(2)の求め方が分からないので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ (答えはウの50分です)

みこませたろ。 3次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 (愛知) 【実験) の 図1のように,塩化銅水溶液の入ったビーカーに, 発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ,炭素棒Aが陽極 (+ 極) に、炭素棒Bが陰極(一極)になるようにして, 0.25 Aの電流を流した。 10分ごとに電源を切って, 炭素棒をとり出し, 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 のと同じ塩化銅水溶液を用意し,電流の値を0.50 A, 0.75 Aに変え,炭素棒A それぞれについて②と同じことを行った。 (1) 実験の1では, 一方の炭素棒付近から気体が発生した。炭素棒A,Bのどちらから気体が発生したか, 記号で答えよ。また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 (2) 図2は,実験のうち,0.25 Aと0.75 Aの電流を流した2つの実験 について,電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。0.25A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに, 炭素棒の表面についていた金 属の質量を合計すると1.5gであった。このとき, それぞれの電流を 流した時間は何分か。最も適当なものを,次のア~コから選び,記号 で答えよ。 ア 30分 カ 80分 図1 電源装置 電極 電流計 2 物 発泡ポリス 質 ビーカー ス紙 チレンの板 炭素棒B 3 しみこませた 塩化銅水溶液 (問 2号で答え 0.8 0.4 0.2 0 20 40 60 80 100 電流を流した時間(分) イ 40分 キ 90分 ウ 50分 ク 100分 エ 60分 ケ 110分 オ 70分 コ 120分 気体の化学式 (1)炭素棒 質で 4 (茨城) 水溶液から電流をとり出すために実験を行い, ノートにまとめた。あとの問いに答えなさい。 化学変化とイオン 2炭素棒の表面について副

解答欄の解答が合っているかどうか教えて頂きたいです。 チェックマークがついているのは私が空欄のまま提出したためです。 よろしくお願いします！

6 イオン交換膜法 次の文中の( 図は,塩化ナトリウム水溶液を電気分解して, (ア )を工業的に得る 方法である。このときの陰極, 陽極での反応は,次のように表される。 陰極 2H:0+2e~ → ( イ) +20H- 陽極 2( ウ)→(ェ ) +2e 陽極で発生する(エ)と, 陰極付近に生じる(ア)は反応しやすいので, 両 極は陽イオン交換膜で仕切られる。この方法を(オ)法という。図中 のAは( カ)イオンを表している。 )に適切な語句,化学式を記せ。 (イ) 陽イオン9 交換膜 ロ Naortim He Cl- ア イ cl2 tトリウム エ オ → コ Gて 日| 塩化ナトリウム水溶液

中3のイオンについてです。電離する実験で、陽極につくものと、陰極につくものの違いはなんですか？

（2）解説の赤線の、なんでこの質量たち？を引いたらいいのかがわかりません…… 引かないといけないのはなんとなく分かるんですけど明確な理由が分からなくて、 語彙力なくてごめんなさい、🙏🏻🙏🏻

第1位まで書け。ただし,陽極で発生した塩素は,塩 5塩化銅の電気分解 図1のように, 塩化銅水 図1 直流電源 溶液80gが入ったビーカーに, 陽極と陰極を入れて電 流を流した。このとき,陽極の表面からは塩素が発生 し,陰極には赤色の銅が付着した。塩化銅水溶液の質 量パーセント濃度を10%,)流す電流を2Aにして電気 分解を行い,5分ごとに陰極を取り出して,陰極に付 着した銅の質量を記録したところ, 表のような結果に なった。塩化銅を電気分解したときに生じた,銅と塩 O 陰極 スイ 塩化銅水溶液 図2 素の質量比を0:11として, あとの各問いに答えなさ (6点×2) 1.4 い。[静岡県] 1.2 電流を流した時間[分) 陰極に付着した銅の質量[g] 5 10 15 0.2 0.4 0.6 1.0 (1) 表をもとにして, 陰極に付着した銅の質量と, 電 気分解で使われた塩化銅の質量との関係を表すグラ 0.8 0.6 を,図2にかけ。 )塩化銅水溶容液の電気分解において, 陰極に1gの が付着したときの, 塩化銅水溶液の質量パーセン 下濃度は何%か。小数第2位を四捨五入して,小数 0.4 E 0.2 0 0 0.2 0.4 0.6 陰極に付着した 銅の質量(g] 化銅水溶液にはとけないものとする。 48 電気分解で使われた塩化銅の質量[g]

