赤線の所のCuの酸化数が分からないので教えてほしいです。

問7 反応の前後で, 下線を付した原子の酸化数が最も大きく変化し を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 7 ① ② (3) (5) 入ろ Fe2O3 + 2AI → 2Fe + Al2O3 スリス す 2H2O + 3S D 2H2S + SO2- 242 +4 Cr2O7²- +2H+ + 6*2-2x9 3 Cu + 8 HNO3 3SO2 → 2Cr3+ + H2O + 3SO²- か 3 Cu (NO3)2 + 4 H2O + 2 NO -3-2-73 2 MnO4- + 6H+ + 5H2O2 -2+a 8 2Mn²+ + 8 H2O + 502 -3-677.

写真の1番下の問題の解き方がいまいち分かりません 公式なども含めて細かく教えて欲しいです お願いします

以下の水溶液のpHや電離度 αを計算せよ。 なお、水溶液は25℃とし、塩基の水溶液のpHは における水のイオン積は [H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係を用いて計算すること [H+]=1.0×10⑥/mol/L の水溶液のpH 1.0×102mol/L 塩酸(電離度α=1) の pH 2 5.0×10-2 mol/L 硫酸(電離度 α = 1) の pH 10×10-1 (HND価数) 0.10mol/Lの硝酸(電離度α=1) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 4倍 1x4=4 PH= 0.10=1.0×16=11×1×1=1 [OH-]=1.0×10-2 mol/Lの水溶液のpH 2 12 2 5.0×10-3 mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度α=1)のPH 5200x 1.0×10~2 14-2 12 0.050 mol/L 酢酸水溶液のpHが3であるときの電離度α 0.05×1xa=1.0×10-3 0.05a= 1000 × 0.05 coff 1000 10.02 a = 50. 以上の問題に解答し、 期限内に合格をもらうこと! 提出期限:今年最後の化学基礎の授業まで 0_01×1000 やや難以下の問題は少し難しいが2問とも完璧な説明・解答ができた場合は加点対象とする。 NH3 0.40 mol/Lのアンモニア水(電離度 α = 0.025) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 14-5=9 0.4×1×0.025=0.01 0,0000円 5 サ 0.10 mol/L 硫酸(電離度α=1)20mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (電離度α = 1)10mL を加えたのち、水を加えて100倍に希釈した溶液のpH

明日テストがあるんですけど分かりません🙏教科書載ってないので立式から教えてください😭

中和の計算 (+1ヒネリ) 問1 1年 組 番氏名 水酸化ナトリウム2.00gを水に溶かして100mLの水酸化ナトリウム水溶液を作成 した。 これを中和するのに必要な0.100mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 原子 量は、 H=1.0.0=16, Na=23 とする。 eve 02H] HOOO HO 問2 標準状態で 5.6Lのアンモニアを50mLの水に吸収させたものを中和するのに必要 な 1.0mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 ただし、標準状態における気体のモル 体積を 22.4L/mol とする。

化学反応式にOHが出てきたら(OH)と書かなければならないですか？

ピンクで線を引いてあるところですが、どう計算したら答えが0.080になるのですか？ 途中式を教えてください

66 第2編 物質の変化 例題 19 中和反応 0.050 mol/Lの硫酸10.0mLを中和するのに, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶 液 12.5mL が必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 → 116 <中和の関係式〉 酸から生じる H+の物質量 塩基から生じる OH の物質量 【 指針 次の関係が成りたつとき, α価の酸の水溶液 V [L] と, 6価の塩基の水溶液 V' [L] 中の酸と 塩基は過不足なく中和する。 なお, 1mL= -L となることに注意する。 1 1000 解説動画 a xc 〔mol/L] X V[L] = 6 xc′ [mol/L] × V' [L] 酸の価数 濃度 塩基の価数 体積 濃度 体積 解答 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式より 10.0 1000 12.5 2×0.050 mol/L× L=1xx [mol/L] x - L 1000 H2SO4 から生じる H+の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.080 mol/L 答 OVO

これってH2O先でも大丈夫なやつですか??

■71 中和と塩 ドリルの解答 A (1) HCI + NaOH→NaCl+H2O (2) H2SO4+2NH3 →(NH4)2SO4 (3) CH3COOH+KOH → CH3COOK+H2O (4) 2H3PO4 +3Ca(OH)2 → Cas (PO4)2+6H2O B (1) HCI と NaOH (2) HNO3 と KOH (3) HCI と Ca(OH)2 (4) H2SO4 と Cu(OH)2 (5) HCI と NH3 C 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量が成り立つ。 求 める物質量を x [mol] とする。 (1) HCLは 価の酸 NaOHは1価の塩基なので, ON に

化学について質問です。 なぜ中和してるのに酸性塩や塩基塩といったような化学式にH+やOH-が含まれてるいるものがうまれるのですか？ 中和はH+の数とOH-の数が等しくなるんじゃないのですか？

高校1年の化学基礎･中和反応の量的関係の問題です。 a×c×v＝b×c´×v´の式で、 水酸化カルシウムが2価でb＝2なのは分かるのですが、0.02molはc´と v´のどちらに当てはめれば良いのでしょうか。 回答お願い致します🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

axcxv=bxcxv 114 中和反応の量的関係 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0=16, Na=23) (1) 水酸化カルシウム 0.020 mol を, 完全に中和するのに必要な 0.10 mol/Lの塩酸の体積は何mL か求め よ。

⑶と⑷の解き方を教えてくださいm(_ _)m 理解出来たらベストアンサー致します!!

問11 食酢を正確に 10.0mL とり, 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mLとした。 このうすめた水 溶液20.0mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり､指示薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mL であった。 次の各問いに答えよ。 ( 計14点) (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 (2点×2間 =4点知) (2) 指示薬 Z は何か。 名称を記せ。 また、 中和点でどのように色が変化したか。 ( 2点×2問=4点知) (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (3点×1問=3点 思 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし,食酢の密度は1.0g/cm² とし,食酢中の酸はす べて酢酸とする。 (3点×1問=3点 思 )

②の記述の文章の意味が解説を読んでもよくわかりません 教えてください 2枚目は、解答です

650) Hq 08 S ■34.酸 塩基の水溶液 酸や塩基に関する次の記述の中から、正しいものを選べ。 ① 水に溶かすとその水溶液が塩基性を示す化合物は、必ず水酸化物イオンをもつ。 ②1mol/Lの酸の水溶液1Lと1mol/Lの塩基の水溶液1L を完全に反応させたとき 混合水溶液の水素イオン濃度は,25℃で必ず1×10-7 mol/L になる。 (オ) AI (OH)3+3H+ APS ● ③ 弱酸の水溶液において, その弱酸の電離度は,濃度にかかわらず一定である。 ④ pH4 の塩酸 100mL と, pH6の塩酸100mLを混合した水溶液のpH は 5 である。 ⑤ 0.1mol/Lの酸の水溶液どうしを比べたとき, 2価の酸の水溶液よりも1価の酸の 水溶液の方が強い酸性を示すことがある。 (北里大