大問4、大問5の答えをそれぞれ教えてください。

Keyプラス 結晶の質量(グラフ) 図は、3種類の物質X,Y,Zの 溶解度を表したグラフである。 次の 問いに答えなさい。 ただし,数値は 四捨五入して整数で答えなさい。 □(1) 60℃の水100gに物質Xをとける だけとかした。 この水溶液を冷や して40℃にすると何gの結晶が 得られるか。 C (g) 160 100gの水にとける物質の質量 「火する」 P.76 2 100 140 の 120 (1) 非物質メ 100 80 (2) 60 物質Y 40 物質 (3) 20 0 (4) 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 (1) (2)(1)をさらに冷やして10℃にすると,新たに何gの結晶が得られるか。 (°C) (3)70℃の水25gに物質Y を15gとかした水溶液をつくった。この水溶液を冷 やして40℃にすると、何gの結晶が得られるか。 □(4) 20℃の水200gに物質Zを70gとかした水溶液から、温度が変化しないよ うにして水を20g蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 ただし、20℃の 水100gの物質Zの溶解度は35.8gである。 (A) 5 Keyプラス 結晶の質量 (表) 表は,いろいろな温度の水 100gにとける3種類の物質の 最大の質量を表している。 次の 問いに答えなさい。 水の温度[℃] 20 40 60 80 塩化ナトリウム 〔g〕 35.8 36.3 37.1 38.0 ミョウバン[g] 11.4 23.1 57.3 320.7 硝酸カリウム 〔g〕 31.6 63.9 109.2 168.6 素 5 P.76 2 (1)物質 質量 (2) (1)80℃の水200gの入ったビーカーを3つ用意し, 塩化ナトリウム, ミョウ :00 バン, 硝酸カリウムの飽和水溶液をつくった。 これらを60℃に下げたとき, もっとも多くの結晶が出てくるのはどの物質か。 また, 出てきた結晶は何gか。 (3) OHS ___ (2) 60℃の水10gに3.0gのミョウバンをとかした。 水の温度を20℃にしたとき, 何gの結晶が得られるか。 (4)① OH OH (3)60℃の水50gに塩化ナトリウムを18gとかした水溶液を加熱し, 水10gを蒸 発させた。水の温度が40℃になったとき, 何gの結晶が得られるか。 (4) 40℃の水100gに, 硝酸カリウムを50gとかし,20℃まで温度を下げた。 OHS 出てきた結晶をろ過によってとり除いた後のろ液を60℃まで加熱した。こ れに。硝酸カリウムを再びとかし,飽和水溶液をつくった。この実験の間, 水の質量は100gのままであった。 下線部 ①,②の質量はそれぞれ何gか。

質問です。 私は中学生3年生の理科の化学分野についての問題で大問6の(3)の問題が答えは分かっていますが、解き方が分かりません。 この解き方を詳しく教えていただきたいです。 ちなみに問題と答えは写真にあります。

び、 が P 6 溶解度に関する実験を行った。 図は、物質 X~Z の溶解度曲線、 表は 0℃の水 100g に溶ける物質 X~Z の質量である。 実験① ビーカーA~Cのそれぞれには、物質X~Zのいずれか1種類が40gずつ入っている。このビー カーACにそれぞれ60℃の水を200g入れてかき混ぜたところ、 ビーカーCのみ物質が溶け 残った。 ② ①で物質がすべて溶けたビーカーA、Bの水溶液の温度を0℃まで下げると、ビーカーBの水溶 液のみから固体が出た。 ②でビーカーBの水溶液から出た固体をろ過でとり出し、乾燥後、 質量を測定した。 物質 0℃の水100gに溶ける 物質の質量[g] X 13 物質Y Y N 36 3 140 0gの水に溶ける溶質の質量 100 120 100 物質X 80 60 40 200 物質 Z---- 05 0 20 60 40 80 100 温度 [℃] 6.6 6/100 33% X100 2406 40 100-17% [g] (1) ①において、 ビーカーAの水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 4D 四捨五入して整数で求めよ。 (2) ビーカーA~Cに入っていた物質はそれぞれ X~Z のどれか。 (3) ③において、 ビーカーBの水溶液から出た固体は何gか。

