有機化学です！ 写真の問題がわかないので教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇

験1と,合成したオレンジⅡIで羊毛を染色する実験2 を行った。以下はそ である。 実験 1 オレンジⅡIの合成 スルファニル酸(カ-アミノベンゼンスルホン酸 分子量 173)1.73gを炭酸ナト リウム水溶液に溶かした後、氷水で5℃以下に冷却し、亜硝酸ナトリウム水溶 液と塩酸を加えた。 これに, 2-ナフトール (分子量144) 2.88gを水酸化ナトリウ ム水溶液に溶かした溶液を加えると,溶液の色が赤色に変化した。10分程度反 応させた後,反応液に食塩を加え生成物を析出させた。 ろ過して得られたオレン ジII (式量350) の結晶を少量のエタノールで洗浄し、エタノールを蒸発させて除 いた後, 質量を測定すると2.10gであった。 NH2 Na2CO3 NaNO2 HCI SO3H スルファニル酸 +N=N₂ HD SO3- LOH NaOH 2-ナフトール OH ·N=N₁ オレンジ ⅡI ・SO 3 Na ( 500 0.8 実験2 羊毛の染色 think CEBUS DO 生成したオレンジⅡIを0.20gずつ, それぞれ弱酸性の溶液と弱塩基性の溶液 least に溶かした後、 羊毛を入れ、沸騰させて染色した。 弱塩基性の溶液を用いた場合 に比べて, 弱酸性の溶液を用いた場合の方がよく染色された。 この理由を次のよ うに考察した。 繊維と染料は, それぞれがもつ官能基の間で水素結合やイオン結合を形成した

解説の3行目からで水素の量がx molと1.5y molになる理由がわかりません。教えてください

に発生する水素は,標準状態 (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57g を十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 10+H-134 3 からの出容に眼

この存在比ってどうやって出たんですか？

=23, リード 原子量K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×10²3/mol Let's Try! 例題 11 相対質量と原子量 (1) A原子1個の質量は 9.3×10-28g, 12C原子1個の質量は2.0×10-23gである。 C原子の質量を12とすると, A原子の相対質量はいくらになるか。 (2) 塩素の同位体 35C1 (相対質量 35.0) と 37C1 (相対質量 37.0) の存在比がちょうど3:1であ るとして、塩素の原子量を求めよ。 脂針 (1) A原子1個の質量と 12C原子1個の質量の比を考える。 9.3×10-23g 2.0X10-23 g 第4章 物質量と化学反応式 12C原子1個の質量: A原子1個の質量=12: A原子の相対質量 (2) 原子量(同位体の相対質量の平均値)=(同位体の相対質量×存在比)の和 解答 (1) 12× -=55.856 答 (2) 35.0× 2/24 +37.0× 35 CI 35 CIの37 CIの JCIの CIの 相対質量 存在比 相対質量 存在比 原子量 = →66~68 35.5 答 45 解説動画 第4章

高１の化学基礎です。 (3)と(4)と(6)はピンクのペンで書いた答えじゃダメですか？🙏🏻🙏🏻 (赤色の方が解答です。)

定着演習③ 1 物質量に関する次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al=27,S=32, Cl=35.5, Ar=40, Ag=108, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol) 0.20 mol の水H2Oは何gか。 3編/物質の変化 1章/物質量と化学反応式1 0.2 3.6 (2) 0.35mol の窒素 N2 の体積は0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 22.4 0.35 11-²0 (1 44 11,2 672 (3) 0.15molのアルミニウム AI に含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 7.84 0.15 6.0×1033 0.30 (4) 2.0 × 10-3 mol のダイヤモンドCは何gか。 (5) 11gの二酸化炭素CO2 は何mol か。 3,6 58.5 0.25 44110 88 220 16x/ 3 3.6gの塩化ナトリウム NaCl は何mol か。 0.061 585136503 5 42 2925 351 9000 S & 5 10°C 1013x 105 Po 56 O 3.6 58,5 0.0615 585136 351²0 教科書 p.86~91 |本 書 p.32~35 9.00 3150 ( 3.69 ) (2.8L (0.1X218) 9.0×1022 ( 24×103 2.4×10²g ) g (0.25mol 6.2×102m (0.062mol mol

高2　化学基礎 物質量と化学反応式 からの問題です‼️ 分子量式量に関しては何となく分かっています いまいち問題の意味も分かってないです、、 マークがついているものが正答となります。 教えてください＞＜

2 3 4 COD BIN 2 1 H 1.0 Li 7 Na Mg 23 24 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63.5 65 3 Be 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 He 4.0 B C N O F Ne 11 12 14 16 19 20 Al Si P S C1 Ar 27 28 31 32 35.5 40 Ga Ge As Se Br Kr 70 73 75 79 80 84 原子量は、この表の値 を使って計算せよ。 14 15 16 17

