Question

はるこ

2016化学センター本試です
この問題、ルシャトリエの法則から酢酸はほぼ電離していないと考えられるから酢酸から生じるH+を0と近似してるんですが、それだと求める酢酸イオンも0って近似したことになりません？センター過去問でこういう近似の問題多いけどいつどのように使えばいいかよくわかりません

化 学

間 4 0.016mol/しの酢酸水溶液 50 mL と 0.020 mol/しの塩酸 50 mL を混合した溶
液中の. 酢酸イオンのモル濃度は何 mol/しか。最も適当な数値を. 次の⑩
のうちから一つ選べ。ただし. 酢酸の電苑度は 1 より十分小さく, 電苑定数
は2.5 X 10-* mol/L とする。      4 |mol/L

 

 

 

 

⑩ 10x10*       @ 20x10*       @ 50x10*
@⑳ 10x10*       @ 20x10*       @ 50x10*

Answer 1

S

近似をする意味というのは「計算を楽に進めて求値を出すため」です。

今回の場合、確かに酢酸イオン濃度は近似的にほぼ0とみなせるのですが、これは求値です。

求値を出すために近似をしているのに、求値を0とみなしては、本末転倒です。

ですので、酢酸イオン濃度はそのままにして、その他の項に近似を適用します。

その結果今回の場合ですと、酢酸濃度は初期濃度に等しい、水素イオン濃度は塩酸の電離のみで生じる、という風に考えられるわけです。

わかりにくくてごめんなさい......意味不明な点があれば返信してくださると助かります🙇🙇🙇