この問題の4番が分かりません、分かりやすく教えてください

118 化学変化の量的関係 窒素 N2 と水素 H2 からアンモニアNH3 が生成する反応について,次の問い (1)~(4) に答えよ。 原子量は H=1.0, N=14, アボガドロ定数=6.0×1023/mol とする。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 ( 2 ) N25個と反応する H2 は何個か。 生成する NH3 は何個か。 (3) N2 8.0 mol と反応する H2 は何mol か。 生成する NH3 は何mol か。 (4) 0℃, 1.013×10Pa で, NH3 が 10L 生成したとき, 反応したN2 の体積は何Lか。

（8）（9）がわかりません。。 （8）の比の式はどういうことですか、？ ↓ 3枚目答えです

3 [質量・体積 粒子の数から物質量へ] 次の物質量を求めよ。 18 (1) 水H2O36g は何mol か。 (2) 水素H24.0gは何molか。 (3) 塩化ナトリウム NaCl 11.7 gは何mol か。 (4) 硫酸H2SO4 49gは何mol か。 メタンCH411.2Lは何mol か。 (6) アンモニアNH3 56Lは何molか。 (7) 二酸化炭素CO25.6Lは何molか。 (8) アルミニウム原子 AI3.0×1023個は何mol か。 (9) アンモニア分子NH33.0×1024個は何molか。 (10) 塩化物イオン CI-1.2 ×1023個は何molか。

④と⑤番で、それぞれ×3と×2をしていますがそれの意味が分かりません😭教えてください

2 物質量 LINK 72, 73, 74 次の物質のうち, 物質量の最も大きいものと, 最も小さいものをそれぞれ記号で答えよ (アボガドロ定数 : 6.0×1023/mol, 気体は標準状態とする)。 最も大きいもの ① 3.2gの酸素 最も小さいもの ② 3.36Lの二酸化炭素 1.8 x 102 個のナトリウムイオン ④ 3.4g のアンモニア中の水素原子 ⑤ 4.48Lの塩素中の塩素原子 3.2g 32 g/mol =0.10mol 3.36 L 22.4L/mol 3.4g 17 g/mol 1.8×1023 6.0×1023/mol =0.150mol 4.48 L 22.4L/mol =0.30mol ×3=0.60mol x2=0.400mol

(4)が解説を読んでもよく分かりません もう少し詳しい解説をお願いしたいです🙏

(4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると、水分子の数はスクロース分子の数の何倍になる か。 molge.

テスト範囲で、苦手なとこなので。 出来たら説明加えて教えてください🙇‍♀️🙏 （至急です）

□58 物質量 次の表の空欄 (ア)~(ソ)に適する記号や数値を入れよ。 ヘリウム ナトリウムイオン 塩化水素 二酸化炭素 化学式 物質量[mol] 質量〔g〕 粒子の数〔個〕 標準状態での体積 [L] 0.50 (イ) カ) (キ) 73 1.2 x 1023 (ソ) 5.6

青い線から下の部分の molがNaもOHも同じなのと 2倍にするあたりが分かりません！ 明日テストです。教えてください…！

82 [教科書 p.91~191] 問 6 3編物質の変化 水酸化ナトリウム 2.0gの物質量は何mol か。 また, そ の中に存在する Na+ と OH の数は合わせて何個か。 (原 子量はH=1.0, O=16,Na=23) 「解き方のポイント 粒子の個数に着目して表した物質の量を物質量という。 原子・分子・イオンな どのモル質量は,原子量・分子量・式量に単位g/mol をつけたものに等しい。 解説 水酸化ナトリウムの組成式はNaOH であるから, 原子量H=1.0, 16, Na =23より、 その式量は, 水酸化ナトリウムの式量=23×1+ 16×1 +1.0×1=40 よって,水酸化ナトリウムのモル質量は40g/mol となる。 したがって,水酸化ナ トリウム 2.0gの物質量は, [moll= 次に,水酸化ナトリウム 0.050mol には, Na+1個とOH-1 個を合わせて1粒と 考えた単位粒子が 0.050mol あるから, Na+, OH- はそれぞれ 0.050 mol ずつ含ま れている。 よって, Na+ の数と OH の数を合わせたイオンの総数は, 0.050mol x2 に相当する数だけある。 したがって, 物質の質量 〔g〕 2.0 g 教科書 p.99 イオンの総数=0.050mol×2×アボガドロ定数 [/mol] = 0.050mol×2×6.0×1023/mol = 6.0 × 1022 解答 NaOH の物質量:0.050 mol, イオンの総数: 6.0×1022 個

