそ /o86 れぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 2896 300,46 3.0×105 2ッ

ボイルシャルルの法則を使ったのですが間違えました。 この問題でボイルシャルルが使えないのは何故ですか？

に入れる式として正しいものを,そ 7 下の文章中の空欄 れぞれの直後の 問4 6 「で囲んだ選択肢のうちから一つずつ選べ。 B A コック 2p0 2T。 To ロ po 管 2V% V% 2p0 Vo 図 7 2Vo To 2To 図7のように,容積 Vo, 21V%の容器 A, Bがコックの付いた細い管で連 結され,それぞれの容器に同じ種類の単原子分子の理想気体が封入されてい る。はじめ,コックは閉じられており,容器A内の気体の圧力は po, 絶対 温度は To, 容器B内の気体の圧力は 2p0, 絶対温度は2T。であった。容器, 管,コックは断熱材でできている。また, 管の容積は無視できるものとする。 コックを開いて十分に時間が経過した後の気体の圧力をp, 絶対温度をT 0 か 07。 To とすると,p= 4 To 3 である。 6 T= 7 の O7 3 O 2p0 6 2T。 PoVo 30 Vo 父2pY。 2pVa T。 まて、 て。 To p-Vo 2poK. 7。 (第3回-5) ミ é 4|3 3|2 5|3 の