⑴を私は 2枚目の写真のように硫酸銅と水を使って解いたんですけど答えが違いました。何が間違っていますか？

52 第2編 物質の変化 90 硫酸銅(ⅡI)五水和物■ 硫酸銅(ⅡI) の溶解度は, 20℃で20g/100g水,60° X (1) 20℃の水150g に, 硫酸銅(ⅡI)五水和物は何g溶けるか。 で40g/100g水である。 次の問いに整数値で答えよ。 CuSO4=160, H2O=18 とする。 △ (2) 硫酸銅(ⅡI)五水和物 100gを60℃の水何gに溶かすと, 飽和溶液になるか。 (3) (2)の飽和溶液を20℃に冷却すると, 硫酸銅(ⅡI)五水和物の結晶何gが析出するか。 例題 17,74, 特集 166 (100g水、80℃で51.0

解答の8行目〜12行目の「Ba2+が溶液中に残りSO42-が全て沈澱する」というところが説明がよくわかりません。誰か教えてください🙇

99 混合物の定量 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリ ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除 いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61g が 生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 [神戸学院大 改]

化学基礎で粒子の数から物質量を求めるとき、画像みたな計算になる理由が分かりません。割るのは分かるんですけど108g/mol×5.0×mol=5.4g×10²gというところが全く分かりません

18 第4章 物質量と化学反応式 □ 粒子の数から質量を求める場合、 まず物質量を求め, 求めた物質量の値から質量を求める。 同様に、 質量 から粒子の数を求める場合、 まず物質量を求め, 求め た物質量の値から粒子の数を求める。 (1) (2) (3) 3.0×1024 6.0×10²/mol -=5.0 mol Agのモル質量は108g/molなので, 108g/mol×5.0mol = 5.4×10²g 1.5×10²² -=0.025mol 6.0×1023 /mol H2Oのモル質量は 18g/molなので, 18g/mol×0.025mol = 0.45g 6.0×1024 =10mol 6.0×102 / mol Ca²+のモル質量は40g/molなので, 40g/mol×10mol = 4.0×102g

粒子の数の計算の質問です 6.0×3.0は18.0じゃないんですか？💦

9.0×10mo1個 (3) 塩化カルシウム CaCl23.0mol に含まれるカル シウムイオン Ca²+は何個か。 また,塩化物イ オン CIは何個か。 Ca²+: 3.0= 6.0 個,CI-: 3.0 × 6.0 00 180 18,00 個

ふたつの黄色の部分についての質問なのですが、 計算するとどちらも11.2になります。 しかし答えが片方は11でもう片方は11.2となっています この違いはなんでしょうか？？ どちらで答えるかの見分け方などありますか？

Xx=0.70 12 4.0 2.0 40 8.4 24 Xx 22.4 (3) 水素 H24.0g は何mol か。 1,8x2=(2.0) = 2 140 70 = 1.50 (4) マグネシウム Mg 8.4 g は何mol か。 0.35 24 24/8.4 72 28.0. 22.4 22.40.500 125 O 112²0 (0.350 17,29 72.09 (5) 二酸化炭素 CO2 1.50 mol の体積は標準状 (12) 酸素 O2 8.0gは標準状態で何Lを占めるか ③32 態で何Lを占めるか。12+16×2= 0.25 mal 22.4 1.50 000 で何Lを占めるか。 0,500 222.4 2000 336 a Q (6) ヘリウム He 0.500 mol の体積は標準状態 1000 0.025 2244 10,550 448 1120 1000 2241280 224 14+1,03 112006 (7) 標準状態で 2.80Lの水素H2は何mol か。 11.25 5650 448 2.0 17 (2 mail )05 17 1120 1120 ( 33.64 ) ) 0.125mail (1.25mail) 0.6256.03.75 2214 13500 to 0₁62522.4 133,6 224 15 (0) アンモニア Nig 8.5gに含むアンモニ 1 の体積は標準状態で何Lを占めるか。 85-0.5mail. 1120 (120 x=0.585 22.4 (II) 標準状態で33.6Lのオゾン Ogは何gh 33.6 1.5mail 22.4 -- 1.5 48 8.0 32 22.4 1.5 15.62 (13) 酸素 O2 3.75 ×1024個は標準状態で何Lき 占めるか。 3.75×1024 = 0.625 mal 6.0 x 10² -0.25 22.4 0.5 (120 48 1.5 240 48 720 22₁4 = 0.625- (14) 標準状態で0.56Lの二酸化炭素CO2に含 0.85 111.22 112 まれている二酸化炭素分子は何個か。 0.56 22.4 -= 0.025 mal, 32180 619 160 (142 140L 6.0×1023 22.4 0.25 (5ơi tôi 0.025 0.025 150 60 18