２枚目の写真の下の方の式の青線のところで、なぜxにマイナスがつくんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

間3 0.0500 mol/Lの硫酸1000mLに,アンモニアを吸収させた。このとき, 溶液の体積は変わらなかったものとする。この溶液を10.0mL はかり取り, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,中和するのに 4.00mL を要した。 吸収されたアンモニアの体積は0°C, 1.013 × 10Pa で 何Lか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 1 0.134 2 0.224 3 0.448 4 1.34 5 2.24 (6) 4.48 (センター試験)

化学基礎です。 どうやって解けばいいでしょうか…そもそもどういう状況なのかも分かってないです。

濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0 mLとメチルオ レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25 mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を滴下したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに, 12.0mL を要した。 最 初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか｡

(3)の問題です。 解説の中で、硫酸アンモニウムの物質量はアンモニアの物質量の½とありますが、それがあまり理解できないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

1 + M 161 逆滴定と混合物の定量 硫酸アンモニウム (NH4) 2SO4と硫酸カルシウムの混合 物 3.00gに濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると, 気体Aが発生した。 この 気体をすべて 0.75 mol/L 硫酸 35.0mLに吸収させ, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶 液で適定すると 17.5mL を要した。 式量(NH4)2SO4=132 記述(1) 気体 A が発生したときの変化を化学反応式で表せ。 また,このときの変化を「塩」 「遊離｣という語を用いて説明せよ。 NOT OL (2) 発生した気体Aの物質量を求めよ。 dom 0.1. 神戸学院大改 (3) 混合物中の硫酸アンモニウムの質量の割合は何%か。 Mo

化学、酸と塩基の二酸化炭素の定量の問題です。 (ウ)で成り立つ等式の左辺で50/5.0をかけている理由がわからないです。(2枚目の写真の赤丸) なにをどう調整するためにその掛け算が行われているのかを教えていただきたいです！よろしくお願いします。

大気中で化石燃料を完全燃焼させて得られた気体 1.0Lに含まれる二酸化 炭素の量を調べるために次の実験を行った。 気体はすべて理想気体としてふ るまうものとする。 08.1 室温で, 0.10 mol/Lの水酸化バリウム水溶液50mL をこの気体とともに 密閉容器中でよく振ったところ,この気体中の二酸化炭素がすべて炭酸バリ ウムに変化し,溶液は白濁した。 この反応を化学反応式で書くと(ア) である。白濁した溶液を十分な時間静置し,沈殿物をろ過した後、適切な指 示薬を用いて,ろ液 5.0 mL を 0.015 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ, 12mLの塩酸を必要とした｡ この中和滴定において、使った塩酸に含まれるH+の物質量の数値を有効 数字2桁で書くと,(イ) mol である。 この気体に含まれていた二酸化炭素の物質量の数値を有効数字2桁で書 くと,(ウ) mol である。 ただし,この気体中の二酸化炭素以外の成分は反応せず,炭酸バリウムの 溶解および大気中の二酸化炭素の影響は無視できるものとする。 東北大学

2° の　硫酸アンモニウムからアンモニアが発生する化学反応で、N原子一個で2個のアンモニアが発生することになりませんか？

ーカー 00ml に入 ウ 塩基 それ 32 <逆適定によるアンモニアの定量〉 長崎県立大学|★★★★☆ 16分 実施日/ ある食品中に含まれるタンパク質の割合を求めるために,その食品 10.0gを濃 硫酸とともに加熱し, その食品のタンパク質中の窒素をすべて硫酸アンモニウム とした。これに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、発生したアンモニアを 5.00 × 10mol/Lの希硫酸 20.0mL中に完全に吸収させた。 この水溶液の残り 硫酸を中和するのに 1.00 × 10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したと ころ, 20.0mL が必要であった。 の 100 を求 で正 問1 下線部で発生したアンモニア量 〔mol] はいくらになるか求めよ。 答えは有 り. SHO 効数字3桁で求めよ。 量 酸化 問2 食品中に含まれていたタンパク質の質量パーセント濃度はいくらになるか 求めよ。 答えは小数点以下第1位まで求めよ。 ただし、 この食品中のタンパ ク質の窒素含有率(質量パーセント) は 16.0%であったとする。 急ない ( 化学基礎) 物質の変化

