解説読んでも全く分かりません。 なんでこれが分子間力によって結合されてるのかも分かりません。非金属元素なのに共有結合結晶ではないのですか？

(D) のよく使 発展例題4 沸点の高低 化学 →問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合> 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr 解答 (3) Cl2, HCI, NaCl (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量 (分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2 HCI は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 GA200 例題 NaCl, イオン結合を形成するため。 55 35

216の⑷のCuの方の式は付箋のようにしたらダメなんですか？

式 酸化硫黄は と硫酸の反応や銅と熱した濃硫酸の反応でつくられる。 毒なで、実験 ①亜硫酸ナトリウ ヨウ素溶液に加えるとヨウ素と反応し, ヨウ化水素を生じる。 しかし硫化水素に 二酸化硫黄は水によく溶け酸性を示す。 (c)作用が強く, 漂白作用を示し、 対しては(d)剤としてはたらき, 黄白色の固体を生じる。 ※ 216 硫酸の反応 -228 次の記述のA〜Dは希硫酸か濃硫酸のどちらかである。それぞ どちらかを答えよ。 また, () に気体の名称を入れよ。 (1) Aは乾燥剤として用いられる。 (2) スクロースにBを加えると, 炭化する。 (3) 亜鉛や鉄はCに溶けて(a)を発生する。 (4) 銅や銀は加熱したDに溶けて(b)を発生する。 217 アンモニアの合成 例題 37 図のような装置を用いて, アンモニアを発生させた。 |塩化アンモニウム | 水酸化カルシウム (1)試験管内で起こる反応を,化学反応式で表せ。 (2) アンモニアを上方置換法で捕集する理由を 25 字程 度で説明せよ。 (3) ソーダ石灰管の役割を説明せよ。 (4)捕集した気体がアンモニアであることは, フラス コの口にあるものを近づけることで確認できる。 その方法を2つ、観測される変化とともにそれぞガスバーナー ソーダ石灰 例題 38 れ25字程度で説明せよ。 218 硝酸と窒素酸化物 次の記述のうち,誤りを含むものを2つ選べ。 (イ) 鉄, アルミニウム, ニッケルは,希硝酸に溶けるが濃硝酸には溶けない。 濃硝酸には酸化作用があるが、希硝酸には酸化作用はない。 (ウ) 一酸化窒素は,銅に希硝酸を作用させると発生する (一酸化窒素は赤褐色であるが, 空気に触れると直ちに酸化されて無色の二酸化窒素 と赤褐色の四酸化二窒素になる。 第3編 ※219 リン■ 次の文の( )に適当な物質名, 語句を入れよ。 また, 下線部を化学反 応式で表せ。( リンの蒸気を空気と触れないようにして水に通すと, (a) が得られる。(a)は (b)毒で、空気中で自然発火しやすいので(c)中に保存する。 (a)を空気をし 断した 不安定な (d)が得られる。(a) )になり.

下線部が引いてある問題文の意味は理解できました。だけど問題の解き方が分からないです。教えてください

141 硫黄の酸化数 硫黄原子Sの酸化数は,通常-2から +6の間の値をとり,これ以外の酸化数をとることはあまりない。 - (1) S の酸化数が (a) -2 (b) +6 となる化合物の化学式を1つず つ書け｡ (2) 表はSの電子配置を示している。 下線部のようになる理由を 硫黄の電子配置に着目して説明せよ。 電子殻 K L M 電子の 個数 2 8 6

【非金属元素とは、イオン結合で結ばれた塩をつくる。】 これはどの部分が誤りですか？塩をつくるのところでしょうか？教えて下さい。

高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

（1）1molのアンモニアを酸化し、1molの硝酸と1molの水を生成する反応で発生する熱量は何kjか？ （2）アンモニアガスすべてが硝酸に変化したとして、63.0%の硝酸2.00kgを得るためには標準状態でアンモニアガスが何L必要か。 回答お願いします( > < )

x = ² + ²x co² (OR) MOLTSH D. アンモニアを白金を触媒として800℃以上で空気の酸素と反応させる。 生じた一酸化窒素を さらに空気中の酸素と反応させ、二酸化窒素として温湯に吸収させると、硝酸を得る。 (1) 硝酸の製造過程は次の熱化学方程式で示されるものとし、副反応は考えない。 + 904kJ 4 NH3 2NO + O2 = 3NO2 + H2O (1) 2HNO3 + NO + 147kJM 1molのアンモニアを酸化し、 1molの硝酸と1molの水を生成する反応で発生する熱量は 何kJか。 有効数字3ケタまで求めよ。 と1molの水を生成する反応で発生する熱量 常(① = + 502 THE 2NO₂ + 113kJ 4 NO + 6H2O (1) Stee = O (2) アンモニアガス すべてが硝酸に変化したとして､ 63.0%の硝酸 2.00kgを得るためには、 標準状態でアンモニアガスが何L必要か。 有効数字3ケタで求めよ。 ) ( ( ) 18 A IOGA 18 8 A § (†) Ig A

