✨ ベストアンサー ✨
化学基礎だと教科書発展に、水のイオン積という場所があるから、それで確認されて下さい。詳しくは基礎でない化学を習ってからとなりますが、かいつまんで、説明します。
まず、基礎で習わない平衡定数を化学で習います。その後、溶液の電離定数を学習します。水は以下のように電離します
H2O⇄H+ + OH-
これを平衡定数の式に入れますと、モル濃度を［ ］で表すと、
K=［H+］×［OH-］/［H2O］となり、［H2O］は大量にあるから、
両辺にかけ算すると、
K［H2O］=［H+］×［OH-］となり、水のイオンのかけ算だから、水のイオン積といいます。
K［H2O］=Kwとします。wはwaterです。H2Oは大量にあり、平衡に関係ないと見なし、K［H2O］=Kwとします。
これが25℃のとき、Kw=［H+］×［OH-］=1×10^-14(mol/L)^2
と決まった値になります。この計算は、25℃で出ます。平衡定数は温度変化しないと変わらないから、水のイオン積は常に一定。つまり、簡単にいうと、H+とOH-が濃度に関係なく一定だから、反比例します。
Kw=［H+］×［OH-］=1×10^-14(mol/L)^2が反比例だから、一定になります。簡単に説明しようとしましたが、化学基礎で説明が難しく長くなりました。要は水のイオン積という反比例が理解されるかです🙇
いえいえ🙇
詳しくは化学で習うのですね、授業でいきなり水のイオン積が出てきて、大した説明もなかったのでモヤモヤしてました。平衡定数…。聞いたことなかったです。分かりやすい説明、ありがとうございました！