高１化学基礎です。 半反応式の作り方 なぜ、両辺の電荷を合わせるように、水素イオンH+を書き加えるのですか？ 酸化還元反応において、なぜ水H2Oが生成されることが多いのですか？

高1化学の問題です! (3)の答えなのですが何故10の22乗になるのかが分かりません。指数計算の部分を詳しく教えて頂けると助かります🙇‍♂️

86 ●物質量と粒子の数 次の間いに答えよ。ただし, H=1.0, 0=16, Na=23, Mg=24, CI=35.5, アボガドロ定数を 6.0×10/mol とする。 (1) ナトリウム 0.50 mol 中には,ナトリウム原子は何個含まれているか。 (2) マグネシウム原子 1.2×104 個は何 mol か。 (3) 酸素 1.6gは何 mol か。 また, この中に酸素分子は何個含まれているか。 (4) 塩化マグネシウム 38gは何 mol か。また, この中にマグネシウムイオンと塩化 物イオンはそれぞれ何個含まれているか。 (5) 水54g中には, 水素原子は何個含まれているか。 (6) 水素原子1個は何gか。 →1, 2, 例題78 ヒント) アボガドロ定数は, 1 mol あたりの粒子数。

高1化学基礎 熱量の保存です ここの考察の部分なんですが、この一文だけで完結しないのでしょうか、それとも他に理由があるのでしょうか…？？

《実験 熱量の保存》 器具:身近な金属、温度計、 断熱容器(カップ麺の容器など)、デジタルスケール、 糸、 湯沸かし器具 方法:1、金属の質量をはかる(oo_g)。 2、金属に糸をとりつけ、沸騰した器の中につける (しばらくすると金属の温度は__℃になる)。 3、断熱容器に(_63 _g)の水を入れ、水温を測定し、右とする。 u 60~80gくらい (金属がつかる量かつ入れすぎない) 4、(_63 g)の水の入ったカップ容器に、熱湯で温めた金属を素早く入れる。かき混ぜな がら温度計を目視し、10 秒ごとの温度変化及び、温度変化がなくなった時の温度を 測定する。これをなとする。 5、金属が失った熱量と水が得た熱量が等しくなっているか計算して確かめる。 mcAT 温度t 温度t。 素速く 移す 熱湯 水 質量 m2 試料 質量 m1 かき混ぜる 温度t

高1化学基礎です。 酸性や塩基性の水溶液では、水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積が常に一定となるのはなぜですか？

高1化学基礎、酸と塩基の範囲です。 (3)の解き方を教えてください！ 答えは9.9×10-2 mol/L（-2は右上）です！

135 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010 として次の(1)~ (4)の濃度を求めよ。 (1)水素イオン濃度[H+] (3)酢酸分子濃度[CHgCOOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO]

高1化学基礎の問題です。 どう答えを出すんでしょうか

【原子量】 H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 58 第2編物質の変化 リード C 85.気体の反応 全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度·圧力にすると,体積は何Lになるか。 L)

高1化学基礎のpHについて質問です。 『標準状態で560mlの塩化水素を水に吸収させて500mlの水溶液を作った。この水溶液のpHを答えよ。』 答えは1.3です。教えてください。

高1化学基礎のpHについて質問です。 『0.02mol/LのCH3COOH水溶液のpHを答えよ。ただし電離度α＝0.016とする。』 答えは4.1です。やり方を教えてください。

高1化学基礎のpHについて質問です。 『0.10mol/Lの塩酸が100mlある。この塩酸のpH=2である。○か×か。』 答えが○だと思ったら×でした。どうしてか教えてください。

①水素4.0gを燃焼させたとき生成する水の質量を求め 　よ。 ②メタンC2H6 5.6Lを完全燃焼させたときに生じる二　　　　　　　 　酸化炭素の質量を求めよ。 ↑わからず困っています。どなたかわかる方教えていただきたいです😭