元の食酢が10倍濃いというのはどのようにしたらわかるのでしょうか？

弱塩 場合 思考実験 2 156. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL Forxoa とした。 このうすめた水溶液20.0mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 Im.001 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 TOPI allom 05 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また、 中和点でどのように色が変化したか。 CHIC (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm² とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH3COOH とする。 で塗べよ。

急いでます 1問です

(2) 0.10mol/Lの硫酸100mLにアンモニアを吸収させて、完全に反応させた。 残った硫酸を0.20mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 25mL を要した。 吸収されたアンモニアの物質量と標準状態での 体積を答えよ。 0.73㎜ol/c

中和滴定 青波線の50mlが必要であった。←これの主語は硫酸ですか？水酸化ナトリウムですか？

6. 逆滴定 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ,溶液 は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するの 京大集 に50mLが必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ( Jmol/L

逆滴定の問題で、問1と問4を教えてほしいです。 問1は、自分の答えでは、PHが12にしかならなくて、13にならないので、やり方教えてほしいです。　 問4は、全くわからないので、最初から教えてほしいです。 よろしくお願いします!m(_ _)m 問6の答えはは0.18ｇです。

59 逆測定② (CO2の定量) 16A - 10 次の文章を読み、下の問1~問4に答えよ。 ただし、原子量はC12.0 = 16, 水 のイオン積はK=1.0×10mol/L2とする。 (5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液200mLに発生させた二酸化炭素を完全 に吸収させ、充分な時間放置し (6) 生成した沈殿をろ過して除いた。 その (c) ろ液から 20.0mLを別の容器に取り, フェノールフタレイン溶液を加え, 1.0×10mol/Lの塩 酸で中和滴定を行ったところ, 12.00mLを要した。 問1 下線部(a)の5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHはいくらか。 最も近 Hい値を次の①~⑥から選び、番号で答えよ。ただし、溶液中の水酸化バリウムは完全 に電離しているものとする。 ① 8 ② 9③ 10 ④ 11 ⑤ 12 6 13 問2 下線部(b)の沈殿の化学式および沈殿の色を記せ。 BaCO2 白 ~問3 下線部(c)について,次の問いに答えよ。 中和点の前後では、ろ液の色は何色から何色に変化するか。 最も適するものを次の ①~⑥から選び, 番号で答えよ。 ① 無色→赤色 ②② 赤色 無色 ③ 赤色→青色 ④ 青色→赤色 ⑤ 黄色 赤色 ⑥ 赤色→黄色 4 文中の実験において, 水酸化バリウムと反応した二酸化炭素の質量は何gか。 有 効数字2桁で答えよ。 ただし, 大気中の二酸化炭素は無視でき, 実験で発生させた二 酸化炭素のみが水酸化バリウムと反応するものとする。 また、 沈殿をろ過して除いて も溶液の体積は変化しないものとする。 A

逆滴定について質問です。 写真の解答の式の中でx/10（mol）と書かれている部分があるのですが、なぜ10分の、になるのか教えていただきたいです。

問3 次の操作 Ⅰ~ⅢIに関する後の問い (a~d)に答えよ。 操作 Ⅰ 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させてアンモニアを発 生させ, 0.20 mol/Lの希硫酸100mLにすべて吸収させた。 操作ⅡI 操作Iのアンモニアを吸収させた希硫酸をホールピペットで10mL とり, コニカルビーカーに入れた。 このコニカルビーカーにメチルオレン ジ水溶液を3滴加えた。 操作Ⅲ ビュレットに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ,操作 ⅡIのコニカルビーカーに滴下し, 中和滴定を行った。 a アンモニア分子の形として最も適当なものを,次の ①~⑤のうちから一 つ選べ。 5