イの部分で答えは正なのですがマーカーが引いてある部分でどこからxの値がかなり小さいとなるのか教えて欲しいです。

濃度 [mol/L] (17 センター ☆☆☆ 115 緩衝液 1分 0.1mol/Lの酢酸水溶液100mLと、0.1mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100 混合した。この混合水溶液に関する次の記述 (a~c)について、 正誤の組合せとして正しいも 右の①~⑧のうちから一つ選べ。 b a C a b a 混合水溶液中では、酢酸ナトリウムはほぼ 全て電離している。 ① b混合水溶液中では、酢酸分子と酢酸イオン の物質量はほぼ等しい。 誤 正 ⑦ C 混合水溶液に少量の希塩酸を加えても、 水 誤 誤 ⑧ 素イオンと酢酸イオンが反応して酢酸分子となるので、pHはほとんど変化しない。 (17 センター 正正正正 ②③④ 正誤 正正 ⑤ ⑥ 99 誤誤 正正 誤誤 誤誤

わかる方教えていただきたいです。

C (黒鉛) → 10 反応エンタルピー 二酸化炭素 CO2 とアンモニア NH3 を高温・高圧でも せると,①式のように尿素(NHz)2CO が生成する。 ①式の反応の反応エンタルピー△Hは何kJか。 ただし, CO2(気), NH3(気),(NH2)C H2O (液)の生成エンタルピーをそれぞれ-394kJ/mol, -46kJ/mol,333k CO2(気) +2NH3(気)→(NH2)2CO (固) +H2O (液) -286kJ/mol とする。 (3

高校二年生、化学基礎、化学反応式の問題です。 ※答えあり （3）の問題で赤線のところまでは理解できましたが、青線の0.25molがどこから出てきたのか、何故掛け算をしているのか意味が分かりません。解説お願いします。

プロパン C3H 11g を完全燃焼させた。次の各問 いに答えよ。(原子量 : H=1.0, C=12, (1)この化学反応を化学反応式で表せ。 16) (2)生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何しか。 (3) 生成した水の質量は何gか。 (4)燃焼に必要な酸素の体積は,標準状態で何Lか。

B側が高くなることは分かるのですがその後、hに戻るのがなぜか分からなくて詳しく教えて欲しいです。

を調べた。 ☆☆ b)に答え 以下の①~④のうちから一つ選べ。 68 浸透圧 2分 次の文章中の空欄 ア • イ に入れる語句の組合せとして最も適当なものを、 ら一つ選べ を次のQ 水分子は通すがスクロース (ショ糖) 分子は通さない半透膜を中央に固定したU字管がある。A側に 水を、B側にスクロース水溶液を、両方の液面の高さが同じになるように入れた。 十分な時間をおく と液面の高さにんの差が生じ、 アの液面が高くなった。 次にA側とB側の両方に、それぞれ体積 Vの水を加え、放置したところ、液面の差はんより小さくなった。 ここでA側から体積 2Vの水をと り除き、十分な時間放置したところ、液面の差はイ ただし、 A側から体積2Vの水をとり除い たときも、A側の液面はU字管の垂直部分にあるものとする。また、水の蒸発はないものとする。 。 イ 第Ⅰ章 B ア ① A 側 なくなった ② A 側 んにもどった 半透膜 水 レスクロース ③ B側 なくなった 水溶液 ④ B側 んにもどった (01 センター本試 ) BRUTA¬AD 京子化合物の平均分子量は、その希薄水溶液の浸透圧から求 ーター本試 ☆☆☆ 69

⑴と⑵はそのまんま答えを書いてるのに、なぜ⑶だけは1.6×10^-3という書き方をするのですか？べつに⑴と⑵と同じように0.0016とかいても有効数字は2桁なのになんでですか？教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

+1 2 次の酸の水溶液の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 例題 0.20mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) 解答 HCI は 1価の強酸なので, [H+]= (1) 0.25mol/Lの硝酸 (電離度 1.0) 1 ×0.20mol/Lx 1.0 =0.20mol/L 酸の価数 濃度 電離度 (2) 0.30mol/Lの硫酸 (電離度1.0) (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016)

二重結合が6個ってどうしてわかるんですか🥲 問題文も必要そうであれば後ほど送らせて頂きます🙇🏻‍♀️

の数は22個となる。 55 : 油脂分子は脂肪酸3分子がグリセリン1分子にエステル結合したものである。 したがって、 油脂分子中の二重結合の総数は6個である。 油脂 0.100 mol を完全に飽和さ せるには、 二重結合の総数と同じ総数の水素分子が必要であるので、 必要な水素分子の物質 量は0.600 mol となる。 標準状態において,気体1molの体積は22.4Lなので、必要な水素 の体積は、以下のようになる。 0.600mol×22.41/mol=13.44L ≒513.4L

