Question

ゆー

(2)の問題について教えてください💦
どういう計算過程であの答えになるのか教えて欲しいです！

水
4 右の図は, 酢酸水溶液の濃度と電離度の関
0.10
係を示したものである。次の問いに答えよ。
0.08
(1) 0.05 mol/L の酢酸水溶液の PHを求めよ。
0.06
(2) 0.10 mol/L の酢酸水溶液を 0.010 mol/L
度0.04
に希釈すると,水素イオン濃度は約何分の
0.02
1になるか。
(3) 次のA~DをpHの小さい順に並べよ。
0
0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
濃度(mol/L)
塩酸と硫酸はすべて電離するものとする。
B:0.010 mol/L の塩酸
A:0.10 mol/Lの酢酸水溶液
D:0.0010 mol/L の硫酸
C:0.03 mol/Lの酢酸水溶液

4 (1) pH = 3
(3) B <D<A<C
(2) 2分の1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？

ゆー

教えていただけるとありがたいです！

たこ焼き

基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度]　でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量

0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度は、グラフより0.01、酢酸の価数は1価なので、
0.10mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度は、0.10×0.01×1=0.001mol/L・・・①

0.010mol/Lの酢酸水溶液の電離度は、グラフより0.05、酢酸の価数は1価なので、
0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度は、0.010×0.05×1=0.0005mol/L・・・①

②は①の何分の1になるかを聞かれているので、答えは2分の1

わからなければ、質問してください

ゆー

とてもわかりやすいです！
ありがとうございます！！