Question

B

OH-のモル濃度が大きければpHって小さくなりませんか？教えて頂きたいです🙇‍♀️

b 次の塩の水溶液 (アイ)について, pH の大小関係に関する記述として
最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 10
①
②
ア 0.10 mol/Lのギ酸ナトリウム水溶液
(ギ酸の電離定数は Ka = 2.9 × 10- mol/L)
イ 0.20mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液
-5
(酢酸の電離定数は Ka = 2.7 × 10 - mol/L)
濃度
の値が大きい方がpHが大きいので,アよりもイの方が pHが
Kの値
大きい。
濃度
Ka の値
大きい。
の値が大きい方がpHが大きいので,イよりもアの方が pH が
Kaの値
33
の値が大きい方がpHが大きいので,アよりもイの方が pHが
④
濃度
大きい。
Kaの値
の値が大きい方が pH が大きいので,イよりもアの方が pH が
濃度
大きい。

式(3) を変形して, x2 = cKh
Ka と K の積はK" に等しいから, Ka × Kh=Kw
Kw
が成り立つ。変形すると,Kh:
=
Ka
これを,上の式に代入すると,
Kw
x²
=C Ka
CKw
両辺の平方根をとって, x=±
Ka
cKw
x (OH-の濃度) は正の値なので,x=
VKa
問3b 水溶液のpHの大小関係 10 1
う。
水溶液のpH の大小関係を理解しているかを問
C
a で得られた式から, Kw の値が一定のとき,
の
Ka
値が大きいほど [OH] が大きく, そのためpHが大きい。
0.10
0.20
C
の値は,アは,
イは、
Ka
2.9×10
-
4,
2.7×10 -
- 5
0.10
C
=
なので,ア<イであるから,
0.135×10 -4
Ka
の値はアよりもイの方が大きい。
したがって, 水溶液のpHはアよりもイの方が大き
い。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

OH-のモル濃度が大きければpHって小さくなりませんか？
＞OH-のモル濃度が大きければ、H+のモル濃度が小さくなります。
pHはH+のモル濃度が関係しています。

H+のモル濃度が小さくなると、10の－何乗の、何乗部分の値が大きくなるからpHは大きくなる🙇

B

なるほど！これから気をつけます。ありがとうございます🙇‍♀️