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数学 中学生

2枚目の(3)が解説見ても分かりませんでした。分かりやすく教えて貰えないでしょうか💦🙇‍♂️

3 次の文と会話を読んで, あとの各問に答えなさい。 (14点) 先生 「次の設定を使って、 確率の問題をつくってみましょう。」 設定 座標平面上に2点A(2, 1), B (45) があります。 1から6までの目が出る1つのさいころを2回投げ. -5 1回目に出た目の数をs. 2回目に出た目の数を とするとき, 座標が (s, t) である点をPとします。 ただし, さいころはどの目が出ることも同様に確 からしいものとし、座標軸の単位の長さを1cm と します。 【Eさんがつくった問題】 y 2 A2 B14 5 H 3点A, B, Pを結んでできる図形が三角形になる場合のうち, ABPの面 積が4cm2以上になる確率を求めなさい。 Rさん 「この問題は,三角形になる場合のうち, としているから, 注意が必要だね。」 Kさん 「点Pが直線AB上にあるときは, 3点A, B, P を結んでできる図形が三角形にな らないからね。」 Rさん 「この問題だと, 点Pが線分AB と重なるときは,三角形にならないね。」 Kさん 「三角形にならない点Pは 通りになるね。」 ア 個あるから,三角形になる場合は全部で イ Rさん 「そのうち, ABPの面積が4cm以上になる点Pの個数がわかれば、確率を求め ることができそうだね。」 (1)下線部について,直線AB の式を求めなさい。(4点) y=2x-3 (2)アイにあてはまる数を求めなさい。 (4点) 33 2022年 埼玉県 (学力検査) (14) .

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化学 高校生

どうやって分子が引き算になってるのかわかりますか?わかる方がおたら教えてくださいお願いします。

403 Step 3 ●解答編 p.52~53 例題 32 水溶液のpH 次の各問いに答えよ。 (1) 水1.0Lに 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えた溶液のpHを求めと。 139 (2)0.40mol/Lの塩酸 HCI 10mL と 0.20mol/Lの水酸化ナトリウ溶液NaOH 10mLの混合溶液のpHを求めよ。 (3)1.0×10mol/Lの塩酸を純水で 1.0×10倍にうすめた溶 いくらか。 pHはおよそ (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHは3であった。この遊液を水で10倍にうす た溶液のpHはどうなるか。 (a) pH=4 (b) pH <4 (c) pH>4 KeyPoint 酸と塩基の混合溶液では, 混合後に残るH または OH のモル濃度でDHE 139 すめ に記 14 10 ン 化学 1 L (1 考える。 1.0 1000 ・センサー [解法 (1) [H+]=1.0mol/Lx HAの水溶液の厳密な 水素イオン濃度 [H], 1000 1001 (2)HCIH++CI のように電離する。 HCI から生じるHは、 1.0×10mol/L ( ( [HAH+A]] 10 120H+OH 1 fiffiX0.40 mol/LX -L=4.0×10-mol [1]=[H*]HA+[H] HO] 1000 水でいくらうすめても 基性にはならない。 NaOH Na++OH のように電離する。 NaOH から生じるOHは、 1 filfi x0.20 mol/LX -センサー 10 1000 -L=2.0×10mol 化学 離度 αは 温度が高 濃度が小さいほど大き 液の これらの水溶液を混合すると、反応後にはHが残り、水溶 [H+]= (4.0×10 -2.0×10-3)mol 化学 33 水のイオン精 20×10-3 L =0.10mol/L よつ pH=1.0 ・3) 水の電離による水素イオンを無視できなくなる。 (4) 酢酸の電離度一定で,モル濃度なら、pHは1増加。 弱酸をうすめて濃度を小さくすると電離度が大きくなる。 解答 (1) 3 (2)1.0

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