解説を見てもよく解き方が分かりませんでした。 分かりやすく解き方？手順？を教えてほしいです。

例題 2 再結晶 2 硫酸銅(II) 無水物 CuSO』 (式量160) の溶解度は60℃で40,10℃で15 である。60℃の硫酸銅(II)の飽和水溶液200gを10℃に冷却したら,硫 酸銅(II)五水和物の結晶 CuSO4 ・ 5H2O (式量 250)は何析出するか。 解 60℃で水 100g に CuSO が40g 溶けるので、飽和水溶液 140g には, CuSO が 40g 溶けている。 飽和水溶液200g中のCuSOの質量は, 4 200g × 40g ≒57g 140 g CuSO4 の式量 160, 結晶 CuSO4・5H2O の式量 250より,析出する結晶 CuSO4・5H2O の質量を x[g] とすると, 10℃の結晶析出後の飽和水溶液にお いては次の関係がなりたつ。 160 g 250g == 無水物の質量[g] 57g - x × - = 飽和水溶液の質量[g] 200 g - x AP 606g 0 H30aud 15g 100 g + 15 g 答 1 1

類いちが分かりません。 どうやって答えを導き出していくか、手順を教えてほしいです。

類題 1 硝酸カリウムの60℃の飽和溶液200gを加熱して, 水20gを た後,溶液の温度を25℃にした。結晶は全部で何g析出するか。硝酸カリ ウムの溶解度は60℃ 25℃でそれぞれ 110 38 とする。 例題 2 再結晶 2 10 10℃で15

(3)の問題なんですけど、赤ペンで書いてるやつが解答なんですけど、もう一枚の写真は私が考えたやつで、これでやったら答えが合わないです。どこが違うのか教えてください。問題長く見えますが(1)(2)は(3)を解くのに関係ないので、どうかお願いします😿

固体の溶解度は,通常,水 100gに溶かすことのできる溶質のグラム数で表される。 次のI, Ⅱに答えよ。 I 右図は, 水 100g に溶ける硝酸カリウ 「ムの質量を示す溶解度曲線である。 下記 180 (1)~(3)に答えよ。 ただし,数値は整数 値で記せ。 38.0 3 (1)水 50g に硝酸カリウム30g が溶け ている水溶液 (溶液 Aとする) がある。 60℃において,溶液Aにさらに何g の硝酸カリウムを溶かすことができる か。 溶解度 [g/100g 水〕 160 140 120 100 88 80 60 60 (2)溶液Aを何℃まで冷却すると, 硝 酸カリウムが析出し始めるか。 O 40 40 20 (3) 60℃における硝酸カリウムの飽和 水溶液200gを10℃に冷却すると, 0 20 40 99 60 80 F 何gの硝酸カリウムが析出するか。 温度 [℃] 18 SPA

緩衝液のphの求め方教えて下さい。お願いします🙇‍♂️

◆問題 343 発 緩衝液 0.10Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし,酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L,log102.7=0.43 とする。 LOW 第章 物質の変化と平衡 考え方 反 解答 ( 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× 10.0 1000 -mol-0.10× 5.0 1000 mol 0.10 x mol (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0m 1000 = 0.0333mol/L (S) (g) m0.0 -=0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, 平衡状態CH3COOH 1 H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 [H+][CH3COO-] 平衡時 0.0333-x 0 x 0.0333+x 0.0333 [mol/L] [mol/L] Ka= ① 340 [CH3COOH] [CH3COOH] [H+]= ② [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = Ka となるため, pH=-logio [H+]=-logio (2.7×10-5)=4.57 X 発展例題28 溶解度積 問題 346 347

全部分かりません😭教えてください💦

16% 325℃での塩化銀, 臭化銀, ヨウ化銀の溶解度積は、それぞれ1.8×10-10 (mol/L)2 5.2×10-13 (mol/L)2 2.1×10-14 (mol/L)である。1.8=1.3 式量: NaCl=58.5 (1) 25℃で、 塩化銀飽和水溶液中の塩化物イオンは何mol/Lか。 1m² 1あたり (2)塩化銀, 臭化銀, ヨウ化銀のうち、水に最も溶けにくいものはどれか。 物質名で 答えよ。 (3) 25℃で、 1.0×10 -4 mol/Lの硝酸銀水溶液1.0L に、 塩化ナトリウムを何gより 多く溶かすと、塩化銀の沈殿を生じるか。 中

