15番教えてほしいです

【I] 次の記述を読んで, 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0, 結合エネルギーは, H-H: 436 kJ/mol, C-C: 331 kJ/mol, CーH: 416kJ/mol, 0-H:463 kJ/mol, O3DO: 498 kJ/mol, C=0:804 kJ/mol とする。 氷片を試料として容器に入れ, 1013 hPa で-10℃Cからゆっくりと加熱した。 下図は, 試料1mol 当たりに加えた熱量に対する試料の温度変化を示している。 温度』 (℃) と ね(℃)は, それぞれ水の(ア) と ( イ )である。 また, Q1 (kJ/mol) は( ウ ), Q2(kJ/mol)は(エ)である。 温度2 (℃) において, 水は液体から気体に変化する。 温度(℃) プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して, 二酸化炭素 CO2 (気) と水 H20 (液) が得ら れときの燃焼熱は 2220KJ/mol である。 また, プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して 二酸化炭素 CO2(気) と水 H20 (気) が得ら れるときの熱量は, ( a) kJ/mol である。 したがって,熱量 Q2は (b)kJ/mol と 求められる。 t2 t1 ー10 Q1 熱量(kJ) Q2 問 11~問 14 記述中の空欄 (ア~エ) に当てはまる語句を下の選択肢からそれぞれ選べ。 問 11( ア) 問 12 (イ) 問 13( ウ) 問 14( エ ) ① 融点 の 蒸発熱 ②三重点 ⑦ 溶解熱 ③ 臨界点 ③燃焼熱 ④沸点 ③融解熱 ⑤ 昇華熱 問 15 記述中の空欄 ( a)に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 22 ② 512 (③ 1024 2048 3072 O 3933 問 16 記述中の空欄 ( b ) に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 12 ② 34 の 86 43 ⑤ 172 ⑥ 254

3問分です。どれか一つでも構いません！お願いします！ エネルギーに関する問題です。

式1の塩化リチウム LICI (固) の格子エネルギー Quici CkJ/mol] の値として, 最も適切なものは 17 どれか。ただし、必要な場合は次の値を用いること。 409kJ/mol LICI (固)の生成熱 Li 原子の第一イオン化エネルギー 520 kJ/mol ーて どない Li (固)の昇華熱 159 kJ/mol C1原子の電子親和力 349 kJ/mol キで D Cle分子の結合エネルギー 242 kJ/mol 580 689 3つ 701 4 810 5 822 6 981 8 1210 Cp 1330 ゆ 1560 860 18 塩化リチウムの水への溶解(式4)に関する記述として,最も適切なものはどれか。 中X= 37 kJ/mol となるため,吸熱反応である。 さん 2 X= 37KJ/mol となるため,発熱反応である。 3 X= -37KJ/mol となるため,吸熱反応である。 4 X= -37kJ/mol となるため,発熱反応である。 5 X= 122 kJ/mol となるため, 吸熱反応である。 es6 X= 122kJ/mol となるため, 発熱反応である。(01×at0.t .J0歳 X= -122kJ/mol となるため, 吸熱反応である。関ト大の [lom) 最類 C8 X= -122KJ/mol となるため, 発熱反応である。 >ト> p X= 204 kJ/mol となるため, 発熱反応である。 10 X= -204kJ/mol となるため,吸熱反応である。 >>ト 19 25.0℃の水500gに塩化リチウム8.50gが溶解した後の溶液の温度[℃)として、 最も適切な ものはどれか。ただし, この溶液の比熱を4.20J/(g·K) とし, 溶解によって発生または吸収さ れた熱はすべて溶液の温度変化に使用されたものとする。 ト> - 中 13.5 2p 16.5 3p 18.0 中 19.5 5 21.5 6 23.5 - 26.5 Cp 28.5 9 32.0 ゆ 35.5

