化学基礎　有効数字　95 添付ファイルの問題について、なぜ問題によって、有効数字が3桁のものと、2桁のものがあるのですか

05. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 9/13+3 この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 有数字 Im 0.0 2158.0 9/21 (3) この濃硫酸を用いて3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4)この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0% の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mL (密度1.00g/cm²) 何mLに加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して、整数値 例題 13

（2）の解答がこれだったのですが教科書に載っているような水酸化物イオンが発生するような反応が起きていないのはなぜですか？

問2 次の混合水溶液(1),(2)のpHはいくらか。小数第1位まで記せ。 (1) 2.0×10-2 mol/Lの塩酸100mLに1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を混合した水溶液 (2)2.0×10-2mol/Lの酢酸水溶液100mL に 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100mL を混合した水溶液

マルで囲んである式を解いたら▶︎の形まで整えれたんですけど、これってゴリ押しで掛け算しまくって答え出すしかないんですかね🥲🥲それとももっと簡単な解き方がありますか？？

と考えてよい。 2つの溶液 って、容器Aの溶液のほうが蒸気圧が高いので, 容器Aから谷Bへ! 水が移動する。 移動する水の質量をx [g] とすると,移動した後の 10.8x[9]- 2つの溶液の蒸気圧が等しいので、 Jom 020.0 10 mol+x (g) 18g/mol 10 mol- x[g] 18 g/mol 10 mol- x[g] 18g/mol +0.10mol 10mol+x[g] 18 g/mol 2 Com x=60g +0.100mol×2 圧降下の 溶質のモル分 する。希薄溶液の 溶媒は溶質に比 なので、溶質の は、一定量の 溶質の割合( 20量モル濃度)に 第1編

化学です。電離する物質としない物質の見分け方が分からないので教えてください🙇‍♀️

なる。 問 10 次の水溶液の凝固点を求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85 K kg/mol とし、 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (1) 水100gにグルコース C6H12O6 (分子量180) 3.6g を溶かした水溶液。 (2) 水500gに塩化ナトリウムNaCl (式量58.5) 5.85gを溶かした水溶液。

一番の濃度の問題で、どうやってとけばいいか分からないので教えて欲しいです。

組 (番 名前 草野 里緒 標準時間10分 回数 実施日 目標時間かかった時間 正答数 5 よく出る基本の問1 1回 月日 分 分 /7問 <3年1学期までの内容 (1)〉 2回 月 日 分 分 /7問 問1 次の問いに答えなさい。 □(1) 濃度が7% の食塩水と 3% の食塩水を混ぜて, 濃度が6%の食塩水を500g作る。 それぞれ何g混ぜれば よいか求めなさい。 7% g. 3% g 8 □(2) y=のグラフ上の点で,x座標,y座標の値がともに整数となる点は何個あるか求めなさい。 □(11) □(12) 個 (3) m n は連続する正の整数である。 次のア~エのうちから式の値が偶数となるものを1つ選び 記号

無機化学の問題なのですが、沈殿Aで炭酸よりも酢酸の方が強い酸なので沈殿が起きないのではないかと思ったのですがなぜ沈殿が起こるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

するもの 5044 を含む中性の試料水溶液がある。 Sr.Ph ほぼ同じ濃度の臭化物イオン, 硫酸イオン, 炭酸イオン, クロム酸イオンの4種の陰イオン Ba ca ※2個以上のイオン 2個以上のイオン Br cop cro4 試料水溶液の一部をとり,下に示す分離操作を行った。 {Basor ととも Baco3 試料水溶液24 Bacroz Ba 応しない。 酢酸バリウム水溶液を加える にBを加えて、 Ba(coo) 10-A DE AR 沈殿 A ろ液B 希硝酸を加え加熱する アン・ 加えると、 沈殿.A ( 水を加えていくと! 青色の ルやエタ 中の水分の花出に利用され 問1 沈殿Aに含まれるすべての化合物の化学式を記せ。 問2 ろ液Bに硝酸銀水溶液を加えたときにできる沈殿の化学式を記せ。 問3 沈殿Cの化学式を記せ。 tt 問4ろ液Dに2-プロパノールを加えたときにできる有機化合物の示性式を記せ。 (1) 問5 試料水溶液の一部をとり, 濃硫酸を少しずつ加えていくと, 溶液の色は黄色から赤橙 (3) 色になり,また,気泡をともなって気体が発生した。 さらに濃硫酸を加えると, 刺激臭 (2) のある気体が発生した。 この気体に水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙をさらすと青 紫色になった。 試料水溶液に濃硫酸を加えたときに起こる下線部(1)~(3)の反応をそれぞ すると、 れイオン反応式で示せ。 エタノールを加えて静か アセト

化学基礎です。 （２）の答えが水素イオン　2.0✖️10^-3mol 硫酸イオン　1.0✖️10^-3molになるのですが なぜそうなるのか教えてください🙏

molめるか。 (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とす すると, 電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 音 (3)0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。 硫酸は強酸で, 電離度を1.0 とすると, 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol 生じるか。〉 \lox.S(1) Nom + (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。 この水溶液の水素イオンのモル濃度 [H+] が

この問題の（4）は4.32%と答えたらダメですか？

思考実験 (ア)中) 中畑 156. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり 指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

(4)の③の問題についての質問で解答では、NH3＋ーCH2ーCOOHは考えてないのですがなぜですか？教えてください！

③ グリシン水溶液10mLに同濃度のNaOH水溶液 6mL を加える と, H3N-CH2-COO +OH H2N-CH2-COO + H2O *2 の反応が起こる。 溶液は, [b] [c]=10-6:6=2:3 の緩衝溶液 グリ になっており,bの電離 (→)やcの加水分解 (←),さらに,aの 溶液 量もごくわずかで無視できる。 K2 の式より, b, M た体 [H+] = [b]× K₂ = 2×10 ・X10-9.6 2 pH=-10g10 -logi ☑ -9.6=9.6-10g102 +10g103 =9.6-0.30+0.48=9.78≒9.8 b NaC C

化学 (6)についてです。 なぜこの式になるのでしょうか。何と何が＝で結ばれているのでしょうか。教えてください。

適切な Paで 元還 剤元 元剤 還元 溶液 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に, 過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度 (%) を正確に求めるために,次の実験を行った。 SHO 1+ H 原子量 H=1.00=16.0 (I) 器具 ①を用いて 10.0mLのオキシドールを器具 ②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (Ⅲ) (I)で希釈した水溶液を100mLはかりとり コニカルビーカーに入れ, 6.0 mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (皿) (II)の水溶液を, 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具②に入れ、滴定 すると, 18.0mLで終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 (溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ20字程 度で答えよ。 0010.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 lom 0100. (4)この反応の化学反応式を記せ。 Come 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30字程度で 答えよ。 OLX (6)10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/L か。 に含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく 9