（2）の（ⅰ）についてなのですが32.4度までは無水物でそこから下の温度は水和物が析出すると思ったのですが別々に考えなくて良いのですか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

保たれて 68 〈固体の溶解度(応用)〉 ★★★ 4/6 右下図に、硫酸ナトリウムの溶解度曲線を示す。 以下の説明を読み、次の各問いに 答えよ。 答えの数値は有効数字2桁で示せ。 (Na2SO4=142, H2O18) (説明) この図にはA,B2つの交点がある。B(32.4)よービ 50 比較的濃い水溶液の場合のB点 (32.4℃, 50g) で無 45 水 _Na2SO4 [[]] は,硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H2Oと塩 硫酸ナトリウム無水物の溶解度曲線が交差している 30- る。 つまり 32.4℃より高い温度の溶液からは19F--- 水 無水物Na2SO4の結晶が析出し, 32.4℃より低A (1.2)4. い温度の溶液からは硫酸ナトリウム十水和物 0 20 Na2SO4・10H2Oの結晶が析出する。 一方、比較 「Na2SO410H2O aa 08 (1) 20 40 60 80 100 温度 [°C] 的希薄な水溶液を冷却していくと, 水の凝固点 (0℃) からA点 (-1.2℃, 4g)までは, ほぼ直線的に水溶液の凝固点が降下していく (8) (1)60℃の硫酸ナトリウムの飽和水溶液100gから60℃に保ちながら水40gを蒸発 させたとき,析出する結晶は何gか。 (2)60℃の硫酸ナトリウムの飽和水溶液100gがある。 (i) 20℃に冷却したら何gの 結晶が析出するか。 (ii) 60℃に保ちながら水40gを蒸発させた後, 20℃に冷却し たら何gの結晶が析出するか。 (3) A点ではどんな結晶が析出するのか。 30字以内で説明せよ。 (東京医大改)

水溶液の性質です。全部の問題は一応目を通して考えているんですが、よく分かりません。解説と答えを出来ればお願いします。

水溶液を冷やしても結晶はあまり出てこない。 確認問題 4 右の図は,ミョウバンと食塩が100gの水にと ける限度の量と水の温度の関係を示している。こ れについて,次の問いに答えよ。 (1) 右の図に表した, 100gの水にとけるだけと かした物質の質量のことを何というか。 (2) 70℃の水 100gが入っている2つのビーカー に、ミョウバンと食塩を50gずつ入れたとき, とけ残りがなく, 全部とけるのはどちらか。 (1) ミョウバン 4 140 120 に 100 80 60 40 g 20 100gの水にとける物質の質量[g] 20 40 60 温度 [℃] 80 食塩 (3)(2)全部とけた水溶液を20℃まで冷やしたとき, およそ何gの結晶が出て くるか。 (4)(3)で,結晶ができはじめるのは、水の温度がおよそ何℃になったときか。 ア~エから選べ。 (2) (3) (4) (5) ア 25°C イ 35°C ウ 45°C エ 55°C (5)水溶液の温度を下げて結晶を得る方法以外に, 水にとけている固体をとり 出すには,どのような方法があるか。 理-3

急ぎです！7番がわかりません教えてください😭

3 次の実験を行った。 1~7の問いに答えなさい。 [実験種類の分からない白い粉末ACがある。 粉末A~Cはショ糖、塩化ナトリウム. 硝酸カリウ ムのいずれかである。 3つのビーカー ac を用意 し、それぞれに水を50.0g入れた。 次に, ピー カーには粉末Aを,ピーカー bには粉末Bを, ピーカーには粉末 C を それぞれ 25.0gずつ入 れ、 ピーカーac を40℃まで温め, よくかき 混ぜて水への溶け方を調べた。その後、ビー カーacを20℃まで冷やし. よくかき混ぜて水 への溶け方を調べた。 表1はその結果をまとめたも のであり、 表2は3種類の物質の溶解度 (100gの 水に溶ける物質の質量をまとめたものである。 1 次の ピーカー ピーカーb ピーカーc (°C) 40 20 透明になった 透明になった 溶け残った 透明になった 溶け残った 溶け残った 表1 水の温度(℃) ショ糖(g) 20 40 197.6 235.2 塩化ナトリウム [g] 硝酸カリウム(g) 表 2 37.8 38.3 31.6 63.9 (1)(2)に当てはまる言葉をそれぞれ書きなさい。 advertisement.