（3）が解説を読んでもいまいち分かりません。 解き方を教えていただきたいです

C(黒鉛)+ 2H2 +202 練習1 右のエネルギー図を利用して下の各問いに答えよ。 74.5kJ CH4+202 572kJ (1) メタンの生成熱は何 kJか。 (2) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何KJか。 メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは何 kJ/mol 891.5kJ 2H20(液)+C(黒鉛)+024 K3) か。整数値で答えよ。ただし, 水素分子中の水素原子 の結合エネルギーは 436KJ/md ((H, (気) = 2H(気) - 436kJ}, 炭素(黒鉛)の昇華熱は 721KJ/mol {C(黒鉛)= C(気) - 721KJ)である。 2H20(液)+CO2 4.5kJ (2) |74,5t 89(、5 74.5 966.0 572 = 394 394J 314 エネルギー

解説を見てもよく分かりませんでした。分かりやすく教えてください。

X0.0 水素結合 図1に示すように, 氷の結晶中で は,1個の水分子が正四面体の頂点 に位置する4個の水分子と水素結合 をしており,水素結合1本当たり2 個の水分子が関与している。0℃に おける氷の昇華熱をQ[kJ/mol] と したとき, 0℃において水分子間の 水素結合1mol を切るために必要な エネルギー[kJ/mol) を表す式とし b TOx10 図1 氷の結晶構造と水素結合の模式図 て最も適当なものを,次の①~6のうちから一つ選べ。ただし,氷の昇華熱は, 水分子1mol の結 晶中のすべての水素結合を切るためのエネルギーと等しいとする。 0。 O Q 0 2Q 6 4Q

1番のやり方分かりません教えてください

例題3 結合エネルギー 結合の種類 結合エネルギー 432KJ/mol 942KJ/mol 239KJ/mol 428KJ/mol 右の表は、いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー 受求めよ。 Ne (気) + 3H2 (気) = 2NH3 (気) + 92,2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である また, メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol (発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エタ ン CaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 H-H NEN CI-CI H-CI

NaCl結晶の生成熱は発熱なのに、格子エネルギーを求めるときは、吸熱反応扱いされるのはなぜですか？

1 molの NaCIの結晶を,気体状態のNa*と CI-にばらばらにするのに必要なエネル ギーを格子エネルギーという。格子エネルギーを直接測定するのは困難であるが、こ の値は次にあげるD~6のエネルギーの値を使うと,ヘスの法則を用いて計算で求め ることができる。 ① Naの昇華熱は109 kJ/mol である。ここで, Na(気)は単原子分子とする。 2 Cleの結合エネルギーは243kJ/molである。 Naの第1イオン化エネルギーは498 kJ/mol である。 の CIの電子親和力は356 kJ/mol である。 NaCI結晶の生成熱は410kJ/mol の発熱である。 (1) 次の例にならって,①~6の内容を熱化学方程式で表せ。 3 on 01 5 〈例)H.O(液)= H.O(気)-44kJ (2) NaCI結晶の格子エネルギーは何kJ/molか。 (3))1 molの気体状態のNa*が多量の水に溶解すると406 kJの発熱がある。これをNa* (気)の水和熱といい, 熱化学方程式で表すと, Na*(気)+aq=Na*aq+406 kJとな る。同様に, CI(気)の水和熱は+ 373 kJ/mol である。 以上のことから, NaCI結晶の水への溶解熱は何kJ/molになるか。 om L (三重大改)

Cは1個なのになんで結合エネルギーが使えるのでしょうか？

249 GTC メタンの生成熱は75kJ/mol, H-H の結合エネルギーは 436kJ/mol, C-H の結合 エネルギーは416KJ/mol である。炭素(黒鉛)が炭素(気体)となる昇華熱(kJ/mol) を求めよ。たに (18 金沢工大) CI008+() 0.HE +00