(1)の問題の答えを教えてください！

>2 アルミニウムは, 下図のようにアルミナ(Al2O3)を高温で融解した液体 (溶融塩)を電気分解(溶融塩電 解)することで製造する。 (1) 炭素陰極でAl3+はどうなるか, 説明せよ。 S へ -導電棒 -炭素陽極 (2) アルミナの融点を下げるために加える物質の名称を答えよ。 (水晶石) アルミナと (2) 溶けたアルミニウム 取り出し口 Na3AlFc 炭素陰極 -導電棒

(4)がわかりません誰か教えてください

1 塩酸の電気分解 教科書 p.17コ 右の図のような装置で, うすい塩 酸に電流を流したところ, 陰極, 陽 極それぞれから気体が発生した。 (1) 陰極から発生した気体は何か。 物質の名称を書きなさい。 (2) (1)の気体の性質として適切なも のを,次のア~エから選びなさい。 ア 火のついた線香を入れると,線香が激しく燃える。 イ 石灰水に通すと, 石灰水が白くにごる。 ウ 火のついたマッチを近づけると, 音を立てて気体が燃える。 エ ぬれた赤色リトマス紙を近づけると青色に変わる。 陽極から発生した気体は何か。物質の名称を書きなさい。 陽極付近の水溶液を赤インクを加えた水に入れるとどうなるか。 うすい塩画 電源装置 陰極 陽極 +C D -Nm 456

答えは6なのですが、なぜ、解説に、h2co3の話が書いてあるのですか？何が関係ありますか？

問7 酸性塩であり,かつ水溶液が塩基性を示す物質を,次の0~ 一つ選べ。 8 O Na.CO。 0 NH.CI @ MgCI(OH) 6 NaHCO 6 AI(NO) の NaHSO。 第2回 化学解説 い。 O 炭酸ナトリウム Na:CO。 は弱酸 H.CO。 と強塩 基 NaOH の正塩だから該当しない。ただし、 水溶 液は CO~の加水分解により塩基性を示す。 0 硫酸水素ナトリウム NaHSO.は強酸 H:SO。 と強塩基 NAOH の酸性塩であるが, HSO."が電離 するため,水溶液は酸性である。該当しない。 6 硝酸アルミニウム AI(NO.)』は、強酸 HNO。 と弱塩基 AI (OH)。の正塩である。該当しない。 O 弱酸の炭酸H:CO, の酸性塩は, 炭酸水素イオ ン HCO,が酸としてはたらくよりも,塩恭として はたらきやすく,水溶液中では水H:0 から H*を 受け取って OH-を生じる (塩の加水分解)。 HCO。+ H.O - H.CO. +OH" このため,水溶液は弱塩基性を示す。 酸性塩の水溶液が塩基性を示すのは@である。 よ 問 ぞれ 陽極 陰極 前 2.50: たに生 反応 だから

カッコ4番が解説を読んでもよくわかりません。どういうことですか。 なぜ残ったcu2＋の量が電気分解後の濃度になるんですか

3右図のように、 電解槽Iには十分量の硝酸銀水 水溶液100 mLを入れて電気分解を行ったと 溶液,電解槽Iには0.500mol/L塩化銅(Ⅱ) ころ、極板Bに5.40gの銀が析出した。 次の 方図のように. 電解槽Iには十分量の硝酸銀水 D この電気分解で流れた電気量は何Cか。 ③充電する。 姿続する。 AB D 各問いに答えよ。 (原子量は, Ag=108) きる の 通電時間が30.0分だとすると, 電流計④の値 電解槽1 電解槽II AgNO。水溶液 CuClz 水溶液 版板A. Cで起こる変化を, それぞれ電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 は平均何Aを示していたか。 電気分解後, 電解槽IIの塩化銅(II) 水溶液の濃度は何mol/Lになるか。 政素棒 出来棒 白金 白金

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

このイオンとの関連についてが分かりません、、、。 教えていただけると嬉しいです！！

陰極付近に付着した物質をけずりとって, 薬さじ でこすってみる。 陽極付近の液のにおいをかいでみ る(必ず、 手であおぐ。 直接かがない。)。 電極 (炭素棒) 塩化銅水溶液 3 電極をつなぎ替えてみる。 陰極と陽極を逆につなげて変化の様子を調べる。 電流計 く実験結果> 陰極と陽極ではどのような変化が見られたか。 また、 生じた物質にはどのような性質が見られたか。 変化 性質 陰極 陽極 く考察> 陰極と陽極に生じた物質はそれぞれ何だと考えられるか。 陰極,( 陽極 ( 銅イオンCu2+, 塩化物イオン CI-でした。 イオンとの関連を考えてみよう