Question

ねこ

(2)で、溶質が2回でてきているのに、分母と分子が表す数字が異なっているのかがわかりません！どうして同じではいけないのですか？

発展例題9
鉛蓄電池
37%の電解液 100g からなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。
(1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。
(2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。
解答
流れた e-は,
(1) 正極: PbO2+SO²+4H + + 2e¯
考え方
反応式の係数の比=物質
量[mol] の比になるため,
流れた e- の物質量を求
めた後、 反応式を書いて
生成量を考える。
質量パーセント濃度 [%]
=
溶質 [g]
溶液 [g]
x 100
溶液 [g]
=溶質 [g] +溶媒 [g]
5.00A × ( 60×32+10)s
9.65×10C/mol
=0.100mol である。
PbSO2 +2H2O
0.050 mol
0.100mol 0.050 mol
したがって, PbO2 (式量239) が PbSO4(式量303) になると, 式量
が303-23964 増加するので, 64g/mol×0.050mol=3.2g増加。
(2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 +2H2O
0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol
溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの0.100mol が
消費され,溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので、
溶質 37g-98g/mol×0.100mol
100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol
溶質
x100=29.6 30%

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

質問していることがちょっと分からないのだけど、多分、言いたいことは以下かなと考え、回答します。

まず、放電すると、①硫酸(溶質)が減り、②水が増える。

%濃度は、(溶質g/溶液g)❌100だから、最初37%だから、溶液100gに溶質37g溶けている。

この式から、放電すると、溶質の①硫酸が減るからg/mol❌mol＝gを使い、分母分子から①を引く。①は溶質だから、溶質と溶液の両方から引く。すると、①は減ると②ができる。②の水は溶媒だから、分母の溶液に追加しないといけない。こちらもg/mol❌mol＝gより、②をgにして分母に加える。

だから、①は溶質だから、分母分子の両方から引き、②は溶媒だから、分母の溶液に加え、分子には加えない🙇

ねこ

時間が遅くなりすみません！理解できました！ありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