①この問題においてなぜ、水溶液の体積は丸で囲ったようになるのでしょうか？ ②なぜ、1/1,11の1と、なぜ、1/1000をしているのですか？ ③水の質量もおなじで、なぜ、このような式がでてくるのですか？

ホールピペットが蒸留水でぬれているときは、吸い上げる溶液の濃度が多い らないように、中に入れる沼産で逢ってください。これを共洗いとしてます。 入試攻略 への 必須問題】 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] | 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(II)水溶液の密度は1.11g/cm を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSOの式量160 とする。 C 10.0% の CuSO 水溶液とは、水溶液100gあたりにCuSO が 10.0と溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L] =- CuSO の物質量 [mol] 水溶液の体積[L] 100 〔g (液)〕 × =0.6937 [mol/L] 質量モル濃度 [mol/kg] = (体積) モル濃度 0.694mol/L 質量モル濃度 0.694 mol/kg Klem Gaz 1.11 [ CuSO の物質量 [mol] 水の質量 [kg] 90g(水)× 10.0 (x) 160 g-moll 10.0 [g] 160 g/mol) mol (Cuso) 1[kg] 1000 =0.6944 [mol/kg) mol (Cuso) 丁(溶液)】 1000 (ca) ^ attity Exooxdom うすい水溶液では、水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。

黒線部の、溶けていたときの圧力のもとで、とはどういうことでしょうか

おししい 溶解した物質量 〔mol] 溶解した質量 〔g〕 (モル質量: M[g/mol]) 解 それぞれの圧力下 溶解した体積〔L〕 溶解量を標準状態に 換算した体積 [L] n nM 22.4×n 2n K 2nM 22.4×2n C TRGO 万別 =4.4×10mol 3n 3nM 図8 ヘンリーの法則 溶けていた溶質を気体として取り出して, 溶けていたときの圧力で 体積を比較すると, ボイルの法則により気体の体積は圧力に反比例するので,体積は圧力によ らず一定となる。 しかし、圧力を一定(例えば0℃, 1.013×10 Pa) にして比較すると,体積 は溶けていたときの圧力に比例することがわかる。 例題2 気体の溶解度 問 104 Paで水5.0L に溶けるメタン V 22.4×3m ARCANA 0℃, 2.0×105Paで水10Lに溶ける酸素 O2 の物質量は何mol か。 また, その酸素を気体として取り出したときの体積は,溶けていたときの圧力のもと で何mLか。 溶解度は表3を用いよ。 DUEST ➡p.55 酸素が水に溶ける物質量は, 酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×105 Pa 10 L 2.20×10-3mol× × 1.0×105 Pa 1 L 20 501x01 溶けていたときの圧力での体積は、 ボイルの法則より, 1.0×105 Pa 22.4×10mL/mol×4.4×10-2mol× 2.0×105 Pa 68707 答 物質量:4.4×10mol, 体積:4.0 溶解後 ≒4.9×102mL 10 15 をモ

なぜ質量パーセント濃度をかけているのですか？

74 硫酸の希釈) 市販の濃硫酸は,濃度 98%, 密度 1.8g/cm² である。 ① この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 10%, 密度 1.1g/cm3 の希硫酸を500mLつくるには、この濃硫酸が何mL必要か。 (3) 0.50mol/Lの希硫酸を1.0Lつくるには,この濃硫酸が何mL必要か。 <-91

参考書の解説なのですが、 1番上の青丸で囲んだ部分の文章は間違っていませんか？ 溶解度は飽和溶液の濃度では無いですよね？ また、 黄緑色の丸で囲んだ部分の意味が理解できません。 教えて頂けると助かります。 宜しくお願いします。

合 溶解度 牛 溶解度は飽和溶液の濃度を示して いる。 ●飽和溶液は溶解平衡が成立してい る溶液ともいえる。 溶解平衡では,溶質の溶解速度と 七山は竹 がしい。 説 固体物質の溶解熱は吸熱反応を示 すものが多いので 固体の溶解度 は、温度が高くなるほど大きくな るものが多い。 温度による弊度の差が小さい 質の再結晶には、 濃縮による方法 を用いる｡ 再結晶の原理 ・溶解度 目的物の 溶解度曲線 第1章 第2章 第3章 HUT

物理化学の質問です。 (x₁ : 溶媒のモル分率、x₂ : 溶質のモル分率) 浸透圧についての説明が画像のようにありました。途中までは溶媒の化学ポテンシャルについての式がメインで、RTln x₁=μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)→ μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)=-P(o... 続きを読む

