解き方、答えが分かりません。 教えてください！

いろいろな質量のマグネシウムの粉末を,ステンレス皿にのせて空気中で十分に加熱し たところ,マグネシウムの質量と加熱後の物質の質量との関係は,下のグラフのようにな った。2.4g のマグネシウムを加熱すると,加熱後にできる物質の質量は,何gになる か。 加 2.5 2.0 15 1.0 05 0.5 1.0 15 マグネシウムの質量(g] 4.89 4.0g 4.49 3 加熱後の物質の質量〔g]

②がわかんないです。 誰か教えて下さいm(_ _)m

の混合物を入れ, 加熱したところ,銅が1.6g残っ させるとできる銅は何gか。 以せたところ, 6.5gの酸化マグネシウムが生じた 下の表は (0g させたとき 物質の質量 きるために必要な酸素の質量は何gか。 ( 4,2g 生した二 塩酸(g) 加えた石 反応後に の物質 Z て,あとの問いに答えなさい。 (3) 水素 シウムを加熱 マグネシウム て反応 反応 きる酸化物 表し その 6 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量(g] 表 ①マグネシウム1.2gを加熱すると。 何gの酸化マグネシウムになるか。 (2,0g) ★(4) で O-2 ★ 同じ質量の酸素と結びつく, 銅とマ グネシウムの質量の比を求めなさい。 (う:2 ) 8:3 加熱後の酸化物の質量(g】

中学2年生　化学反応式 酸素分子は原子同士がしっかり結合しているように描かれているのに、 酸化マグネシウムは微妙な繋がり方になっているのはなぜてしょうか？

マグネシウムを と結びつき, 酸化マグネシウムになる。 酸素 酸化マグネシウム マグネシウム + 15 Mg Mg O Mg IMg 2Mg O2 2Mg0 スチールウールやマグネシウムを加熱したときのよ

１回解いてみたのてすが、答えで確認すると全く答えが違うので、どなたか解き方を教えてください！！

化合した酸素の質量 g た。 次に,これを図1のようにして空気中で十分な時間加熱した。 の後,よく冷ましてから再びステンレス皿ごと質量を測定した。 図1 ステンレスI -マグ レグネシウムの粉末の量を変えて実験をくり返し, 結果を求める レ、表のようになった。これについて, 後の各問いに答えよ。た だし、ステンレス皿の重さは一定で, また, 加熱してもステンレ ス皿の質量は変わらないものとする。 表 マグネシウムの質量(g) 全体の質量(g):加熱前 全体の質量(g): 加熱後 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 33.95 34.15 34.35 34.55 34.75 34.22 34.55 34.88 35.22 35.55 間1 マグネシウムの質量と, 化合した酸素の質量の関係を図2の中に記入せよ。 図2 1.0 たけれ pag D の 0.8 0.6 のす 0.4 0.2 の 0.4 0.8 S 1.2CS 中 マグネシウムの質量[g] 0 ならり 間2 マグネシウム 2.40gを完全に反応させたとき,生じる酸化マグネシウムは何gカ 月3 マグネシウム 0.90gを完全に反応させたとき, 加熱後の全体の質量は何gか。 間4 この実験で起きた化学変化を化学反応式で表せ。 間5 マグネシウム原子 20個と化合する酸素分子は何個か。 前 問|図2の中に 2 記入せよ 問 問 g 1 3 問 問 個 4 5

解き方を教えてくれませんか🙇‍♀️

演習問題 次の(1)~(3)に答えよ。ただし,原子量は,C=12, O=16, Mg =24, Ca =40とする。 2 Mg + 02 → 2 Mg0 (1) 1.2gのマグネシウム Mgが燃焼(酸素 O2 と反応)し mol mola て酸化マグネシウム MgOができるとき,反応に必要な 酸素の体積は標準状態で何Lか。 1.2 g L (2) 標準状態で5.6Lのプロパン CgHg が燃焼(酸素 O2 と 反応)して二酸化炭素 CO2 と水 H2O になるとき, 生成する二酸化炭素の質量は何gか。

マグネシウムを熱して、酸化マグネシウムにする実験で加熱を繰り返すと加熱後の質量が変化しなくなる理由は？ という問題で、 答えが 一定量のマグネシウムと結びつく酸素の質量に、限度があるから。 と、記載されているのですが、 酸素と結びつくマグネシウムがなくなったから。 では... 続きを読む

science⚗️ ここの(2)の答えが20個なのですが、なぜそうなるのか解説お願いします🙇‍♀️😖

(1) マグネシウムと酸素分子はどんな質量比で化合しますか。最も簡単な 20個のマグネシウム原子と反応する酸素原子は何個ですか。 () 銅を加熱したところ、加熱が不十分であったので、加熱後の質量は2

この問題の解説お願いします🙇‍♀️

「0123456789 10 11 12 13 14 15 16 容横 1.64 Lの容器がある。この容器内に,清浄な銅の微粉末 0.17gを密封したガラス球(ガー) 球の占める体積は無視できる)を置いて真空にした後, 酸素を導入して圧力を0 圧力変化がなくなったとこ に時間とともに圧力の減少が起こり, () 粉末の色に変化が見られた。 たが、圧力は1.0×10° Pa のままであった。 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 同様に,ガラス球に密封したマグネシ ウムの清浄な微粉末 0.16gを用いて調 銅 べたところ,上と同じ 0.20×10° Pa の酸 素を導入したときの圧力の減少は図1の マグネシウム. 破線のようになり, 粉末の色に変化が 見られた。圧力カの減少がなくなったとこ ろで,容器を真空にしてから水素を 時間(分) 1.0×10° Pa まで導入したが,圧力は 図 1 1.0×10° Pa のままで粉末の色にも変化がなかった。 盤解出R(×10Pa]

⚠️早急⚠️ 1.5ｇのマグネシウムの粉末を加熱したが、加熱が不十分であったため、加熱後の混合物の質量が2.3ｇであった。この時の未反応のマグネシウムは何グラムか という問題の解説をお願いしたいです！

(4)解説読んでもよく理解ができません。 O2の物質量が0.075なのは分かるのですが、2Mgは係数比から考えたら0.15じゃないんでしょうか、、？

例題 16 化学反応の量的な関係 81,82 H 0 マグネシウム4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。O=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。Oっ OH60 指針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書 き,その係数を用いる。 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成 する MgO の物質量が等しいとわかる。+0Ms 40 g/mol×0.20 mol38.0g 箇 反応式の係数の比3分子(粒子) の数の比 MgO のモル質量 =物質量の比 =気体の体積の比 (同温·同圧) 2.4g (4) O2 は -=0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 解答(1) 2Mg+02 32g/mol (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は 0.10 mol なので, Mg が過剰である。そのため, 020.075mol がすべて反応し, Mg00.15mol が生じ,Mg が0.05mol 余る。 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より,Mg2mol の燃焼に必要な O2は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。 化学反応式の 2Mg + 0。 2Mg0 とわかるので, (反応前) 0.20 mol 0.075 mol 0mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol×- =0.10 mol (反応後) ニ 0.05 mol Omol 0.15 mol Mg が余る。 生じた MgO0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答