[H+]=[OH-]
0.020 mol/L
129 (1) 12 (2) 11
(3) 13
塩基性水溶液のpHは, [OH-] から水のイオン積を利用して求める。
(1) NaOH
→
*01* Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 mol/L² (25°C)
Na+ + OH¯ と電離する1価の強塩基 (電離度1.0) であるから,
Kw=[H+][OH-] より,
Kw
[H+]=[OH-]
1.0×10 14 mol²/L2
-=1.0×10-12 mol/L
1×0.010 mol/LX1.0
よって, pH=12
for
(2) NH3 + H2O NH+ + OH- と電離する 1価の弱塩基で, 0.050mol/Lのと
きの電離度は 0.020 であるから, Kw=[H+][OH-] より,
Kw
=
1.0×10 14 mol²/L²
[H+]=[OH-] 1×0.050 mol/LX0.020
よって, pH=11
=1.0×10" mol/L
(3) HC1 から生じるHは 0.050mol NaOHから生じる OH- は,
xJo
1×0.20 mol/LX
500
1000
L=0.10 mol
よって、この水溶液は塩基が過剰であるから,
[OH-]=-
0.10 mol-0.050 mol
0.50 L
Kw=[H+][OH-] より,
Kw
[H+] = [OH]
よって, pH=13
=
=0.10 mol/L
1.0×10 14 mol/L²
0.10 mol/L
-=1.0×10-13 mol/L
fem
000
