132の問題です。 問の4の解き方が理解できません。 水素イオンは完全に反応するということですか？

82 A 第 132問 緩衝液のpH 水に強酸や強塩基を少量加えるだけで,pHは大きく変化する。例えば,25℃の純粋な 水のpHは 7.0 であるが,1.0Lの水に 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えるとpHは3.0と なる。また,1.0L の水に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えるとpHは (ア)となる。 一方,弱酸とその塩の混合水溶液,あるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は,その中に 酸または塩基が少量混入しても,pHの値がほぼ一定に保たれる作用 (緩衝作用)がある。 そのような水溶液を緩衝液とよび、一定に保ちたいpHの値に応じて (1) さまざまな緩衝液 を用いることができるが,ここでは酢酸と酢酸ナトリウムからなる緩衝液のはたらきにつ いて考えてみる。 加水分 トリウム 04000 HỌ 平定数を なすことができる 物です。 =(a)... ② 右辺の分 のイオンK を用 酢酸は水溶液中で,式 (1) の電離平衡にあり,その電離定数Kは式 (2) で表される。酢 酸は弱酸であり,K は 2.0 × 10 - 5 mol/Lと小さい。 CH3COOH CH3COO+H+ [CH3COO-] [H+] Ka= [CH3COOH] (!!) ......(1) 10 …………… (2) 式 (1) の電離平衡および式 (2) は酢酸水溶液に酢酸ナトリウムを加えた混合水溶液でも 成り立つ。 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水 溶液100mLを混合した水溶液を作った。 この混合水溶液中では,酢酸ナトリウムはほぼ 完全に電離し,酢酸はほとんど電離していないと考えてよい。 この混合水溶液に酸を加え ると式 (3) の反応が進み, 加えた酸が酢酸イオンによって消費される。 逆に, 塩基を加え ると式(4) の反応が進み, 加えた塩基が酢酸によって消費される。 CH3COO + H+ CH3COOH CH3COOH + OH→ CH3COO + H2O ....... (3) .......(4) 加えた酸および塩基の量に比べて,溶液中にあらかじめ存在する酢酸イオンおよび酢酸 [CH3COO¯] [CH3COOH] の量が十分多い場合には として機能する。 4=(b) .. 1. Cmol/Lの酢酸ナ して平衡に達したと 0001は(c)mc ml/Lと近似できる。 うに表すことができる。 Ky=(d)... とりは共にKを表 [OH] なので、 一の変化、つまりpHの変化が小さくなるので緩衝液 れいて次のように表す 神の空(a) 20.070mol/L L). K.-10 まで求めよ。 * 問1 (ア)にあてはまる値を小数第1位まで示せ。 ただし,水酸化ナトリウム水溶液 を加えたときの溶液の体積変化は無視してよい。 問2 下線部(i) について,次の(a)~(d)に示す2成分を1:1の物質量の比で含む混合 水溶液のうち,緩衝液に分類できるものはどれか、全て選んで記号で答えよ。 (a) NH4CI/HCI (b) NazHPO4/NaH2PO4 (d) KCI/KOH (c)NaHCO3/H2CO3 問3 下線部 (ii) の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log2 = 0.48 とする。 = 0.30, log3

4プロの40番です！ kを使うのはわかるのですがどうしてx=2 y=3になるのかどうしても分かりません。 誰か解説お願いしますm(*_ _)m

(2)xy=2:3 のとき, 3x+yの値を求めよ。 x+2y

どのように証明すれば良いのかがわからないです。 教えていただきたいです🙇

71 (2a+36)// (a-46), a≠0,6≠0のとき,a // であることを示せ。 22+3 h = k(a² - 4 h) *HE F 実数が存在する 2a+3 h = kα- 4kh k=2 直 a= 直紀 OB よう 3=-4k で、

ウから分かりません😭垂線を引いたあとどのようにして求めるのでしょうか？ 優しい方教えてください🙏よろしくお願いします！

+3であ )組( )番名前( 4. [2014 関西学院大 ] △ABCにおいて AB=3, AC=5, A =120° とする。 △ABCの面積の値は |△ABC= イ である。 辺BCの長さの値は BC = である。 点Aから辺BC ウ に下ろした垂線をAH とすると, 線分AHの長さの値はAH= である。 また, エ COS B の値は cos B = である。 辺BC上の点K を ∠BAK=60°であるようにと オ る。 線分 KH の長さの値はKH= である。 のとき 120 3 イ 5 DABC 35 sin A 166 アン 15.5 4 # sin120 sin600 153 2 BC² = 3² + 5²-2-3-5-205/200 9+25+15 BC=49 BC=7 A 3 5 21 C +

この問題の(3)の前半のウ地点のpHを求めろっていう問題なんですが、答えが9、0なのに対して、僕の答えが8、5で絶妙に答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか？

