大学に行く意味ってなんですか？ 私は今高２なのですが、高校で早く志望校を決めろと急かされます。もうすぐ、学部ぐらいは決めないといけないのは分かっています。ただ、学びたいことがいくつもあり、学部を絞ること、大学を決めることが出来ません。そんなことを考えていると、何のために大... 続きを読む

どう考えればいいか解説を読んでも分かりませんでした😿教えて欲しいです😖😖

作 (5) YU 40 42 3 地層の広がり 右の図は、 ある地域の標 高の異なるA~Cの3地点 において, 地表から深さ 50mまでの地層を柱状図 点に表したものである。 ただ 強し、この地域の地層はそれ 50- 50 50 化ぞれの層の厚さが一定で水平に重なり、地層のずれはないものとする。 □(1) 図から,この地域の標高115mから240mの間には,凝灰岩の層が いくつあると考えられるか。 □ (2)この地域の標高210mの地点の地表から深さ50mまでの地層のよ うすを表す柱状図を、図で示した岩石を表す記号を用いて表せ。 地表からの深さ A地点 (240m) B地点 (200m) C地点 (165m) 0 0 〔m〕 0 表 10 20- 30- 40- 000 000 ooo ○○○ VVV VVV 10- 20 30 40 VVV VVV VVV VVV 10- 20- 30 40 VVV VVV VVV + + + ( )の数値は 標高を表す 泥岩 1砂岩 ○○○ れき岩 [vvv]凝灰岩 + + +火成岩 (1) (2) 地表からの深さ m 10- 20 30 40 50 重点強化 (1) それぞれの地点の柱状図で表された層が,どことつながるかを見つけよう。 X9)

数2のlogの問題です （3）の計算の仕方がわかりません。 =log5 12³/300×60² までは計算できましたが、これがどうして1/5⁴になるかわかりません。

354 次の式を簡単にせよ。 (1) logs 2+log8 32 358 *(3) 310gs 12-log5 300-2log5 60 3 (5) log2 18-log23

英検2級って持ってた方が良いでしょうか？ 受けるか迷ってます💦 （大学は既に合格してるので、就職や今後に活用できるか気になります）

高2の化学です 右が解答です どこから3分の4がきたのか、どこから3分の1がきたのか分かりません 教えていただきたいです

⑤5 家庭用 LPG(液化 石油ガス) の主成 分であるプロパ ン C3H を完全燃 焼させると, 標 準状態で 6.72L □C3H + □ 02 の二酸化炭素が発生した。 (1) プロパンの燃焼の化学反応式を完成さ せよ。 (3) IOH. **** LPガス 図 LPG タンクローリー O2 - □CO2 + H2O (2) このとき生じた二酸化炭素と水の質量 は,それぞれ何gか。 標準状態で何Lか。702円 OMH Hobo HO SE (二酸化炭素 13.2g, 水 7.20g) 200 燃焼に用いられたプロパンの体積は、 (2.24 L) 02H

高2の化学です 解き方が分かりません 教えていただきたいです😭

問 15 窒素と水素からアンモニアをつくる化学変化は次のように表される。 N2 + 3H22NH3 (1) 0.50 mol の窒素と反応する水素の物質量は何mol か。また, 生 じるアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 (1.5 mol, 22 L) (2) 3.4gのアンモニアをつくるために必要な窒素と水素の質量はそ れぞれ何gか。 (N22.8g, H20.60g)

高2化学 解き方が分かりません 教えていただきたいです😭

問14 エタンC2H を完全燃焼させると、次のような化学変化が起こり, 5.4gの水が生じた。 2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H2O (1) このとき完全燃焼したエタンの質量は何gか。 (3.0g) (2) このとき発生した二酸化炭素の体積は,標準状態で何Lか。 (4.5L)

これらの問題の正しい考え方がわからないので、教えていただきたいです。 また、こういった系統の問題が苦手なため問題集に立ち返って学び直したいと考えているのですが、どの分野までやれば良いかあまりわからないのでアドバイスいただけると嬉しいです。

第1問 (必答問題) (配点 30 ) 〔1〕 αを実数とし,xの関数 y=|x-a+4| を考える。 x≧a-4のとき, ① は y=x-a+4 となる。 また, x <a-4 のとき, ① は y=-x+a-4 となる。 (1) α=8のとき, x≧0における関数 ① の最小値は の解答群 (1) 高学 0 a ≤4 4 a≤-4 ① a <4 5 a <-4 ア (2) x≧0における関数①の最小値が 0 となるようなaの値の範囲は O である。 ② a>4 ⑥a > 4 イである。 ③a≧ A Ⓒaz-4

高2 化学　（水を含む）混合気体の反応 下の写真についてです。 3つ質問があります。 なお、質問番号は添付写真に記入してある番号に対応しています。 ①2COは、係数が2なので2molだと思ったのですが、なぜ0.10molなのでしょうか？ ②反応前は二酸化炭素が存在しない... 続きを読む

例題 1 一酸化炭素 2.8gと標準状態の酸素 2.24 Lを1.5Lの容器に入れて混合した。 点火装置により点火して 完全燃焼させた後, 27℃で放置した。 残っている気体の分圧と、容器内の圧力を求めよ。 ただし,C = 12, 0=16, 気体定数R=8.3×103Pa･L/(mol・K) とする。 |解説| 「係数の比=物質量の比」から、過不足を考える。 反応式の係数から, CO:O2 =2:1の物質量の比で反応することがわかる。 よって, 反応前 +③3 変化量 反応後 CO 02 2CO 0.10 mol -0.10 mol 0 0.10 mol 0.10 mol 反応前 + 0₂ 0.10 mol -0.050 mol 0.050 mol - 完全燃焼 2CO2 +0.10 mol 0.10 mol →合計で0.15mol 残る。 CO 0mol 02 0.050 mol CO2 0.10 mol 反応後

高2の化学です （1）と（2）の解き方が分かりません 教えていただきたいです

問 15 窒素と水素からアンモニアをつくる化学変化は次のように表される。 N2 + 3H2 — 2NH3 (1) 0.50 mol の窒素と反応する水素の物質量は何mol か。 また, 生 じるアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 (1.5mol.22L) (2) 3.4gのアンモニアをつくるために必要な窒素と水素の質量はそ れぞれ何gか。 (№22.8g, H20.60g)