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反応式の係数比
硫酸アンモニウム:アンモニア＝1:2より、
2硫酸アンモニウムmol＝1アンモニアmol
硫酸アンモニウムmol＝1/2アンモニアmol🙇
いえいえ🙇
化学
高校生
解決済み
(3)の問題です。
解説の中で、硫酸アンモニウムの物質量はアンモニアの物質量の½とありますが、それがあまり理解できないです。
お願いします🙇♀️🙇♀️
1 +
M
161 逆滴定と混合物の定量 硫酸アンモニウム (NH4) 2SO4と硫酸カルシウムの混合
物 3.00gに濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると, 気体Aが発生した。 この
気体をすべて 0.75 mol/L 硫酸 35.0mLに吸収させ, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶
液で適定すると 17.5mL を要した。
式量(NH4)2SO4=132
記述(1) 気体 A が発生したときの変化を化学反応式で表せ。 また,このときの変化を「塩」
「遊離｣という語を用いて説明せよ。
NOT OL
(2) 発生した気体Aの物質量を求めよ。
dom 0.1.
神戸学院大改
(3) 混合物中の硫酸アンモニウムの質量の割合は何%か。
Mo
161 (1) (NH4)2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O + 2NH3
このときの変化: 弱塩基の塩に強塩基を加えると、弱塩基が遊離する。
(2) 3.5×10-2mol (0.035 mol)
(3) 77%
-
解法 (1) 水酸化ナトリウムは、硫酸アンモニウムと反応しアンモニアを発生するが, 硫酸カル
シウムとは反応しない。
(2) 発生した気体 A (NH3) の物質量をx〔mol] とすると, NH3 は1価の塩基なので
2×0.75 mol/L×
35.0 L=1×x[mol]+1×1.0mol/L×
17.5
L ×0.3xg=
1000
1000
価数
H2SO4 ag
H+の物質量
価数 NH3
価数 NaOHaq
OH¯の物質量
x=0.035mol
orxa.r=
(3) (1) の化学反応式から, 混合物に含まれている硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 の物質量
2014)
は、アンモニアの物質量の 1/12 になる。
SS
FOX.E
混合物中の硫酸アンモニウムの質量の割合(%) は,
×/1/2
132g/mol×0.035 mol×
3.00 g
×100=77 Lom よって, 77%
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なるほどです！
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