Question

AROSTA

(1)の問題だけがよく分かりません。中和反応後の温度変化を示すところから直線を引いたところが最高温度と言えるのは何故ですか？
放熱しながらも、熱が吸収されてしまった分を考慮してると言う事ですか？

4L
リード D
第5章 化学反応とエネルギー 137
●
応用例題18 反応熱の測定
►►►119
断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mLをとり、水酸化ナトリウムの固体 2.0g
を加えたときの温度曲線を図に示した。
(1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, t1, tz, ts のう
ち必要なものを用いて表せ。
(2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度
を1.02g/cm,比熱を4.1J/(g･K) として,この反応
を熱化学方程式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし,
熱量 [kJ] は整数値とせよ。
(36) HORRO
(3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol
として、水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。
温度[C]
t3
100
1000
to
0
指針 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を
時間 0 まで延ばし最高温度を求める。
時間
NaOHを加えたとき
(1) ts-to
(2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.1K = 5060.22J≒5.06kJ
質量
比熱
温度上昇度
塩酸 100 mL 中の HCI は, 0.50 mol/Lx L=0.050 mol
CIME
加えた NaOH は,
2.0g
-=0.050 mol
40g/mol
HCI と NaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は,
5.06kJ
-=101.2kJ/mol≒101kJ/mol
311
0.050 mol
HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答
(3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので,
101kJ/mol=Q [kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答の御合
第2編
26

熱化学方程式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

本来は写真の青線になるはずなのですが、瞬間的に物質は溶けて熱を出すわけではなく、実験をしていれば外にどんどん熱は逃げるので右に下がっていくことになります。それを青線だと考えて最高の温度を探します。

これでどうかな？

AROSTA

つまり、中和熱の総量の一部が中和反応が完了する時間の間に外部に逃げてしまったから、その一部を考慮して含めると、正確な温度上昇はq3−q1になると言うことですか？

フルーツ

そういうことです。

AROSTA

図まで青線で書いて頂きありがとうございました❗️
理解できました❗️