平均分子量の問題です。 紫のマーカーをした部分がよくわかりません。

また, アボガド 単位に「個 えやす Unit 溶液の 2 章末問題 と 生じた 夜 の濃 質量 × 10 濃度 濃度 c[m 34 問1 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 1.1g中に存在する酸素原子の数は何個か。 最も適当な数値を,次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 1個 1.5 x 1022 3.0 x 1022 6.0 x 1022 ④ 1.5 × 1023 3.0 x 1023 6.0 x 1023 (2) 質量パーセント濃度がα (%) で密度がd (g/cm²) の水溶液がある。溶質の分子量を Mとすると,この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な式を,次の①~③の うちから一つ選べ。 2 mol/L ad ad 10ad 100ad 10M M M M 10M M M M ⑥ ad ad 10ad 100ad 問2 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 715g 注射器を用いて気体の分子量を求める実験を行った。 ただし, 実験中の温度は25℃ 大気圧は 1.0 × 10 Pa ですべて一定であったとし,原子 量 N =14016 Ar = 40 とする。 8/201 【実験1】 図のような注射器を準備し, ピストンを押して 注射器中に気体がない状態で質量を測定した。 N2 【実験2】 この注射器に窒素を入れたところ, 体積は120mLを示した。 また, 窒素が N2 入った状態で測定した注射器の質量は実験1の注射器より0.14g増加してい た。 A 【実験3】 ピストンを押して注射器から窒素を追い出し, 注射器の中に気体がない状 態にした。 その後、 ある混合気体 A を注射器に入れたところ, 体積は100mL Mol を示した。 また, 混合気体が入った状態で測定した注射器の質量は実験1 の注射器の質量より0.15g増加していた X (1) 混合気体 A の平均の分子量はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか Hmol ら一つ選べ。 3 ① 33 ② 34 ③ 35 4 36 ⑤ 37 (6 38 (2) 混合気体 Aは酸素とアルゴンで構成されていた。 混合気体 A中の酸素の体積百分 率 (%) として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 % 40 ④ 50 ⑤ 60 ① 20 (2 30 70 表す の体積

シャーペンで四角で囲んでいるところからやり方がわかりません。解説お願いします！

原子量 K=39, Ca=40, Fe=56,Cu=64, Zn=65, Ag=108 リードC 定数 アボガドロ定数 NA=6.0×1023/mol 第4章物質量と化学反応式 61 89 気体発生量 1 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHC1 (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し,水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム3.70gと塩化アンモニウム2.14gを混 して熱すると, どちらが全部反応するか。

(2)の求め方が分かりません 溶質、溶媒の問題です

物質量と化学反応式 16 〔練習2] 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O のように水和水 (結晶水) をもつ固体の 場合, 溶解度は無水物 (CuSO) の量で表される。 CuSO」の溶解度が60℃で40g/100g 水, 20℃で20g/100g水であるとする。 次の問に答えなさい。 (Cu=64, S=32,0=16,H=1) (1) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2O xg中にCuSO4は何g含まれるか? またH2Oは何g含まれるか? 160 90 x [g] x [g] 160 250 250 00 250 xx= 100x [ff] 250 90 90 xx 250 x [*] 250 19 y au (2) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O は60℃で水100gに何gまで溶けるか。 小数第1位を四捨五入して答えよ。 200. (81 g)

化学基礎溶液とか溶媒の問題です (2)がどのように求めるか分かりません。

物質量と化学反応式 16 [練習2] 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O のように水和水 (結晶水) をもつ固体の 場合,溶解度は無水物 (CuSO4) の量で表される。 CuSO」の溶解度が60℃で40g/100g 水, 20℃で20g/100g水であるとする。 次の問に答えなさい。 (Cu=64, S=32,0=16,H=1) (1) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2Oxg中にCuSO」は何g含まれるか? またH2Oは何g含まれるか? 160 (00-250 xx = 160 90 x[g] x [g] 250 250 100x [of] 250 90 90 xx= 250 x [&] {] 01 201 MEL 250 -sa (2) (2) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2O は60℃で水100gに何gまで溶けるか。 小数第1位を四捨五入して答えよ。 240 (81g)

解答の線が引いてあるところがわからないので教えて欲しいです🙇‍♀️

* シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O 31.5gを水に溶かして500mLにした水溶 液の密度は1.02g/cmであった。この水溶液のモル濃度としてもっとも適 当な値〔mol/L)を,次の①~⑤から1つ選べ。ただし,原子量はH = 1.0, C=12,016とする。 ① 0.250 ② 0.357 ③ 0.500 ④ 0.510 ⑤ 0.700 ( 神戸女子大) 【解説】 モル濃度(体積モル濃度ともいう)は,溶液1Lに含まれる溶 質の物質量を表す。 Point 2 モル濃度 ある。 モル濃度〔mol/L] = 溶質の物質量 〔mol〕 溶液の体積 〔L〕 第2章物質量と化学反応式 シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2Oの式量を求める。 H2C2O4・2H2O=H2C2O4 + H2O ×2 = Nom 01.0 = 1.0 × 2 +12 × 2 + 16 × 4 + (1.0 × 2 +16) × 2 =90+18×2=126 H2C2O42H2Oのモル質量が126g/molなので, 31.5gのH2C2O4・2H2Oの物 質量は次のように求まる。 31.5 g = 0.250 mol 126g/mol H2C2O4・2H2O 0.250molには 「H2C204 0.250mol」 と 「H2O 0.250×2 = 0.500 mol」が含まれる。 0.500molのH2Oは溶媒として加えたH2Oと区別できない。 溶液500mL(0.500L)にH2C204 0.250molが含まれるので,モル濃度は次のよ www うに求められる。 0.250 mol - =0.500 mol/L 0.500 L なお,シュウ酸は(COOH) 2と書くことも多い。

