単位の変換の仕方がわからないのですが、分かる方いますか？教えてください。mM/secからM/hrに変換です。計算してみたら4096 mM/secになりました。合っているかは分かりませんが‥

7】 ある化学反応の 20[℃]における反応速度を測定したところ8.0[mM/sec]であっ た。反応温度を110[℃]にした場合の反応速度を求めなさい。 解答する単位に注 意すること。 )[M/hr] それぞれを説明ししなさい。 - ニT 口1 て

問3の反応速度定数は答えのように地道に導くしか方法はないですか？ そもそもどうして反応速度定数は答えの方法だと平均の値を用いているのですか？

次の文章を読み,問い(問1~4)に答えよ。ただし,時間の分を表す単位 89. 反応速度 67分 記号を min とする。 Re 69.71 A→2B 1分子の化合物Aは,化学反応により2分 子の化令物Bと分解する。温度が一定の とき, Aの分解速度»はAの濃度[A] に比例 し,反応速度定数をkとするとv=k[A] で 表される。グラフは,ある温度において, 1.0 mol/L の AをBへ分解させたときの A の濃度の時間変化を表している。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 グラフに示す反応で, 反応開始後2分 から3分までのBの平均生成速度は何 mol/(L·min) か。最も適当な数値を, 次 の0~8のうちから一つ選べ。 問1 0 0 1 2 3 時間 (min) Boちが Aっ 0 0.15 2 0.20 の 0.25 の)0.30 1,35-45020.3 6 0.40 6 0.50 O0.60 8 0.70 問2 グラフに示す反応で,反応開始から7分後の Aの濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を、次の 0 のちから一つ選べ。 0 * 567 0.35 0 0.065 () 0.088 3 0.10 の 0.12 17.0| 0-73 5| aL5 4 6 0.14 6 0.16 の 0.18 80.20 20835 35 (タージか分んじ? メ 5間3 グラフに示す反応における反応速度定数/min]はいくらか。最も適当な数値を,次の0~ のうちから一つ選べ。 0 0.15 2 0.20 3) 0.34 の/ 0.67 6 1.0 6 1.5 の 2.0 3.3 <S農度 (mol/L)

これの初速度の求め方を教えて欲しいです

1.4 1.2 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0 2 4 6 8 10 基質濃度(S) a-アミラーゼの活性測定 図 10: -アミラ う仕 田。 反応速度(VO)

この問題の1番の解き方が分かりません。 反応速度の公式を使うのでしょうか、？、

p.52_100 反応時間と過酸化水素水の濃度の関係を表す。次の各問いに答えよ。 (1) 反応開始治後,2.0~8.0分の間における過酸化水素の平均 の分解速度は何 mol/(L·min)か。 (2) 過酸化水素水を500mL用いたとき, 反応開始後, 2.0~ 8.0分に間において,発生する酸素の物質量は何mol か。 過酸化水素水に酸化マンガン (IV) MnO2 (触媒) を加えると, 酸素が発生する。右図は, 過 1.00 0.80 0.60 0.40 [mol/L] 0 20 4.0 6.0 80 反応時間[min) 0 10 11 012 過酸化水素水の濃度.

この問題の考え方を教えてください🙇‍♀️

次の実験では,ある過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸の標準溶液を用いて 決定した。 【実験) 操作V 0.050 mol/L, のシュウ酸の標準溶液10.0mL を,ホールピペットを用いてコニカル 希硫酸を加えて十分酸性にし,反応速度を上げるため ビーカーにはかり取り,(オ) 60 ℃程度まで加川熱した。 操作 褐色のビュレットに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を入れて,操作Vの溶 が消えなくなったところを終点とした。 液に滴下し,その滴下した溶液の C 操作I 操作V.操作Mの操作を3回くり返した。 【実験結果】 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の体積 [mL] 1回目 8.00 2回目 7.97 3回目 8.03