268 浸透圧 図7.4.8を見てください。 半透膜を隔てて溶液と純溶媒が接しているとき、平 衡状態では、溶液側の圧力Pは純溶媒側の圧力P。よりも大きくなります。 この差 P-Poを浸透圧といいます。 本書では浸透圧をPosmotic" と書くことにします。 式7.4.5より、圧力Pの溶液の中の溶媒の化学ポテンシャルは次のようになり ます。 µ ₁1 (P) = µ ₁1° (P) + RT loge x₁ 圧力P。の純溶媒の化学ポテンシャルは次のように書けます。 MILO (PO) (式7.4.19*) (式7.4.20) 平衡状態では両方の化学ポテンシャルが等しいはずです。 この結果、次の式が 得られます。 *半透膜 前述したように、半透膜は溶媒のみを通すことができる。 *大きくなります 255ページでは両側のPtotal が同じであるとき、 溶質の分圧がどうなるか考えた。 そのときは平衡 osmotic になっていない。 ここでは平衡状態であるから、 溶質の分圧が両側で等しくなっている。 ★P 浸透圧を英語でosmotic pressure という。 *式7.4.19 溶液と純溶媒で圧力が違っているため､ μLL の圧力依存性をはっきりさせるために、μL (P) と書く。

等温定圧変化において、液体と気体が熱平衡状態であり、共存している場合、微少量の溶質が液体から気体、または、気体から液体になってもギブズ自由エネルギーは変化しないのはなぜですか。

化学基礎の問題です！ （２）の物質量をもとめるところで なぜ0.020molになるのか なぜ0.02ではダメなのか を教えてほしいです！！ 有効数字が関係しているのは分かるのですが 有効数字はどこを基準にすればいいのかが 分からないのでそこも教えてほしいです！！

基本例題9 モル濃度 ◆問題 81 (1) 1.8gのグルコース C6H1206 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaClは何gか。 WE CO 19 (3) 12mol/L硫酸H2SO4水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mLつく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 ■ 考え方 や (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 溶質の物質量 〔mol] 溶液の体積 [L] (2) 溶質の物質量は,次式 で求められる。 モル濃度 [mol/L] x 溶液の体積 [L] S-8 cm 01-0 H=1.0C=120=16 Na=23Cl=35.5 JHA,MORS ■解答 [快] (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので,モル濃度は, 1.8g 180g/mol 200 =0.050mol/L FASTDA.ET desea (1) (2) 0.20mol/LのNaCI 水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 0.20mol/L× -L=0.020mol -L 10008.08 100 1000 NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので, その質量は, (3) うすめる前後で,水溶 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g 液に含まれる硫酸分子の物 (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積を V[L]とすると,う 質量は変化しない。 すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから, 12mol/L×V[L]=3.0mol/L× V= THO NAGUS 300 1,000L FEAT 75 1000 L 第Ⅱ章 CI 75 mL 物質の変化

濃縮すると必ず溶質は析出しますか？ また濃縮後の溶液は飽和しませんか？

カリウムは水 100gに対して何g溶けるか。 (5) 60°Cの飽和溶液100gを加熱して 80gに濃縮したのちに20℃に冷却すると,析出 溶媒を 例題1087 する結晶は何gか。 取り除く 70 溶解度 水和水をもたないある物質Aが水100gに対し 水] 100円 1 1 T

7の(1)ってどうやって写真の答えみたいに係数を求めるんですか？ またなぜ窒素1molから得られるアンモニアは2molなのか教えて欲しいです。

5. (¹) (2) 気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 6. 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質量はい くらか。 文字式で表せ。 アンモニアは窒素と水素から合成される。H=1.0, N=14 (1) N2+αHz → 6NH3の係数 α, b を求めよ。 a (2) 窒素1mol から得られるアンモニアは何mol か。 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。 7. (1)a=3、b=2 (2) 2mol (3) 2.0L

(2)で、溶質が2回でてきているのに、分母と分子が表す数字が異なっているのかがわかりません！どうして同じではいけないのですか？

発展例題9 鉛蓄電池 37%の電解液 100g からなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 解答 流れた e-は, (1) 正極: PbO2+SO²+4H + + 2e¯ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れた e- の物質量を求 めた後、 反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] = 溶質 [g] 溶液 [g] x 100 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 5.00A × ( 60×32+10)s 9.65×10C/mol =0.100mol である。 PbSO2 +2H2O 0.050 mol 0.100mol 0.050 mol したがって, PbO2 (式量239) が PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので, 64g/mol×0.050mol=3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 +2H2O 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの0.100mol が 消費され,溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので、 溶質 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶質 x100=29.6 30%