オストワルト法の式変形のやり方を教えて欲しいです！！

酸化炭素を生じた。 119 [アンモニアの合成] 硝酸HNO3 はオストワルト法という次の①~③の3つの式で表される 2NO2 2NO + O2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO この反応により,原料のアンモニア1molから合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ -2 DS0 とを考えていく。次の各問いに答えよ。 次の文中の[ ]には化学反応式を,()には適する数値を入れよ。ただし、数値が1の 場合も1と記入せよ。 見初に注目する物質は②式と3式にあるNO2で,これを消去するには ん 2式×(ア)+3式×(イ) しすればよい。この結果得られた化学式反応式[ウ]を④式とする。 (ウ)…の 1章 物質量と化学反応式

どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

【高校化学 無機】問６についてです。 問５でNH₃＋2O₂＋H₂O→HNO₃と出たので、 NH₃:HNO₃=1:1からmol比も等しいので写真の2枚目のような式を立てたのですが、答えがあいません。 この解き方のどこが間違っているかを教えて頂きたいです。よろしくお願いいたしま... 続きを読む

次の文章を読み。問1~7に答えよ。数値は有効数字2桁で答えよ。必要な場合は、 次の値を用いよ。 原子景:H=1.0, N=14.0, O=16.0 循酸は、火桑や染料, 医薬品の製造などに広く利用されている。 工業的に硝酸はアン モニアから製造される。その製造工程を次の図に示す。 はじめに, アンモニアと空気を 自金を触媒にして反応させると化合物 A と水が得られる(反応1)。 続いて、 化合物 A を酸素と反応させると化合物Bを生じる(反応2)。 最後に,化合物Bを水と反応さ せると循酸と化合物 Aが得られる(反応3)。反応3で得られた化合物Aは, 製造工程 の一部に循環される。 標準状態における気体のモル体種積: 22,4 L/mol 循酸 空気 化合物A 酸素 反応2 →化合物 B- 水 反応3 反応1 化合物A 水 く硝酸の製造工程> 問1図に示した硝酸の工業的製法の名称を記せ。 問2 下線部). (イ)の化合物 A と化合物Bの化学式をそれぞれポせ。 問3 図中の製造工程に含まれる以下の化学反応式にあてはまる係数または化学式を記 せ。ただし、係数が1の場合には, 1と答えよ。 反応1:CaNH3 + 5_b 反応2:2化合物A + O2 反応3:3化合物B + H;0 → 4化合物A + 6H,0 2化合物B HNO。+ 化合物 A A 問4 下線部ウ)の化合物Bは, 反応3において以下の①~④のいずれのはたらきをす るか。最も適切なものを1つ選び, 番号で答えよ。 2 還元剤 酸化剤でも還元剤でもない の 酸化剤 酸化剤でも還元剤でもある 問5 図に示した製造工程金体で超こる反応の化学反応式を示せ。 問6 図の方法で濃硝殺(質景パーセント濃度 69%, 密度1.4g/cm)1.0Lを製造するた めに必要なアンポニア(気体)の体積を標準状態で求めよ。 問7 濃備酸は、斜と反応し下方賃換により描集される有色の気体を発生する。 この反 応の化学反応式を示せ。 (中央大)

無機化学 アンモニアソーダ法、オストワルト法、接触法などの工業的製法の化学式はどうやって覚えましたか？ 覚え方とか、コツとかあったら教えて欲しいです🙇‍♀️

解説が理解できないので説明お願いします🙇‍♀️💦

の b 二酸化窒素を加圧すると一部が四酸化二室素に変化する。今, 四酸化二窒素 を 1.00mol 得る目的で二酸化窒素を」Imol] 容器に入れ, 全圧を1.00×10°Pa に保った。温座え全氏一定で反応させたところ,反応は以下の可逆反応式にし たがって起こり. 平衡状態に達した。 『 の N,0, Noy 2NO。 * この可逆反応における圧平衡定数をK=1,33×10Pa] とすると. xはいく らか。最も適当な数値を、次の0~⑧のうちから一つ選べ。 20 mol 0 2.00 (2) 2.50 3 3.75 4.00 5) 6.25 7.50 8.75 8 10.0 銅に農硝酸を加えると気体を発生して溶けた。 反応式の係数 (a~e) の組 C 合せとして正しいものを, 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、 係数がな

傍線部分を詳しく説明してくれる方いらっしゃいますか？ どうして、計算で全部かけてるのかがよく分かりません。

(1) 械酸の工楽的製法を接触法という。 イオン交換膜法は水酸化ナトリウムの 製法,ハーバーボッシュ法はアンモニアの製法,アンモニアソーダ法(ソルベー) は炭酸ナトリウムの製法, オストワルト法は硝酸の製法である。 よって, 正解は2 ある。 (2) (1~③より, 1mol の硫黄Sから1mol の硫酸 HSO、 が生成することがわかる。 したがって、 S(モル質量 32g/mol) 6.4 kg から生じる HSO、(モル質量98 g/mol) の質 量をx[g)とすると, x[g] 98 g/mol 6400g 32 g/mol 98 g/mol × 6400g x= =19600g 32 g/mol この HSO, から得られる濃硫酸 (質量パーセント濃度 98%, 密度1.8g/cm°)の体 積をy[L](1000y[cm°]) とすると 98 19600g 1000y[cm)× 1.8g/cm°× 100 11.1…L= 11L Vミ

Dの求め方がわからなくて、還元がよくわからないです教えてくください

東 https://olt.toshin.com/?ctestid%337335112018&ctestgroupid%3D46648ctestattempt%3D3&cbigquestionnumber%=- 東進学力POS 第1問 炭素,酸素,水素のみからなり,炭素数が異なる4つのケトン A, B, C, Dが ある。分子量がもっとも小さいのはAでその分子量は 58, もっとも大きいのはB でその分子量は 100 であり, Bには鏡像異性体が存在する。 2 3 4 ケトン A, B, C, Dを還元すると, それぞれ第二級アルコール E, F, G, Hに なる。このうちF, Hには鏡像異性体が存在する。 5 ただし,すべての化合物は酸素原子を1つ含み,環状構造および炭素-炭素間 の不飽和結合はないものとする。(原子量: H=1.0, C=D12, 0316) 問1 CおよびDの分子量としてもっとも適当なものを次のD~Oからそれぞれ一つ 選べ。C: 11 D: 2 の 72 74 76 78 80 82 84 86 88 O 90 問2 Aの工業的製法として用いられる方法としてもっとも適当なものを次の①~⑤ から一つ選べ 3 28°C 雷を

1トンの60%硝酸(密度1.36g/㎤)を得るためには標準状態で何リットルのアンモニアが必要かを有効数字二桁で求めよ。 この問題を教えてください。NH3+2O2→HNO3+H2Oの式を用いるようです。

オストワルト法の３つの式を一つにまとめる方法を教えてください

55) (54) OHO オストワルト法 Ostwald process 1白金Pt を触媒にして, アンモニアと空気を 800~ 900℃に加加熱して酸 化する。 触媒,高温 4NH3 + 502 4NO + 6 H2O (53) 2 一酸化窒素をさらに酸化して二酸化窒素にする。 2NO + O2 - 2NO2 3 二酸化窒素を水と反応させる。 すべて NO2にする 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (55)

硝酸の工業的製法（オストワルト法）を、わかりやすく説明してくださる方いませんか？？