中2理科のこの問題の解説がよくわかりません。 マグネシウムと酸素の質量の比はは3:2だと思ったのですが、、 教えてください

|4 マグネシウムの反応について調べるために,次の①~③の手順で実験を行った。表は実験結果である。 (山形改) これについて,あとの問いに答えなさい。 【実験】 0 集気びんの中を酸素で満たしたあと, マグネシウムリボンをガスバーナーで加熱し, 燃え始め てから図のように集気びんの中に入れ, 反応のようすを観察した。 GD 2 反応が完全に終わってから,集気びんの中に残った物質を観察した。 -マグネシウムリボン ③ 集気びんの中を満たす気体を二酸化炭素にかえ, ①, ②と同様のことを行 集気びん った。 集気びんの中に残った物質 白色の粉末 集気びんの中の気体 反応のようす 激しく反応した 激しく反応した 酸素 白色の粉末と黒色の粉末 二酸化炭素 (1) マグネシウムと酸素の反応において, 集気びんの中に残った白色の粉末は酸化マグネシウムであった。 [ 150ME2a 150M回 酸素分子 100個と反応するマグネシウム原子は何個か。 ふ.2 180100

(2)教えて欲しいです🙇‍♀️

【6】マグネシウムの燃焼と量的関係◆マグネシウ ムが燃焼すると酸化マグネシウムが生成する。 2Mg+O2>2MgO (1) マグネシウム 4.8g を完全燃然焼させると, 生成する酸化マグネシウムは何gか。 Mg=24, MgO=40 とする。 T8i /2 と 焼は, (1 こは,酸 =0、2mol 17 2:2 こ1:| 0.20mol X,40 =84 . (2) マグネシウムを完全燃焼させると, 24gの 酸化マグネシウムが生じた。この燃焼に必要 な酸素は標準状態で何Lか。 標準 する。

何回計算しても、答えが出ないので、途中式を教えて下さい🙏💦 (1)12g (2)酸素、3.2g

マグネシウム Mg 7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O。 を反応させると, 強い光を出して燃焼し,酸化マグネシウム MgOができる。 (1)生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。また,その質量は何gか。

(2)の問題で最後に×1/2をする理由が分かりません！ 至急お願いしますm(_ _)m

例題16 化学反応の量的な関係 *81,8) マグネシウム4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。

最後の解説で一キロのことを指しているというのはわかりますが，十分の1ってどっから出てきたんですか？ そして，なぜ二酸化炭素700gから 比例式を作って 1mol:44ｇ＝Xmol:700 のエックスが 12分の592にならないんですか？？

(00oca 12 ある自動車が 10km 走行したときT.OIの燃料を消費した。このとき発生した二酸化炭素の質量は, 平均するとIkm あたり何gか。最も適当な数値を,次の0~⑥のうちからつ選べ。ただし, 燃料 は完全燃焼したものとし, 燃料に含まれる炭素の質量の割合は 85%。燃料の密度は0.70.g/cm° とする。 0 16 2 33 3 60 の, 220 6 260 6 450 o.9g/cmm x lo00cm= 70g (=改候要の文量-ctOn) レ [2010年センター試験] p.56 1 >64 (1L) 85%=と 7o0 * aglメ =575996ok然料に含みる炭量の電量! C+O2→CO 1- [2=x:595 X Y。」 1km毛行したときの二市ま低花業っ文量は、 448/m1 x mls 2(8.1: 220g、-② olet 2(8.1:220g-®. (2 4 13 原子量が 55の金属 M の酸化物を金属に還元したとき, 質量が37%減少した。 この酸化物の組成式 として最も適当なものを, 次の0~6のうちから一つ選べ。 0 MO 2 M2O3 ③ MO2 ④ M2O5 MO3 M207 [2013年センター試験] p.56 1. >65. 66 mル学同は才に従って酸素と反応し, 酸化マグネシウム MgO を生成する。 1

塩の水溶液が何性か求める時、この表を暗記してないと解けませんか？また、覚え方などありますか？

, 140. 次の塩の水溶液は酸性,塩基性,中性のいずれを示すか。 (1) 塩化ナトリウム NaCI (2) 硫酸銅(I) CUSO。 (3) 酢酸ナトリウム CHCOON. (4)炭酸ナトリウム Na.CO。 (5) 塩化アンモニウム NH.CI お不

この問題の解き方を教えてください🙇

84.溶液の反応。3 0.10mol/L の塩化マグネシウム水溶液0.020Lに0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マ グネシウムy[g] が沈殿した。 (1) x, yを求めよ。 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には, 何が何g溶けているか。

(4)教えて欲しいです。なぜ変化後は-0.15になるんですか、反応するため-0.20ではないんですか？ この他に係数などほかの教科解法があれば教えて欲しいです🙇‍♀️

第2編」 トト80 基本例題 15 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させ,酸化マグネシウムにした。O=16, Mg=24 とする。 |(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 脂針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比3気体の体積の比 (同温·同圧) 0 70 完)HOH 2MgO 4.8g 24g/mol 必要な O2 は1mol とわかるので, なわち 解答(1) 2Mg+02 - (2) Mg 4.8g は =0.20 mol。化学反応式の係数より,Mg2mol の燃焼に 0.20 mol× 2 ー=0.10 mol 答 た水 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 答 MgO のモル質量 4.8g 24g/mol 2Mg + こ "C 2.4g 32 g/mol 2MgO 0(mol) +0.15 (mol) 0.15 (mol) (4) Mg は -=0.20 mol, O2 は -=0.075 mol。 O2 (反応前) (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた Mg00.15mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0.20 0.075 0.05 0 基本問題 * =必解

【問題】4.0ｇの酸化マグネシウムの中にはマグネシウム原子と酸素原子はそれぞれ何ｇずつ含まれているか。 【答え】マグネシウム原子→2.4ｇ 酸素原子→1.6ｇ なぜ酸素原子が1.6ｇになるかがわかりません！！！ 私は0.8ｇって書きました(；＿；)

解説お願いしますm(_ _)m

118 ●亜鉛と希塩酸の反応 亜鉛に希塩酸を加えると,次の化学反応式のように,水素が発生する。 Zn + 2HCI → ZnCla + H2 の問いに有効数子3位で合えよ。 ただし, H=1, Cl=35.5, Zn=65.4 とする。 (1) 塩化亜鉛1mol の質量は何gか。 輝準状態で, 水素 1.00Lを得るのに必要な亜鉛の質量は何gか。 15) 標準状態で, 水素 1.00Lが発生すると,生成する塩化亜鉛の質量は何gか。 へ へ 119 ●マグネシウムの燃焼 マグネシウムが完全燃焼すると, 酸化マグネシウム MgO が生成する。 次の問いに答えよ。 ただし, O=16, Mg=24とし, (2), (3)は有効数字2桁で答えよ。 (1) この反応の化学反応式は次のようになる。係数a~cを求めよ。 係数が1のときも書け。 aMg + bO2 → cMgO a( 6( (2) マグネシウム 6.0gが完全燃焼すると, 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (3) (2)のとき, 必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 120 ●過酸化水素水の分解 3.0%過酸化水素水 80gが完全に分解して酸素が発生した。この反応は 次の化学反応式で表される。 2H202 -→ 2H2O + O2 次の問いに有効数字 2桁で答えよ。 ただし, H=1, O=16 とする。 (1) この過酸化水素水中の H2O2 の質量は何gか。 12) この過酸化水素水中の H2O2 の物質量は何 mol か。 13) 発生した酸素の体積は, 標準状態で何Lか。 演習ノート化学基礎B 29