Question

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（1）1molのアンモニアを酸化し、1molの硝酸と1molの水を生成する反応で発生する熱量は何kjか？

（2）アンモニアガスすべてが硝酸に変化したとして、63.0%の硝酸2.00kgを得るためには標準状態でアンモニアガスが何L必要か。

回答お願いします( > < )

x = ² + ²x co² (OR)
MOLTSH
D. アンモニアを白金を触媒として800℃以上で空気の酸素と反応させる。 生じた一酸化窒素を
さらに空気中の酸素と反応させ、二酸化窒素として温湯に吸収させると、硝酸を得る。
(1) 硝酸の製造過程は次の熱化学方程式で示されるものとし、副反応は考えない。
+ 904kJ
4 NH3
2NO + O2 =
3NO2 + H2O (1)
2HNO3 + NO
+ 147kJM
1molのアンモニアを酸化し、 1molの硝酸と1molの水を生成する反応で発生する熱量は
何kJか。 有効数字3ケタまで求めよ。
と1molの水を生成する反応で発生する熱量
常(①
=
+ 502
THE 2NO₂ + 113kJ
4 NO + 6H2O (1)
Stee
=
O
(2) アンモニアガス すべてが硝酸に変化したとして､ 63.0%の硝酸 2.00kgを得るためには、
標準状態でアンモニアガスが何L必要か。 有効数字3ケタで求めよ。
)
(
( )
18 A
IOGA
18 8 A
§ (†) Ig A

化学 アンモニア 典型非金属元素