共テ演習をしています。化学です。この問題の解説の「温度が上がると、蒸気圧の増加に伴い、気体のH2Oの物質量(分子の数)が曲線的に増加する。」という部分について。この曲線的に増加する、と言うことがわからず正しい選択できませんでした。どうやってそれがわかるのでしょう。 よろしく... 続きを読む

水の飽和蒸気圧(×10°Pa) 0.40 0.20 0.00 0 問3 図2のように体積を自由に変えることができる容器に, 0.50 molの水と 0.50molの窒素が入っている。 圧力を1.0×10 Pa に保ちながら, 容器内の温 度を変化させたとき、混合気体の温度と体積の関係を示すグラフとして最も適 当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。ただし、容器のふたの質量 気体の水への溶解は無視できるものとする。また、図3は水の温度と飽和蒸気 圧の関係を表したグラフである。 3 1.00 0.80 0.60 1.0x105 Pa 「0.50 mol H2O 0.50mol N2 図2 混合気体が入った容器 20 40 60 80 100 温度 (℃) 図3 水の温度と飽和蒸気圧の関係 体積 V 体積V 0 100 温度 (℃) AB 0 温度 ⑤ます 100 体積 V (C) 100 C 体積 V ② 体積 V 0 100 温度 (℃) ④ 体積 V 0 温度 (℃) 温度 (℃) 100 100

答えはウで生成エンタルピーは-85kJだからなのですがマーカーが引いてあるとこのエンタルピーは生成エンタルピーでは無いのですか？

a 26 図1に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを,次の ①~④のうちから一つ選べ。 ①C2H6 (気)がC2H4 (気) と H2(気)に分解する反応(C2H6 (気) → C2H4 (気) + H2(気)) は, 熱を吸収しながら進む。 ② 水素 H2 分子中のH-Hの結合エネルギー (結合エンタルピー)は,436 kJ/mol である。 ③ C2H6 (気)の生成エンタルピーは, -138kJ/molである。 ④ C2H4 (気)の生成エンタルピーは, 53kJ/mol である。

ウの問題です。 解説の図にある原子の半径2個分のlが イの問題の原子結合の長さの図と一緒なのは何故ですか？結合の長さが半径2個分の長さと等しいということですか？

☆☆☆ 34 共有結合の結晶 5分 ある元素の原子だけか らなる共有結合の結晶がある。結晶の単位格子 (立方体)と、その一部を拡大したものを図に示す。 a (17 センター追試) 単位格子の一辺の長さをα〔cm〕 結晶の密度を d [g/cm3]、アボガドロ定数を NA〔/mol]とするとき、 次の問い (アイ・ウ) に答えよ。 a³dNA アこの元素のモル質量はどのように表されるか。 最も適当な式を①~④のうちから一つ選べ。 a³dNA a³dNA a³dNA ① ②② (3 ④ 8 9 10 12 ① 2a 4 √2 a ② ③ 原子間結合の長さ[cm] はどのように表されるか。 最も適当な式を①~⑤のうちから一つ選べ。 √√2 a √√√3a √3a √3a ④ ⑤ 4 2 2 8 この結晶の充填率を求めると、 何%になるか。 有効数字2桁で1 2 1 2 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 にあてはまる数字を、次の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、 同じものを り返し選んでもよい。 また、必要があれば次の値を用いよ。 2 =1.41、31.73、=3.14 ⑧ 8 ⑦ 7 ⑥ 6 9900 (99 センター本試 改)

解説のマーカーが引いてある部分でどうして二重結合が2個あると判断できるのかと二重結合1個あたり水素分子が1個付加するというのがどういうことか分かりません。教えてください🙇🏻‍♀️՞

01-02110 図 189 アルコールの反応 3分 分子式が CioH,O で表される不飽和結合をもつ直鎖状のアルコールA を一定質量取り、十分な量のナトリウムと反応させたところ、0.125molの水素が発生した。 また、同 じ質量のAに、触媒を用いて水素を完全に付加させたところ、 0.500molの水素が消費された。 この とき、Aの分子式中のnの値として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ③ 18 ④ 20 ① 14 ② 16 ⑤ 22 (18 センター本試)