Question

や

どうやって分子が引き算になってるのかわかりますか？わかる方がおたら教えてくださいお願いします。

403
Step 3
●解答編 p.52~53
例題 32 水溶液のpH
次の各問いに答えよ。
(1) 水1.0Lに 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えた溶液のpHを求めと。
139
(2)0.40mol/Lの塩酸 HCI 10mL と 0.20mol/Lの水酸化ナトリウ溶液NaOH
10mLの混合溶液のpHを求めよ。
(3)1.0×10mol/Lの塩酸を純水で 1.0×10倍にうすめた溶
いくらか。
pHはおよそ
(4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHは3であった。この遊液を水で10倍にうす
た溶液のpHはどうなるか。
(a) pH=4
(b) pH <4
(c) pH>4
KeyPoint 酸と塩基の混合溶液では, 混合後に残るH または OH のモル濃度でDHE
139
すめ
に記
14
10
ン
化学 1
L
(1
考える。
1.0 1000
・センサー
[解法 (1) [H+]=1.0mol/Lx
HAの水溶液の厳密な
水素イオン濃度 [H],
1000 1001
(2)HCIH++CI のように電離する。
HCI から生じるHは、
1.0×10mol/L
(
(
[HAH+A]]
10
120H+OH
1 fiffiX0.40 mol/LX
-L=4.0×10-mol
[1]=[H*]HA+[H] HO]
1000
水でいくらうすめても
基性にはならない。
NaOH Na++OH のように電離する。
NaOH から生じるOHは、
1 filfi x0.20 mol/LX
-センサー
10
1000
-L=2.0×10mol
化学
離度 αは 温度が高
濃度が小さいほど大き
液の
これらの水溶液を混合すると、反応後にはHが残り、水溶
[H+]=
(4.0×10 -2.0×10-3)mol
化学
33 水のイオン精
20×10-3 L
=0.10mol/L よつ pH=1.0
･3) 水の電離による水素イオンを無視できなくなる。
(4) 酢酸の電離度一定で,モル濃度なら、pHは1増加。
弱酸をうすめて濃度を小さくすると電離度が大きくなる。
解答 (1) 3 (2)1.0

化学基礎 化学 高校2年

Answer 1

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