化学 結合エネルギーです。 解説の(2)2行目でH²(気)+Cl²(気)=2HCl(気)+QkJではなぜ駄目なのですか？

例題3 結合エネルギー 右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 結合の種類 結合エネルギー 432KJ/mol 942KJ/mol 239KJ/mol 428KJ/mol H-H NEN CI-CI H-CI Ne(気)+ 3H2 (気) 3D 2NH3 (気)+ 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721 kJ/mol である また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱), エタンの生成熱は84kJ/mol (発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エタ ン CaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 poin 解説 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H 結合が1木 アンモニアNHa1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって,生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が 1 mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) N=N と H-H の結合エネルギーは,それぞれ942kJ/mol, 4321kJ/mol であるから, 92,2=(N-H ×6)- (942+432×3) N-H =388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol]とすると, 熱化学方程式は, H(気) +; Ce(気) =HCI(気) +Q(kJ] Q=(H-C ×1×1)-(HH ×1×+C-CI ×1×- + CI-CI ×1×- =428kJ-(432kJ×ラ+239kJ×=93kJ (3)まず, メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) =CH4(気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H 結合が4本あるから, 75=(C-H ×4×1)- (721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3H2(気) =DCaHe(気) +84kJ エタンCaHe 1分子中には C-C 結合が1本, C-H 結合が6本あるから, 84=(C-C ×1×1+415×6×1)- (721×2+432×1×3) 2 C-H =415kJ/mol 解答(1) 388kJ/mol C-C =332kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 148 | 化学 第2編 化学反応

高校化学のメタンの結合エネルギーの問題です。 画像の解説に②+③×2-①とあって721+436×2+75になるのですがどうして-75にならないのですか？-①をしたら-75になるとおもっていたのですが、、 教えてくださいm(_ _)m

発展例題20 メタン CH』の生成熱は 75KJ/mol,黒鉛Cの昇華熱は 721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは 436kJ/mol である。CH4中のC-Hの結合エネルギーを求めよ。 結合エネルギー 問題267-268 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは, 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは, 解答) C-Hの結合エネルギーをx[kJ/mol] とすると, CH4中にC-Hは4 個あるので、結合エネルギーに関して, 次の熱化学方程式が書ける。 CH』(気)=C(気)+4H(気) -4x[kJ] 与えられた熱量は,次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気) =CH4(気) +75kJ C(黒鉛)=C(気)-721kJ HO) mBO0 …0 00% H2(気)=2H(気) -436kJ 2+3×2-1から,4x=1668 となり, x=417KJ/molとなる。lomNas 別解)C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol]とすると,エネルギーの関 係は図のように表される。図から、 …2 …3 C(気)+4H(気) 3×2|436×2KJ C(気)+2H2(気) 原子に分解した状態 721kJ 4x( を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい。 C(黒鉛)+2H2(気) 4x=75+721+436×2 0,75kJ Alom T CH4(気) したがって, x=417kJ/mol 日日日頃 260 Dlat(気) CI(気), エネルギー

高校化学のメタンの結合エネルギーの問題です。 画像の解説に②+③×2-①とあって721+436×2+75になるのですがどうして-75にならないのですか？-①をしたら-75になるとおもっていたのですが、、 教えてくださいm(_ _)m

発展例題20)結合エネルギー メタン CH』の生成熱は75kJ/mol, "黒鉛Cの昇華熱は721KJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは 436kJ/molである。CH4 中のC-Hの結合エネルギーを求めよ。 問題267-268 解答 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは、 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー om s HCE C-Hの結合エネルギーをx(kJ/mol] とすると、 CH,中にC-Hは4 個あるので、結合エネルギーに関して, 次の熱化学方程式が書ける。 CH(気)=C(気)+4H(気)-4x(kJ) 与えられた熱量は、次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気) =CH4(気) +75k」 C(黒鉛)=C(気) -721kJ …0 He(気)=2H(気) -436k」 2+3×2-0から,4x=1668 となり、 x=417kJ/molとなる。 別解 C-Hの結合エネルギーを x(kJ/mol)とすると,エネルギーの関 係は図のように表される。図から、, 4x=75+721+436×2 したがって、x=417kJ/mol C(気)+4H(気) lom Ne 3×2| 436×2k」 C(気) +2H2(気) 721kJ 4x( C(黒鉛)+2H2(気) 0175kJ CH(気) 図を利用するとよい。 m語 1G0 hnt(富) CI(気) H 社-