この2問の解き方を教えて頂きたいです！ 答え（6）pH=12 （7）pH=1

(6) 水酸化ナトリウム 0.10gを水に溶かして250 mL とした。この水溶液 の pH はいくらか。 (7) 標準状態で1.12Lの塩化水素を水に溶かして 0.50Lとした塩酸の pH はいくらか。

どうやって解くのか教えて欲しいです🙇

(2) 次の①~⑤の溶液について、pHの大きい順に並べよ。 の 0.1mol / 1.のCH:COOH水溶液 0.1mol / LのHC1水溶液 の 0.1mol / 1. のN』OH水溶液 3 0.1mol / 1.のアンモニア水 0.1mol /1.の食塩水

(2)が解説がなくてなんであの答えになるのかわからないので教えてほしいです！

4 右の図は,酢酸水溶液の濃度と電離度の関 0.10 係を示したものである。次の問いに答えよ。 0.08 (1) 0.05 mol/L の酢酸水溶液の pHを求めよ。 0.06 電 (2) 0.10 mol/L の酢酸水溶液を 0.010 mol/L 離 度0.04 に希釈すると,水素イオン濃度は約何分の 0.02 1になるか。 (3) 次のA~DをpH の小さい順に並べよ。 0! 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 濃度(mol/L) 塩酸と硫酸はすべて電離するものとする。 B:0.010 mol/L の塩酸 A:0.10 mol/L の酢酸水溶液 D:0.0010 mol/L の硫酸 C:0.03 mol/L の酢酸水溶液

(2)の問題について教えてください💦 どういう計算過程であの答えになるのか教えて欲しいです！

水 4 右の図は, 酢酸水溶液の濃度と電離度の関 0.10 係を示したものである。次の問いに答えよ。 0.08 (1) 0.05 mol/L の酢酸水溶液の PHを求めよ。 0.06 (2) 0.10 mol/L の酢酸水溶液を 0.010 mol/L 度0.04 に希釈すると,水素イオン濃度は約何分の 0.02 1になるか。 (3) 次のA~DをpHの小さい順に並べよ。 0 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 濃度(mol/L) 塩酸と硫酸はすべて電離するものとする。 B:0.010 mol/L の塩酸 A:0.10 mol/Lの酢酸水溶液 D:0.0010 mol/L の硫酸 C:0.03 mol/Lの酢酸水溶液

135の（3）（4）の解き方がわかりません💦 答えを見てもわからなかったのでどなたか教えて下さい🙇‍♀️

(ロ) 1 画 以 (4) 2価の弱酸 (5) 3価の弱酸 (6) 1価の強塩基 (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (9) 2価の弱塩基 (10) 3価の弱塩基 133 リン酸HgPO4 の電離を3段階で示せ。 リン酸は3 段階電離す 134 電離度0.0040の1.0mol1/Lのアンモニア水の [OH-]を求めよ。 p.78 2.2 「イオンは元 135 0.10mol/Lの酢酸水溶液夜がある。電離度を0.010として次の(1)~ 14)の濃度を求めよ。 (1)水素イオン濃度[H*] (3) 酢酸分子濃度[CH3COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] p.78 2.2 (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO ] [CHgCOO 136次の各間いに答えよ。ただし, Ca(OH)2の電離度は1とする。 (1) pH=nの水素イオン濃度[H*]はどう表されるか。 (2) pH=2の水溶液の[H*]はpH=4の水溶液の [ェ+]の何倍か。 (3) pH=13の水酸化カルシウム水溶液の[OH-] を求めよ。 p.78 2.1 [H+][OH

酸と塩基の単元で使える公式を教えてほしいです。難問などにも対応できるものも教えて欲しいです。

（I）の問題なんですが 1001分の1000はどこからでてきたんでしょうか？

例題 32 水溶液の pH 137 |139 1 次の各問いに答えよ。 logio2=0.30 (1) 水1.0Lに1.0mol/L の塩酸1.0mLを加えた溶液の PHを求めよ。 (2) 化学 pH2.0の塩酸20mL と pH5.0 の塩酸 30mLの混合溶液の pH を求めょ (3) 1.0×10-3mol/L の塩酸を, 純水で1.0×10倍にうすめた溶液の pH はいくら か。次の(a)~(e)から, 最も近いものを1つ選べ。 (a) 3 (b) 5 (c) 7 (d) 8 (e) 11 (4) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH は3であった。この溶液を水で10倍にうすめ た溶液の pH はどうなるか。次の(a)~(c)から正しいものを1つ選べ。 (a) pH=4(b) pH<4 (c) pH>4 実戴 プ 3 [H] ) t Key Point 化学 pH= -logjo[H*] のセンサー 1.0 解法(1) [H]=1.0mol/L× 1000 1000 =1.0×10-°mol/L 1001

化学基礎です 水素イオン濃度の計算です どうして1.0ではなく2.0として計算するんですか？ 水素イオン濃度＝モル濃度×電離度×価数 ということですか？ よろしくお願いします

次の水溶板の水煮オン濃度 を水めよ。 残酸はすべて電高する。 問0.01omol/Lの硫酸水溶液 X 0.olo - .0r 10 -2 (mol/L) -2 ○ .0 2.0× (0

左の画像の ウ の行に「硫酸は2価の強塩基」とあるのですが、右の画像を見る限り、硫酸は強酸だと思うのですが… なぜ、こうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

Tose 265酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。 ア.酸や塩基の電離度は濃度によらない。 の 1. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ,中和点では水に浴けているイオンの 濃度が最小になる。 ワ. 1.0 × 10-2 mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0 × 10-2mol/L である。 エ. 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で 104倍にうすめると, PHは8になる。 オ.酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 日4 した銅の物質量は, ②a1265 イ F 子対 に上 解説 ア、酸や塩基の電離度は濃度によって変わる。 一般に,弱酸,弱塩基の電離度は濃度が小さいほど 大きくなる。 にト 0 ウ.硫酸は2価の強塩基であるので, 水素イオン濃度 は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 誌 エ,酸性の水溶液をうすめても, PHが7をこえて塩 基性になることはない。 オ.酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。水溶液は = 0.0200mol p1 式より, 2molの電子が移動すると1mol するので,移動した電子の物質量をx - と, ) 0.0200mol x= 0.0400mol 早に要した電気量は, C/mol × 0.0400 mol = 3.86 × 10°C より,陰極では電子2molで銅1molが 1る指ま1 が泌出 弱塩基性である。

(2)です。問題はあまり関係ないと思うのですが一応載せておきました。右の式での答えが 1×10の8乗 になるのがよく分かりません。このような計算のコツなどはありますか？ 教えていただきたいです🙇‍♂️

0.10 264濃度と電離度 右の図は,酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を 示したものである。 (1) 0.05 mol/L の酢酸水溶液の pH を求めよ。 0.08 電 0.06 S a離 度 0.04 (2) 0.05 mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度は, 水酸化物イオン 濃度の何倍か。 0.02- 0. 0 0.02 0.04 0.06 0.080.10 濃度 (mol/L) (3) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液を 0.01 mol/L に希釈すると水素イオン 濃度は約何分の1になるか。 J0