高校化学の問題です。問2、問3、問4の答えがわかりません😭

化学

高校生

5ヶ月前

高校化学の問題です。
問2、問3、問4の答えがわかりません😭
受験まて残りわずかです、困っています。
どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト電気陰性度, 化学結合, 極性ニ DNAやRN 明の泉を防解答・解説 p.20 化学基礎・化学異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子を引き寄せる力(電気陰性度)」が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電する。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固なものになっていく。「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いとるのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけているかを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和力の和を用いて電気陰性度に 90 イオン半径原子半径を定義した。ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標になると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子内の結合を切断し原子状にするのに必要なエネルギーである解離エネルギーの大きさではかることができる。解離エネルギーに対するイオン結合の寄与の目安として、実測の解離エネルギーから「共有結合のみに由来する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法がある。このような観点かポーリングは, 「異核二原子分子の解離エネルギー」から「それぞれの核からなる等核二原子分子の解離エネルギーの平均値」を差し引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径〔×10-10m〕元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79

N 生生物に寄生される生 ●遠心力により分子や粒子を沈降させ ①二価の金属イオンを奪うキレート剤として DNAやRNAを分する酵素を阻害したり細胞の泉を防いだりするマリケンとポーリングによって定義された電気陰性度の値は,互いにほぼ比例関係にある。高等学校の化学の知識を基礎に、いくつかの実験データを解析しながら、文章の完全な理解を目指すことにしよう。次の問いに答えよ。問1 表2にマリケンの定義による電気陰性度が示してある。また表3にハロゲン化水素分子の解離エネルギーが示してある。 HF, HCI, HBr の解離エネルギーの系統的変化は、何に由来すると考えられるか。表1も参照して2つ挙げよ。 ★ 問2 表4にハロゲン化水素分子の分極を表す「双極子モーメント ((注)参照)」の値が示してある。これらの値と, 表2に示した電気陰性度の値を比較し,両者の関係について説明せよ。 ★★ 問3 表5には等核二原子分子の解離エネルギーの値が示してある。 HF, HCI, HBr 3種類の異核二原子分子 A-B について, ポーリングの電気陰性度の定義に関連した次の(1)式を用いて⊿の値を計算し、表2のマリケンの定義によるA, B原子の電気陰性度の差を比較し, 両者の関係について説明せよ。 4 = DA-B- DA-A+DB-B 2 ･･･(1) Vが決まる。ここで,DA-A, DB-B は等核二原子分子 (A-A, B-B) の解離エネルギーを,また DA-B は異核二原子分子 (A-B) の解離エネルギーを示す。 ★ 問4 説明文の下線部は,どのような科学的背景に由来しているのか。次の文章の □に,その下に示した語群から最適なものを選んで入れ,この問いに対する解とせ a b |の差に由来する ]が,解離エネルギーへの [ 異核二原子分子の [ の寄与を支配し, d | の差を決定しているから。 C 400 {語群 } ポーリングの電気陰性度マリケンの電気陰性度共有結合 900〜1400 イオン結合分極イオン化エネルギー電子親和力 |関西学院大 |

回答

しがない薬学部生

5ヶ月前

問2はハロゲンの電気陰性度それぞれから水素の電気陰性度の値を引いて、電気陰性度の差が大きい方が双極子モーメントが大きい的なことを書けばOKだと重います。
双極子モーメントとは、分子内の電気の偏り(＝分極)の大きさを表す量だという認識で大丈夫です。

写真は問3です。色々やってみましたが、文章にあるようになんとなく比例(？)しているようないないような.....といった感じです。あまりお役に立てずすみません。平方根の方で比例定数を出すなら8～12あたりでしょうか。
問題精講の星2の問題なのでもっと深い議論が求められているような気もします。問3は模範解答を読み込むことをおすすめします。

問4は
a 分極
b マリケンの電気陰性度
c イオン結合
d ボーリングの電気陰性度
でしょうか。解答がないため合っているかは分かりません。
文章中にかなりヒントが散りばめられていると思います。
マリケンは電子親和力とイオン化エネルギー、すなわち、求電子性(原子がどれだけ電子を欲しがっているか)から電気陰性度を見出しています。電気陰性度の差が分極に直結するので、aは分極かなと思いました。
ボーリングの電気陰性度の話をする上で解離エネルギーというワードは必須でしょうから、後半はボーリングについての記述だと考えました。
ボーリングはイオン結合している分子から共有結合チックな部分を排して、イオン結合そのものがどれだけ結合の強さに関わっているかという部分から電気陰性度を見出しています。イオン結合は電子を欲しがる電子不足な原子と、電子を与えたがる電子過剰な原子の間の結合なので、イオン結合に注目すればそれぞれの求電子性が見えてきます。
ここでの電子不足/過剰というのは、希ガス型電子配列と比べたときの電子の状態です。