気体分子の問題です (1)の日問題で下に回答が載っているのですが、M0×10のマイナス3条＝m×NAの10のマイナス3条はなんの操作でかけているのですか？理由がわかりません。教えてもらいたいです！！

基本例題 45 気体分子の運動 ►►238,239 質量mの気体分子N個が体積Vの容器内にあって,気体の圧力がかであるとき, 気体分子の速さの2乗の平均を2 とすると, p=- Nmv² 3V (1) 気体分子の質量m(kg 単位) を,分子量 Mo, アボガドロ定数NA で表せ。 SPLIT (2) 状態方程式を用いて,二乗平均速度√v Mo 温度 T, 気体定数R で表せ。 (3) 分子量2の水素と分子量 32の酸素の混合気体がある。 その温度が一様であると すると, 水素分子の二乗平均速度は酸素分子の二乗平均速度の何倍であるか。 指針(1)分子量 M 。 は, 1mol 当たりの分子の質量 (g単位) を表す。 解答 (1) 1mol (NA個)の気体分子の質量は Mox10-3=mN』 (単位はkg) Mox 10-3 よってm= NA (2) 気体の物質量をn [mol] とする。 状態方程式 「DV=nRT」 を用いて 問題文の式を変形すると Nmv² DV= =nRT 3 よってv= 3nRT Nm が成りたつ。 (1) の式と, N = nNA の関係式を代入して 3nRT 3RT nNA Mox 10-3 よって、J= 2²= = NA Mox 10- -3 3RT Mox 10-3 (3) Tが一定のとき, v2 は 1 「Mo 水素は酸素に対してMが あるからは 1 /1/16 に比例する 2 1 32 16 - =4倍 倍で

この問題の（3）がよく分かりません。 なぜ18を割るのかとか、計算結果がマイナスになるのも、よく分からないので教えてください🙇‍♀️

98 例題1 90gの水がある。 次の問いに答えよ。 (原子量はH=1.0,0=16) (1)水90gの物質量は何molか。 (2)水90g中には何個の水分子が含まれるか。 (3) 水分子1個の質量は何gか。 【解答】 (1) 水H2O の分子量=1.0×2 +16=18であるから, 水H2Oのモル質量は18g/molである。 物質の質量〔g〕 90g モル質量 [g/mol] 18g/mol 物質量 [mol] =- 水分子1個の質量は, 18 g 6.0 x 1023 == ( 2 ) アボガドロ定数は 6.0 × 1023/molなので, 分子の数=物質量[mol]×アボガドロ定数 [/mol] より 5.0mol x 6.0 x 1023/mol=30×1023 = 3.0 × 1024 (3)水1mol (6.0×1023個の水分子) の質量は18gであるから, 3編1章 物質量と化学反応式 = 5.0 mol -= 3.0 x 10-23g - 答え (1)5.0mol (2)3.0×1024個 (3)3.0×10-25g

高1物質量の計算です。 問a(1)の6.0×10²³は、右の写真にあるアボガドロ定数ですか？それともただ数値が同じだけで別のものですか？

必要があれば, 原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0×1023/ma また,気体はすべて標準状態とする。 H = 1.0, He = 4.0,C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, A1 = Ca = 40, Fe = 56 問a (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023個 (2) 銅原子 3.0×10% 個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 Laskes

画像の問題でなぜ2枚目のように係数?が24に変わるのでしょうか？教えてください🙇‍♀️

質量 (2) 3.0mol のN2 (3) 0.20mol の HCI (4) 2.0mol の S2- □ 103. 物質量→個数 次の粒子の個数を求めよ。 (1) 0.40mol の C (5) 0.25 mol の NH4+ モル質量 × 物質量 [g/mol] [mol] FA 質量 〔g〕 モル質量 [g/mol] (2) 0.15molのO2 物質量 [mol] 105. 物質量 質量 次の質量を求めよ。 (1) 2.0mol の Na H=1.0 C=120=16 Na 104. (1) 22.4 L/mo (2) 0 (3) (4) (5) 口 106 (1) (2)