理科です 明日ミニテストあるのですが答えがなかったので答えをお願いしたいです！ よろしくお願いしたいです。

!) Date 10.13 振り返りテスト 理科 (理科係からの挑戦状!) 液体のろうを冷やしたとき、質量と体積はどのように変 化するか｡ それぞれ答えなさい。 201 2 液体が気体になるときの温度を何というか｡ I 3 物質の状態が変わることを何というか。 塩化ナトリウム水溶液の飽和水溶液の温度を下げても塩 4 化ナトリウムの結晶はほとんど取り出せない。 このよう になるのはなぜか説明しなさい。 5 液体を加熱してできた気体を冷やし、 再び液体として取 り出す方法を何というか｡ 6 水に溶けにくい気体を集める方法を何というか。 7 酸素を発生させために使用する物質の組み合わせは何 か。 8 金や銀など種類の物質からできているものを何という か。 しょうゆ、 炭酸水などいろいろな物質が混ざっているも 9 のを何というか。 10 ある気体に火のついた線香を近づけたところ、 線香が炎 を上げて激しく燃えた。 この気体は何か。 11 空気の約8割を占めている気体は何か。 12 金属でない物質を何というか。 13 有機物以外の物質を何というか。 14 水溶液に溶けてい物質を何というか｡ 溶液に溶けている物質を温度変化などで再び結晶として 15 取り出す方法を何というか。 質量 体積 固体 液体

全て答えお願いします。 早めに回答して下さるとありがたいです。

2 章 )には適する数値または語句を,〔 〕には適する化学式 11 次の文の( を記せ。 また、①と②では適当なものを選べ。 ナトリウム原子Na は,価電子の数が(ア)個の① (a. 金属, b. 非金属) 元素である。 また,塩素原子 CIは,価電子の数が(イ) 個の② (a. 金属, b. 非金属) 元素である。 ナトリウムと塩素の結合を考えてみると, ナトリウ ム原子はその価電子を放出して [ 1 ] という陽イオンになり,塩素原子は その放出された電子を受け取って [2]という陰イオンになる。 生じたイ オンの正電荷と負電荷の間に、静電気的な引力が生じ、(ウ) 結合をつく る。

化学基礎です！！共有結合です 大問2️⃣(2)の(e)について質問です！ (オ)のC₂H₄ってなんですか？そしてなぜ無極性分子なんですか？電子式と構造式描いてみたんですがいまいちわかりませんでした… そして大問5⃣(2)について質問です！ (a)CO₂は共有結合だった... 続きを読む

5 10 AM $1 2 分子と共有結合 (1) 次の原子からできる分子を, 電子式と構造式で表せ。 (a) Br (2個) (b) C (2個)とH (2個) (2) 次の(a)~(e) に適する分子を,下の(ア) ~ (カ) から選べ。 (a) 1分子中の電子の総数が最大の分子。 (b) 非共有電子対の数が最大の分子。 (c) 分子中の共有電子対の数が最大の分子。 td) 三角錐形の分子。 (e) 無極性分子 (すべて答えよ)。 (ア) F2 Et (c) C(1個)とH (4個) と O (1個) (イ) HCI (ウ) H2O (エ) NH3 (オ) C2H4 (カ) CO2 20

（オ）の解説がよくわかりません。わかりやすく説明お願いします🙏

応用問題 (原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5,K=39, Ca=40) ◆=上位科目 X 122 酸, 酸化物, 塩■ 次の記述のうち誤りを含むものを1つ選べ。 Q (イ) ブレンステッド・ローリーの定義によれば, アンモニウムイオンは水と反応するとき 9 (ア) 非金属元素の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 NHH2O→NH3+H2O…..オキソニウムイオン ⑥気を与える [H*] 酢酸 に酸としてはたらく。 ○(ウ)弱酸である酢酸の電離度は、その濃度が薄くなるほど大きくなる。 降り異なる度のエキス) x (エ) 強酸と強塩基からなる塩は、水溶液中で水と反応する。 ○ (オ) CO3²はHCO3 より塩基性が強い。 第電離 H2CO32H+ + HCO3- 第二電離 2H+ + Co ・電離度 くなる =x大きく て守る [ 自治医大 ]