①紫の部分です 反応前も反応後も2倍するのはどうしてでしょうか？ ②黄色の部分です 0.200Lはどこから求めたのでしょうか？ どちらかでもいいので教えていただきたいです🙏🙏

☆☆ 準 71. 反応速度 3分 ある濃度の過酸化水素水 100mLに、触媒として塩 物と均一に混じりあっては16-Jo 化鉄(Ⅲ) 水溶液を加え200mLとした。 発生した酸素の物質量を測定した ところ,図1・2のようになり, 過酸化水素は完全に分解した。 この結果 に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし, 混合水溶液の温度と体積は 一定に保たれており,発生した酸素は水に溶けないものとする。 omlon 0.020 0.016 0.012 0.008 0.004 0 0 20 40 60 80 100 時間 [s] ① 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 a 混合する前の過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 最も適当な数値 を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 b 最初の20秒間の過酸化水素の平均の分解速度は何mol/ (L・s) か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 1 ④ 0.50 ⑤ 1.0 ⑥ 2.0 発生した酸素の 0.06 物質量 [mol] 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0 0 ① 4.0×10 -4 ② 1.0×10-3 ③ 2.0×10 - 3 ⑤ 1.0×10 - 2 2.0×10-2 ④ 4.0×10-3 48第2編物質の変化 [2017 本試〕 500 1000 1500 2000 時間 [s] 2

73番の問題、どれかひとつだけとかでもいいので教えてください(><)解説見てもわからないです、

73.物質量と質量 ● (1)原子1個の質量の平均値が6.6×10-2gであるとき,この元素の原子量はいくらか。 (2) 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (ウ)アルミニウム (エ) ヘリウム (オ) 鉄 (3)分子1個の質量の平均値が7.0×10-23g であるとき,この分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると,水分子の数はスクロース分子の数の 何倍になるか。

これってなんで1000ml -2/1x ＝960なんですか？、 私は2/1のところが2/3だと思ったんですが…

FARS 温度と圧力を一定に保ち、1000mLの酸素中で放電したところ, 体の全体積は960mLであった。反応後 90. 気体の反応と体積変化 一部の酸素が反応し,オゾン 03 が生成した。反応後の気 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温同圧に換算して何mL か

解説を読んでもよく分からなかったです❕どなたか教えて頂きたいです❕

12 2 物質量と化学反応式 (2) ある炭化水素の気体 25mL と酸素 75mL との混合気体を完全燃焼させたところ, 過不足なく反応し, 水と二酸化炭素が生成した。 この炭化水素の化学式として適切な ものを、次のA~Eのうちから1つ選べ。 ただし、すべての気体の体積は,標準状態 における値とする。 A CH4 B C2H2 C C2H4 DC2H6 E C3H8 [21 神戸学院大]

演習問題(3)①が分かりません。 解き方を教えてください。

この場合、アボガド じなら同じ体積を る。 日本の体積の比 てみよう 実験 ⑤ ついた 入れ える -て 試 35 25 30th 20 次のようになる。 水H2O の物質量= 2x0.25mol = 0.50 mol ④求める量を指定された単位の量で表す。 0.50 molの水の 質量が何gか求める。 水H2O は分子量が18なので,モル 質量は18g/mol である。 水H2Oの質量 = 0.50mol×18g/mol DOLOR, = 9.0g 演習問題 次の(1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量は, C =12,0=16, Mg = 24, Ca=40とする。 (1) 1.2gのマグネシウム Mg が燃焼 (酸素 O2 と反応) し て酸化マグネシウムMgOができるとき, 反応に必要な 酸素の体積は標準状態で何Lか。 CH4+ 2O2→CO2 0.25 mol 0.50 ↑ 5.6 2 Mg mol 1.2g + 02→2Mg0 9.0 mol g (2)標準状態で5.6Lのプロパン C3Hg が燃焼(酸素 O2 と 反応して二酸化炭素 CO2と水H2O になるとき, 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 炭酸カルシウム CaCO3と塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) が反応すると, 塩化カルシウム CaClと 水H2Oができ, 二酸化炭素CO2 が発生する。 2.0gの炭酸カルシウムに十分な量の塩酸を加えてこ の反応をおこなった。 ① この反応の化学反応式を書け。 ② 発生した二酸化炭素の質量は何gか。 ③ 反応した塩化水素の物質量は何mol か。 また, モル濃度が5.0 mol/Lの塩酸を使うと、この物質 量の塩化水素を得るために必要な塩酸の体積は何mLか。 1節物質量と化学反応式 75 3章 3 *****