200語の本文を2分で読むのが難しいと感じるのですが、これは速読の経験が浅いからなんですか？ それか単に英文を読むのが遅いだけですかね？

vはどこいったのでしょうか？

°103.〈速度定数と平衡定数〉 水素 He とヨウ素1,を密閉容器に入れて加熱し,一定温度に保つと,次の式に示すよ うなヨウ化水素 HIを生成する可逆反応が起こり, 平衡状態に達する。 He + I2 →2HI Ha, I2, HI のモル濃度を,それぞれ [H2]. [I.]. [HI] とすると.可逆反応において、 HI が生成する反応速度 かは,速度定数k」を用いてか=k [Ha][I.] と表される。また。 HI が分解する反応速度 v2は, 速度定数 k2を用いて ひュ=k2 [HI]°と表される。 この平衡状態における平衡定数Kは,モル濃度を用いて, K=1]と表される。ま た,この平衡定数Kは, 速度定数を用いて, K=2と表される。 (1) 口にあてはまる数式を記せ。 突結 生の雰口) ロ

a,c,eが正しいのですが、bはなぜ違うのでしょうか？

*を 土ネ) 94. 〈化学反応の速度〉 化学反応の速度に関する次の記述のうち, 正しいものを三つ選べ。 C性店体) 1 (a) 反応 A-→ 2B において,Aの減少速度はBの生成速度の一倍である。 2 (b) 温度が上がると反応速度が大きくなるのは,分子運動が激しくなり,反応する分子ど うしの衝突回数が多くなることですべて説明できる。 (c)温度が 10°C上がるごとに反応速度が3倍になる反応がある。60°℃のとき 20分間 でこの反応が終了した場合,20°℃ では 27時間で終了する。 (d) 温度が一定のとき, 反応物の濃度に比例して, 反応速度定数は大きくなる。 (e) 一般に, 固体が関係する反応では, 固体の質量が同じならば,その表面積を大きくす ると,反応速度は大きくなる。 (f)触媒を用いると反応の仕組みが変わり,活性化エネルギーがより大きい別の経路で 反応が進む。 (明O用量賞)調の演平 Iは関は 5,040) Gb [15 北里大,15 近畿大)

理論化学　平衡 反応速度式は実験により決定されると思うのですが、この場合はどのように反応速度式を導いているのでしょうか？ よろしくお願いします🙇‍♂️

水素とヨウ素からヨウ化水素が生成する反応は(a)式で示される可逆反応でっ う 58 第3編 物質の変化 104〈HIの生成と平衡定数〉 ★★ He(気)+L(気) = 2HI(気) 真空容器に水素とヨウ素を封入し,温度を 600 K, 全圧を1.0× 10° Paに保って反応させたと ころ,水素の分圧は右図のように変化し,平衡時 t。では0.10 × 10° Paを示した。次の問いに答えよ。 (0 この反応で生成したヨウ化水素の分圧と反 応時間の関係を図に実線で示せ。 (e) 平衡時における水素,ヨウ素およびヨウ化 水素の濃度はそれぞれ何 mol/Lか。 ( 600 Kにおける(a)式の平衡定数を求めよ。 (a)式の正反応および,逆反応の速度定数をそれぞれk, kaとして,(a)式。 数をぬ, keを用いて表せ。 (5) 反応時間もにおける正反応の速度は,逆反応の速度の何倍か。 真空にした10Lの容器に,水素0.10 mol,ヨウ素0.10 molおよびヨウ 0.40 molを封入し,600 Kに保つと(a)式の反応はどちら向きに移動するか 平衡状態に達したとき,容器内に存在するHIの物質量を求めよ。 の 次に,容積を 10Lに保ったまま温度を45 ℃に冷却したところ,固体の三 析出し,容器内の圧力は1.37 × 10* Paを示し平衡状態となった。このとき Heの分圧の比は8:1であった。45 ℃における(a)式の圧平衡定数を求めよ。 ただし,45 ℃におけるヨウ素の昇華圧は2.0× 10° Paとする。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 し、80r0 0! to h e s 反応時間 fer 18t1 (同志 V 水素の分圧〔× 10$Pa ]

化学の、濃度変化と速度定数の問題です。 (2)、(3)の解答と解説をお願いします🙇‍♂️ 解答冊子が没収されているもので…💦

122. 濃度変化と速度定数·反応速度式 体積一定のもとでの五酸化二窒素の分解反応 N:Osの平均の分解速度 平均の濃農度 濃度 時間 [N:O5] /min t mol/L mol/(L·min) mol/L min N2O5 2NO2 -02 2 0 5.02 4.61 4.45×10-2 の実験結果を示した。 (1)表の(a)~(c)の値を求めよ。 4.00 4.20 0.170 4.40×10-2 8.00 3.52 0.140 3.17 13.00 2.82 (2) TNOTの値より, »と [N:Os]の関係を答えよ。 (3) この反応における N:05の分解速度を, [N05] を用いた反応速度式で表せ。 例題 26