思考論述グラフ T 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数 K』 を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, pH 14 (20首都大学東京) 中 I ウ 7 イ log102=0.30, log103=0.48 として、 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 ア 025 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大 改)

鉛筆で四角にかこったところの意味がわかりません😭 教えて下さると嬉しいです！

00, GD=10(cm) (2)△ABE=△ACF で対応する辺の長さは等しいから、 △AEF は AE=AFの二等辺三角形である。 辺EF と 3点A, DGを通る平面との交点Ⅰは,辺EFの中 6cm 点で,Hは長方形 AGID の対角線の交点である。 右の図のように長方形 AGID で, 点HからADへ 垂線HJ をひくと、JH/DI 第 8cm よって,三角形と比の定理より、 JH DI=AH: AI = 1:2 JH=123DI=1/2×8=4(cm) 点Hを通り面 ABCに平行な 面は,点をふくみ、この面 と辺BE, CF との交点をK, Lとする。 10cm 10cm B. C G 4 cm -H 6 cm M 10cm K L H IN 四角錐HABED の高さは、 点Hから線分 JKにひいた垂 HMの長さである。 K-6cm 12 cm 2 △JKHの面積について、 ×10×HM=1/2×4×6より,HM= 2 したがって、求める体積は, 24 = 12 (cm) 10 5 1/2×(長方形ABED) × HM=1/2×(10×6)×1/2=48(cm)

3をかけている理由はなんですか?

問4 ある食用油を構成する油脂Xは,さまざまな油脂の混合物である。 油脂Xの 成分を調べるために実験I ~Ⅲを行った。 この実験に関する問い (a~c)に 答えよ。 実験Ⅰ 油脂 × 3.50gを完全にけん化するのに、水酸化ナトリウム NaOH が ア g必要であった。 この結果より, 油脂Xの平均分子量は875 である ことがわかった。 実験Ⅱ 油脂X3.50g に十分な量の臭素 Br2 を作用させたところ, g のBr2 が反応した。 この結果より, 油脂 × 1 分子あたりに存在する炭素間二 重結合の数は,平均3.3個であることがわかった。 実験Ⅱ 油脂Xを構成する脂肪酸の種類を調べたところ, パルミチン酸 C15H31 COOH, オレイン酸 C17 H33COOH, リノール酸 C1 H3COOH の3種 類だけであった。 a 空欄 ア に当てはまる数値として最も適当なものを,次の①~④の うちから一つ選べ。 23 g ① 0.16 ② 0.32 ③ 0.48 0.64 b 空欄 イ に当てはまる数値として最も適当なものを次の①~④の うちから一つ選べ。 24 g ① 0.92 ③ 3.7 ④ 5.5 282 C 油脂Xを構成する脂肪酸のうち, パルミチン酸の存在率 (存在する物質量 の比率) は10%であった。 オレイン酸の存在率は何%か。 最も適当な数値を、 ①~⑤のうちから一つ選べ。 284 25 % ao 8770 ① 70 ② 74 ③ 78 ④ 82 ⑤ 86 775 282 100で875 89.5 09448 Xpa (59. ⑤ 18 89775 8,75c 8,79 91-25

解き方を教えてください

p 1221

OH-のモル濃度が大きければpHって小さくなりませんか？教えて頂きたいです🙇‍♀️

b 次の塩の水溶液 (アイ)について, pH の大小関係に関する記述として 最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 10 ① ② ア 0.10 mol/Lのギ酸ナトリウム水溶液 (ギ酸の電離定数は Ka = 2.9 × 10- mol/L) イ 0.20mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 -5 (酢酸の電離定数は Ka = 2.7 × 10 - mol/L) 濃度 の値が大きい方がpHが大きいので,アよりもイの方が pHが Kの値 大きい。 濃度 Ka の値 大きい。 の値が大きい方がpHが大きいので,イよりもアの方が pH が Kaの値 33 の値が大きい方がpHが大きいので,アよりもイの方が pHが ④ 濃度 大きい。 Kaの値 の値が大きい方が pH が大きいので,イよりもアの方が pH が 濃度 大きい。

中3円周角の問題です。 3と4どちらも分かりません😢 よければ教えて欲しいです😖🙏🏻

3図で,点A, B, C, D, E, F,G,H,Iは円周を9等分する 点である。弦BG, DHの交点をJ, 直線BC, DHの交点をKとす るとき, ∠BJH, ∠BKHの大きさをそれぞれ求めよ。 B K A 0. D ● [土] E 4図で,点A, B, C,D,E,F,G,H,I,Jは円周を10等分. する点である。 弦BH, EIの交点をK, 直線BD, EIの交点をLとす B るとき, ∠EKH, ∠BLI の大きさをそれぞれ求めよ。 C K D H L