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基本例題15 水素イオン濃度と pH
北波液の pH に関する次の各問いに答えよ。ただし, 強酸·強塩基は完全に電離してい
るものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)? とする。
(1) 1,0×10-2mol/L の塩酸のpH はいくらか。また,この塩酸1 mL に水を加えて
100mLにすると,pH はいくらになるか。
(2) 1,0×10-!mol/L の酢酸水溶液の pH はいくらか。ただし, 酢酸の電離度を0.010
問題 138-139·140
とする。
(3) 1.0×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか。
解答
考え方
c[mol/L] の1価の酸(電離度
a)の水溶液では, [H+]=ca
[mol/L] となる。
[H*]=1.0×10-4 [mol/L]のと
き, pH=aである。
(1) 塩化水素は強酸なので,
α=1として[H+]を求める。
(2) α=0.010 と して [H+]を
求める。
(1) [H+]=ca=1.0×10-2mol/L×1=1.0×10-2mol/L
したがって, pH=2 となる。
この塩酸を水で1/100にうすめているので, そのモル濃
2
度は、
1.0×10-2mol/L×
1
=1.0×10-4mol/L
100
したがって,[H+]も1.0×10-4mol/L であり, pH は4
となる。
「H+1=co=10Y10-l0nl (L rO
010
