（3）、（4）教えてください！

157.kMno.o泊ge 0.0500 mol/L のシュウ酸標準流 20.0 mL をとり, 適当量の 太隊を加えて酸性にしたのち 60*C 前後に温め、過マンガン酸カリウス水溶液を滴下し CO 16.0 mL 加えたところで過マンガン酸イオンの色が消えずに残った。 この反応で芝化数の卒化した原子をあげ, 酸化数の変化を記せ。 通マンガン酸カリウム水溶溢の渡度は何 molL か。 昌痕部の採作で確酸の代わり に古本を用いることはできない。その理由を、「蔽化」 あるいは「直元」という言葉を用いて簡単に説明せよ。 線部の操作で硫酸の代わ り に培酸を用いることはできない。その理由を, 「酸化」 あるいは「量元」という言葉を用いて簡単に説明せよ。 (二葉工大 改)

【⚠️至急⚠️】 この問題、1週間ほど考えているのですが、わかりません。 解答解説よろしくお願い致します🙇‍♀️ 急いでます…

硫酸の第 1 段の電離は完全に行われるものとし, 第2 段の電離定数は =1.0X10-2GmolL)とする。 VI61 = 12.7 として計算せよ。 ①⑪ 0.10 mol/L の希硫酸の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ⑫) pH=2.0 の希硫酸をつくるには, 硫酸の濃度を何 molL に調製すればよいか。有効 数字2桁で求めよ。

答えしか載っていなくて、解き方が分からないのでおしえてほしいです

18AY-4 4 0.0 ニリン W 13 molL のアニリン CHANH 水溶液の水素イオン濃度(mol/L)はいく 。 ただし, 温度は25で. アニリンの電苑定数は 5.2 X 10 "molル た する。 Z ⑩ 20x10* @ 40x10* @ 8.0x10* ⑳ 20x10? @ 40x10* @ 80x10*

(7)のphの求め方を教えて下さい

本 3 am HO =二NH 填OH ッ モニアの電離定数がぃ を、 各成分のモル濃度 [NH。1, [NB 1 【OHT 1を思いて雪せ きかしたと きのアンモニアの濃度をc mol/L〕, 電離度をwとして, 平衡時のNB。. OH のモル濃度を それぞれcとoを用いて表せ。 束をcとgを用いて表せ。 1ュー。二1と近似できるに のどき (3)をもとに, 7 1 っ 水にi NH ・ 。 ②⑳をると(っ ヶがきわめて小さいとき, gをcとKs 4 を用! ゝて表せ。 と(4)をふまえ, 1 (5)をふまえ, 平衡時の水素イ オォン渡度を, 2 とで0.10moLのアンモニア中の ただし, 25 ででのアンモニアの電離定 衡時の水酸化物イオン濃度をcと Kuを略いで表芋。 。 Ko よびのイオン竹必を略いて表革= 電誰度、 水素イオン濃度、pHをそ 数を20X10 "moV 20テ\4。 う する人請議 。。 (gg滑旧の親テ の各問いに答えよ。 放成と琵琶ナトリウム 水深溢を混合きせるとその混合浴穫は ) 作思を示す。 は じめ加え た本酸の濃度を C [mol/L], 酢酸ナトリウ ム水溶液の濃度を Cs (weVU) としてこ の人水流の水素イオン洒度を求めた まず、語枝は CHCOOH -二 cH。COO Heの守(1

至急⚠️ ④ってなんで、このような式になるのかが分かりません！

152. (pH と電離度) 次の文の ( 。) 内に適当な諸名または数値を記入せよ。 は) 0.10 mol/L酢酸水溶液のpHの値は3である。 酢酸CH。COOHは水の中で次式のょぅに 電離している。 CH。COOH =-テ cHicoo~- + HT ③⑤ 1.0工中に酢酸が (” o、to ) mol浴はている。 ⑨ pHの値が3であり, 水素イオン濃度は ("0C1V 。) moMLである。 ③ 上記の電離式より, 電離している酢酸は (”(oXIV ) mollGある縛症証 放@ ④とより, で 本 CC koo ) 4 電離度 z ニーーーーーーーー (“" ) となる。 (7 goto

2016化学センター本試です この問題、ルシャトリエの法則から酢酸はほぼ電離していないと考えられるから酢酸から生じるH+を0と近似してるんですが、それだと求める酢酸イオンも0って近似したことになりません？センター過去問でこういう近似の問題多いけどいつどのように使えばいいかよ... 続きを読む

化 学 間 4 0.016mol/しの酢酸水溶液 50 mL と 0.020 mol/しの塩酸 50 mL を混合した溶 液中の. 酢酸イオンのモル濃度は何 mol/しか。最も適当な数値を. 次の⑩ のうちから一つ選べ。ただし. 酢酸の電苑度は 1 より十分小さく, 電苑定数 は2.5 X 10-* mol/L とする。 4 |mol/L ⑩ 10x10* @ 20x10* @ 50x10* @⑳ 10x10* @ 20x10* @ 50x10*

解答解説お願いします！

記証界2 010 ii8L の酢深液において、次の(①てG)の値を求め よ。 ただし、 の電狂 数=20X103molL、Y2 =14、loe2=03 とする。 の 水素イオン濃度 の) 和十散度

(2)(b)を途中式も含めて教えて欲しいです！

人 炎の吉凍いに答えよ。 (0 決の文中の ( ) に適する式を入れよ。 酔欄は。 未浴硫中で次式のように電苑平衡の状態に達しでいる。 CFGOOH を地 CHaCOO +H 醍生の洒度を cmolL)。電藤度をとすると, 水溢故中の酢且分子の濃度は 「ア) imoMLJ。介 骨した水素イオン油度は (イ ) (molL), 酢酸イオン濃度は (ウ) 〔molJである。よってこの 役の電離定数 asはと。を用いると太三 (エ) [moLJとなる。 ここで, 電離度々は1にルー 極めて小さいので』ーg生1と見なしてよい。 したがって, 上式は太三 (オ) (moMLJとなり, 。= (カ) と表される。また水素イオン濃度田人]をKaとcで表すと[H]ー (キ) となり, pH= jogニーlog (キ) となる。 (⑫) ある温度における 0.10molL の酢酸水溶液の電離定数は 1.8シ10 3moML である。JT8=1ュ. jog2=030, og3三0.48 として次の各間いに符えよ。 (@) この酢酸水溶液の電離度はいくらか。 (5) この酢酸水落液の pH はいくらか。

解答解説お願いします！

96t-8v ・ 当WK5 問題6 ooio noL の酢酸の電離度は、2SCで 0043 である。こ 水素イオン濃度を求めよ。

解き方がわかりません

9] 次の各水溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし強酸、強塩基の電了区度は 1 こす のイオン積は[HIOH ]=1.0メ1014GnoL)%? とする。ただし、pH は牙数値で答えよ。 (①⑪ 0.050moL の硫酸水溶液 ⑫) 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (⑬) 0.0010mol/L の楓酸水深液(酢酸の電雌度を 0.010 とする) (⑬④ 0.10mol/L のアンモニア水溶液(アンモニアの電苑度を 0.010 とする) (⑤ 0.010mol/L の塩酸 lml, に水を加えて 100mL にした水浴液