(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()

(1)の問題だけがよく分かりません。中和反応後の温度変化を示すところから直線を引いたところが最高温度と言えるのは何故ですか？ 放熱しながらも、熱が吸収されてしまった分を考慮してると言う事ですか？

4L リード D 第5章 化学反応とエネルギー 137 ● 応用例題18 反応熱の測定 ►►►119 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mLをとり、水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, t1, tz, ts のう ち必要なものを用いて表せ。 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm,比熱を4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (36) HORRO (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として、水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 温度[C] t3 100 1000 to 0 指針 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 時間 NaOHを加えたとき (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.1K = 5060.22J≒5.06kJ 質量 比熱 温度上昇度 塩酸 100 mL 中の HCI は, 0.50 mol/Lx L=0.050 mol CIME 加えた NaOH は, 2.0g -=0.050 mol 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 311 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 (3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, 101kJ/mol=Q [kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答の御合 第2編 26

どうして、水が0.50mol生成したと分かるんですか？ 問題文では、0.50molの塩化水素を含むとしか書いてないです、、。、 分からないので、教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

(3) 固体の水酸化ナトリウムの溶解熱を 44.5kJ/mol とする。 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 1.0mol を加えたときの発熱量は何kJか (1) で 求めた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を用いて求めよ。 119

解答を見て疑問に思ったのですが、 ①エネルギー図の1番上の式はなぜ +aq が必要なのでしょうか？ ②1番上の段→1つ下の段へと変化する時、なぜaqは消えないのでしょうか？ 以上2つ教えてください🙇‍♂️

HSO』(液)+2KOH(固)+aq 大] 95kJ HeSOaq+2KOH(固) +aq (Q×2)kJ |323kJ HSO.aq+2KOHaq| [小) KeSOaq+2H-O (液) (56×2)kJ (大) Hネルギー [小)

問43が分かりません。 教えてください！

本5 酸と塩基が反応して、水!m0を 2m Ca(OH ○問41~43。次の文章を読み、以下の間に答えよ。J代 最貨 HC 11価 0.010 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 100 mLを、0.20 mol/L 塩酸を用いて中和した。 問 41 中和熱の説明として正しいものを1つ選べ。 O O 1物質1 molが完全燃焼するときに発生する熱量 3 CH'CO SPCO 2/酸と塩基が反応する時、反応する酸または塩基1 mol あたりに発生する熱量00H 3物質1 mol がその成分元素の単体から生成するときに発生または吸収する熱量 H A物質1 mol を多量の溶媒に溶かすときに発生または吸収する熱量 文の 06-7問 を生成するときに発生する熱量 新水 婚頻 問 42 この反応において、使用した塩酸の体積として最も近いものはどれか。 1つ選べ。 1 1 mL 2 25 mL 3/ 10 mL 4.20 mL 5 fO0 mL 問 43 この中和反応で発生した熱量は何 kJ か。 最も近いものはどれか。1つ選べ。 ただし、 表 中和熱は 56.5 kJ/mol とし、中和熱以外の熱の発生はないものとする。 1 0.029 2 0.057 3 0.11 H8 4 0.57 5 1.1 6 2.9 CaloHAt 2H CI → CaClz+ 2H20 +565F+

熱化学反応式が表す反応熱の見分け方を 詳しく教えてください💦 ちなみに答えは1から順番にbaedfhです

3 次の熱化学反応式が表す反応熱は, (a)~(h)のそれぞれどれか。 1 (1) CO(気)+;02(気) 3DC02(気) +283kJ (2) 2C(黒鉛) +H2(気) %=C2H2(気) -228 kJ 1_2個 (4 H*aq+OH-aq=H:0(液) +56.5kJ (6) H2SO』 (液) +aq=H2SO4aq+95.3kJ (d) 中和熱 (3) H20(液)=H:0(気) -441kJ (5) CO2(固) =DCO2(気) -25.2kJ (a) 生成熱 (b) 燃焼熱 (c) 融解熱 (e)蒸発熱 (f) 昇華熱 (g) 分解熱 (h) 溶解熱 4,55

教えてください。お願いします。

問題2 次の熱化学方程式が表す反応熱は、それぞれ何とよばれるか。 (1) NaCI(固)+ ag=NaClag-3.88kJ (2) C(黒鉛)+2S(固) =CS2(液)-89.5kJ (3) CaH4(気)+302(気)=2CO2(気)+2H2O(液)+1411kJ (4) H2O(固)=Hz20(液)-6.0kJ (5) KOHaq+HClag=K¢lag+Hz0(液)+56.5kJ

どうして水酸化物と強酸が共存するのですか？ (7)です。教えてください。

5A鉄(I)イ +0 (6人水酸化鉄(I)を加熱すると, 酸化物に変化する。 (以塩化鉄(I)の水溶液を熱水中に注ぐと, 水酸化鉄(II)のコロイド溶液になる。 (8) 銅に濃硝酸を加える。 IA H+10 DR+ NHィネ北論と、n ; Z OHS+ a

0.5×Q+56.5×0.5=50を計算すると43.5になるそうですが、どんなに頑張っても63.50にしかなりません わかる方、途中計算も込みで教えていただきたいです

問題1 0.5molの水酸化ナトリウム(固)を0.5molの塩化水素 を含む希塩酸と直接反応させると50.0kJの熱量が発生 した。塩化水素と水酸化ナトリウムの水溶液の中和熱 を56.5kJとすると,水酸化ナトリウム(固)の溶解熱は いくらになるか。 6.5kJ 13.0kJ 43.5kJ 106.5kJ 156.5kJ 正解! ウ 正解:ウ 水酸化ナトリウムの溶解熱をQKJ/mol とすると Q× 0.5 + 56.5× 0.5 = 50.0 Q= 43.5kJ/mol

(2)と(4)以外の考え方と解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

例題1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし, 生成する水はすべて液体とする (1) メタン(分子量16,0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76KJ/mol である。 (3) 固体の塩化カリウム2,00mol を多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4)希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/molである。 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ、 oin 説 (1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× 16.0g/mol 3.20g -890kJ/molの熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 (3) KCI1 mol あたり 34.4kJ 2,00mol 17.2kJ/mol となり,吸熱反応であるから符号は一とする。 (4) 中和の式で, H20の係数が1になるようにする。 解答(1) CH4 (気) +202(気)= CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+2H2 (気)=D CH4 (気) + 76kJ (3) KCI (固)+ aq=KClaq-17.2kJ HeSO4aq + KOHaq=;KeSO4aq+ H20 (液)+ 56,5kJ