Question

さしす

この問題の（3）がよく分かりません。
なぜ18を割るのかとか、計算結果がマイナスになるのも、よく分からないので教えてください🙇‍♀️

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例題1 90gの水がある。 次の問いに答えよ。 (原子量はH=1.0,0=16)
(1)水90gの物質量は何molか。
(2)水90g中には何個の水分子が含まれるか。
(3) 水分子1個の質量は何gか。
【解答】
(1) 水H2O の分子量=1.0×2 +16=18であるから,
水H2Oのモル質量は18g/molである。
物質の質量〔g〕
90g
モル質量 [g/mol] 18g/mol
物質量 [mol] =-
水分子1個の質量は,
18 g
6.0 x 1023
==
( 2 ) アボガドロ定数は
6.0 × 1023/molなので,
分子の数=物質量[mol]×アボガドロ定数 [/mol] より
5.0mol x 6.0 x 1023/mol=30×1023 = 3.0 × 1024
(3)水1mol (6.0×1023個の水分子) の質量は18gであるから,
3編1章 物質量と化学反応式
= 5.0 mol
-= 3.0 x 10-23g
-
答え (1)5.0mol (2)3.0×1024個 (3)3.0×10-25g