Question

さっちゃん

ピンクで線を引いてあるところですが、どう計算したら答えが0.080になるのですか？
途中式を教えてください

66 第2編
物質の変化
例題 19 中和反応
0.050 mol/Lの硫酸10.0mLを中和するのに, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶
液 12.5mL が必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
→ 116
<中和の関係式〉
酸から生じる H+の物質量 塩基から生じる OH の物質量
【
指針 次の関係が成りたつとき, α価の酸の水溶液 V [L] と, 6価の塩基の水溶液 V' [L] 中の酸と
塩基は過不足なく中和する。 なお, 1mL= -L となることに注意する。
1
1000
解説動画
a xc 〔mol/L] X V[L] = 6 xc′ [mol/L] × V' [L]
酸の価数
濃度
塩基の価数
体積
濃度
体積
解答 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式より
10.0
1000
12.5
2×0.050 mol/L× L=1xx [mol/L] x - L
1000
H2SO4 から生じる H+の物質量 NaOH から生じる OH の物質量
x=0.080 mol/L 答
OVO